Questão 1288393

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um recipiente de 2,0 L.

A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente.

Dados: R = 0,082 L atm mol ^-1 K^-1

• A. 0,5
• B. 1
• C. 2
• D. 3
• E. 4

Gabarito: A

Comentários

• 1 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DOS GASES OXIGÊNIO E NITROGÊNIO

  O2

  n = 9,8 / 32

  n = 0,3 mol

  N2

  n = 16,28 / 28

  n = 0,6 mol

  n total = 0,6 + 0,3 = 0,9 mols

  2 - CALCULANDO A FRAÇÃO MOLAR DOS GASES NITROGÊNIO E OXIGÊNIO

  O2

  X1 = 0,3 / 0,9

  X1 = 0,333

  N2

  X2 = 0,6 / 0,9

  X2 = 0,666

  3 - CALCULANDO A RAZÃO ENTRE AS PRESSÕES PARCIAIS, CONSIDERANDO A PRESSÃO TOTAL IGUAL A 1 ATM

  PO2 = 1 x 0,333

  PO2 = 0,333 atm

  PN2 = 1 x 0,666

  PN2 = 0,666 atm

  Razão = 0,333 / 0,666 = 0,5

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!