Questão 1354483

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

A solubilidade em água de um composto é determinada por: “semelhante dissolve semelhante”. Essa regra foi baseada nas propriedades das moléculas em que solventes polares dissolvem substâncias polares, e os solventes apolares, substâncias apolares.

Dentre as substâncias abaixo, a mais solúvel em água é o(a)

• A. ácido etanoico
• B. benzeno
• C. dióxido de carbono
• D. propanona
• E. tetracloreto de carbono

Gabarito: A

Comentários

• Semelhante dissolve semelhante. Quanto maior a cadeia carbônica, mais apolar é o composto. E quanto mais ligações C-O, mais polar é a molécula, além da possibilidade do oxigênio fazer ligação de hidrogênio com a água. O composto mais solúvel em água é o ácido etanoico pois, possui um maior caráter polar. Tendo isto em vista, a letra A é alternativa correta.

  Gabarito: A

  PROF.: DIEGO SOUZA

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