Questão 1288285

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

As equações termoquímicas abaixo representam reações que ou liberam calor (exotérmicas) ou absorvem calor (endotérmicas). Nelas, mantêm-se a pressão e a temperatura constantes.

I - N+ O_2(g) →2 NO_(g)- 43,0 kcal

II - 2P_(s)+ 5Cl_2(g) → 2PCl_5(g)+ 190,8 kcal

III - 2Fe_(s) + O _2(g) → 2 FeO_(s) ΔH = - 64,04 kcal

São reações exotérmicas

• A. I, apenas.
• B. II, apenas.
• C. I e III, apenas
• D. II e III, apenas.
• E. I, II e III.

Gabarito: D

Comentários

• Eu caí na pegadinha porque li rápido demais!

   

  O ΔH com valor negativo significa que a variação de temperatura foi negativa, ou seja, a reação inicial "tinha mais calor" que a reação final. Padroniza-se que toda reação com ΔH negativo é EXOTÉRMICA, então já podemos inferir que a reação III é exotérmica.

   

  Nos itens I e II, a questão não dá a VARIAÇÃO da temperatura, ela INCLUI a temperatura na equação. Ora, se houve a reação e SOBROU energia (símbolo +), isso significa que a reação LIBEROU energia, então é exotérmica também.

   

  Gabarito letra D

• Como está dizendo na questão, a temperatura e a pressão são mantidas constantes. Ou seja, não há que se falar em INCLUIR a temperatura. Estamos falando de quantidade de CALOR (energia).
  
  Questão difícil porque exige você prestar atenção que o deltaH não está nas duas primeiras equações e saber que isto não é erro do site Qconcursos (que é frequente em questão com escritas/símbolos químicos), mas sim o pulo do gato.