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para mim deu o seguinte:
H2NO3 ------------- H+
2.10-9 mol/L ------ 2.10-9
pH = -log [H+]
pH = -(log 2 + log 10-9)
pH= - (0,3+ (-9))
pH = - (-8,7)
pH = 8,7 ---> isso para mim é mais próximo de 9 do que de 7....
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Quando temos um ácido muito diluído, o pH sempre dará próximo de 7, devido a dissociação da água.
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QUESTÃO ERRADA, GABARITO LETRA "E"
HNO3 --> H+ + NO3-
2.10-9 mol/L --> 2.10-9
pH = -log [H+]
pH = -(log 2 + log 10-9)
pH= - (0,3 -9)
pH = - (-8,7)
pH = 8,7
O VALOR DA CONCENTRAÇÃO DO HNO3 (2.10-9 MOL/L) JÁ SE ENCONTRA DILUÍDO.
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Não tem como adicionar ácido e o pH ficar básico. É necessário considerar a [H+] da dissociação da água, que é maior que a concentração do ácido --> 10-7 M. O pH será por volta de 6,99
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gente, a concentração do ácido é muito baixa... é menor que 10^(-6)... logo temos q levar em consideração a contribuição de H3O+.
resposta certa é letra c mesmo!!!
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Eu errei mas realmente não vi a lógica e realmente adicionar ácido na água no mínimo ficaria abaixo de 7 o pH. Agora para achar o pH exato eu somei o numero de mols de H+ da água e o número de H+ do ácido o que dá 1,002x10^-7. Em 1 L teremos:
pH = -log[H+]
pH = -log(1,002x10^-7)
pH = -(log1,002 -7log10)
pH = 7 - log1,002
pH = 6,999...
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Como a concentração de H+ do HNO3 (considerando ionização 100%) é baixa, devemos levar em consideração o H+ da água (10^-7), então:
2.10^-9 + 1.10^-7
0,02.10^-7 + 1.10^-7
1,02.10^-7 (aproximando para 1)
pH = - [log 1 + log10^-7]
pH = - [0 + (-7.log10)]
pH = - (-7)
pH = 7.