Questões de Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Questão 559435

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Supervisor de Produção
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

O etanol é um álcool que vem sendo usado como combustível automotivo desde 1970. Uma das características que NÃO pode ser atribuída ao etanol é que

• A. a sua queima gera energia na forma de calor e de trabalho.
• B. a combustão completa de 1 mol desse álcool produz 1 mol de CO₂ e 1 mol de CO.
• C. ele tem certo caráter polar, o que permite a sua mistura à água, formando solução em qualquer proporção, sendo um exemplo o álcool combustível hidratado.
• D. ele e o metóxi-metano são isômeros funcionais.
• E. ele é miscível com a gasolina, uma mistura de hidrocarbonetos de caráter apolar.

Gabarito: B

Comentários

• CH3CH2OH + 3O2 : 2 CO2 + 3 H2O

Questão 563455

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

O nome mercaptano (do latim mercurius captans), que identifica genericamente os tioalcoóis ou tióis, vem da capacidade de esses compostos se ligarem fortemente com o mercúrio. O mercaptano é adicionado ao gás de cozinha, proporcionando aquele cheiro desagradável que indica quando há vazamento, já que os gases combustíveis propano e butano são inodoros. Em relação aos tioalcoóis, sabe-se que

• A. apresentam cadeia carbônica homogênea.
• B. são mais polares que os alcoóis correspondentes.
• C. têm caráter ácido acentuado devido à ionização do radical sulfidrila.
• D. não existem mercaptanas aromática
• E. todos têm fórmula geral C_nH_2n+1SH
  

Gabarito: A

Comentários

• Um tioálcool deriva do álcool porque o oxigênio do grupo OH é substituído por um átomo de enxofre (S). Assim, os tioalcoóis apresentam um carbono saturado ligado diretamente ao grupo SH.

   

  As características principais dos tioalcoóis são:

  São menos densos que a água;

  Apresentam caráter ácido intenso;

  São muito pouco solúveis na água;

  São compostos de baixa polaridade;

  O estado físico predominante é o gasoso.

• LETRA A

Questão 567838

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

A acetona é um líquido cuja diferença de temperatura entre os pontos de ebulição e de fusão é de 150 °C, a uma determinada pressão. Considere constante o coeficiente de dilatação volumétrica da acetona: 1,5 x 10^–3 °C^–1 . A razão entre a densidade da acetona líquida à temperatura de ebulição e a densidade da acetona líquida à temperatura de solidificação, nesse caso, é

• A. 1,0
• B. 0,8
• C. 0,6
• D. 0,4
• E. 0,2

Gabarito: B

Questão 593977

• Banca: FUNCAB
• Órgão: IDAF-ES
• Ano: 2010
• Provas: FUNCAB - 2010 - IDAF-ES - Engenheiro Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Considere os seguintes alcoóis:
I. 2-butanol
II. n-hexanol
III. n-propanol
IV. n-octanol
A ordem crescente de solubilidade em água dos alcoóis acima é:

• A. II, IV, III, I.
• B. III, I, II, IV.
• C. III, II, I, IV.
• D. IV, II, III, I.
• E. IV, II, I, III.

Gabarito: E

Comentários

• Gabarito E

  O aumento da cadeira carbônica diminui a solubilidade em água.

Questão 630271

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: TERMOAÇU
• Ano: 2008
• Provas: CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

A respeito do composto do 2-metil-2-butanol, considere as afirmativas a seguir.
I – Trata-se de um álcool terciário de ponto de ebulição menor que o 1-pentanol.
II – Sofre desidratação em presença de H₂SO₄ concentrado a quente, formando principalmente 2-metil-1-buteno.
III – Oxida-se quando tratado com KMnO4 em meio ácido, produzindo propanona e etanal.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)

• A. I
• B. II
• C. III
• D. I e II
• E. II e III

Gabarito: A

Comentários

• I. Correto

  Ambos os compostos tem a mesma fórmula molecular e a mesma massa. Sendo assim a diferença na temperatura de ebulição se dará pela presença ou não de ramificações. O composto com menos ramificações terá maior temperatura de ebulição, logo o pentano tem maior temperatura de ebulição que o 2-metil-2-butanol.

  II. Errado

  De fato, o 2-metil-2-butanol sofre desidratação por H2SO4 a quente, no entanto o produto principal formado é o 2-metil-2-buteno e não o 2-metil-1-buteno. 

  III. Errado

  A reação de oxidação de álcoois terciários simplesmente não ocorre

Questão 701923

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2012
• Provas: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Um dos principais derivados do petróleo é a gasolina, um combustível constituído essencialmente de hidrocarbonetos, sendo um deles o octano.
O octano

• A. é constituído de átomos de carbono com hibridação do tipo sp.
• B. é um composto muito solúvel em água por ser muito polar.
• C. gera gás carbônico e água na sua combustão completa.
• D. possui ligações duplas entre os átomos de carbono.
• E. possui na extremidade da cadeia o grupo OH.

Gabarito: C

Comentários

• Letra A: incorreta. O octano é um alcano e, por isso, todos os seus carbonos realizam apenas ligações simples, ou seja, apresentam hibridização sp3 .

  Letra B: incorreta. Hidrocarbonetos são apolares e insolúveis em água que é um solvente polar.

  Letra C: correta. A combustão de hidrocarbonetos gera gás carbônico e água na combustão completa.

  Letra D: incorreta. Apresenta apenas ligações simples.

  Letra E: incorreta. Hidrocarbonetos são compostos somente por carbono e hidrogênio.

  Professor Diego Souza

  Estratégia Concursos

Questão 714943

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: UNB
• Ano: 2011
• Provas: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.

A parte hidrofílica de uma molécula de detergente é, geralmente, uma cadeia carbônica apolar capaz de interagir com a gordura; a região hidrofóbica, que pode ser um grupamento iônico, é capaz de interagir com a água, por ser polar.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Os detergentes: são compostos orgânicos sintéticos que possuem longas cadeias de hidrocarbonetos. A parte ativa da molécula de detergente é a catiônica (NH3⁺), este cátion é denominado de sal de amônio quaternário. 
  
  

  A estrutura do sabão possui uma parte polar e outra apolar, como mostra a figura abaixo: 
  

                                         
  
  

  A extremidade apolar é hidrófoba e a polar é hidrófila, ou seja, a cadeia de hidrocarbonetos não tem afinidade pela água, mas o grupo polar sim, considerando que a água também é polar. 

  
  

Questão 715765

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2011
• Provas: UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Com relação às propriedades dos compostos orgânicas, assinale a afirmação verdadeira.

• A. Os alcanos apresentam pontos de fusão e ebulição baixos e o ponto de ebulição de seus isômeros, em geral, aumenta com o aumento de ramificações.
• B. Os alcoóis apresentam pontos de fusão e de ebulição bem inferiores aos dos alcanos correspondentes.
• C. Os pontos de ebulição dos ácidos carboxílicos são mais altos do que os dos alcoóis correspondentes.
• D. Os alcanos líquidos são mais densos do que a água.

Gabarito: C

Questão 774331

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2012
• Provas: CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

O despejo de substâncias nocivas ao meio ambiente ocasiona diversos problemas, destacando-se a poluição dos recursos hídricos. Quando essa poluição é associada ao setor petroquímico, ocasionada pelos hidrocarbonetos de cadeia química mais simples — benzeno, tolueno e xilenos (BTX) —, sérios danos podem ser causados ao meio ambiente e à saúde coletiva. Considere as afirmações a seguir, relativas às propriedades químicas que esses compostos apresentam.
I - Os BTX são considerados óleos leves, apresentam ponto de ebulição de até 160 o C e podem ser removidos da água através de processos físico-químicos, como arraste de ar ou adsorção em carvão ativado.
II - Os BTX possuem elevada pressão de vapor a temperatura ambiente, são pouco solúveis em água por serem apolares ou apresentarem baixa polaridade, mas podem ser solúveis em alguns solventes orgânicos, como, por exemplo, metanol, etanol e triclorometano.
III - O tolueno e o xileno são derivados do benzeno, sendo também denominados metil-benzeno e dimetil-benzeno, respectivamente, podendo o xileno se apresentar na forma de 3 isômeros, que diferem entre si em relação ao seu ponto de fusão e à sua solubilidade.

Está correto o que se afirma em

• A. I, apenas.
• B. II, apenas.
• C. I e III apenas.
• D. II e III apenas.
• E. I, II e III.

Gabarito: E

Questão 789613

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: UNB
• Ano: 2012
• Provas: CESPE - 2012 - UNB - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca²+ eMg ²⁺
, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.

Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue os itens 148 e 149 e assinale a opção correta no item 150, que
é do tipo C.

No arraste de moléculas de gordura durante a lavagem com sabões, os grupamentos hidrofóbicos do sabão são responsáveis pela interação com as moléculas de gordura, enquanto o grupo carboxilato interage com a água.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Os sabões e os detergentes são compostos de moléculas que contêm grandes grupos hidrocarbônicos, os grupos hidrofóbicos (que não tem afinidade pela água), e um ou mais grupos polares, os grupos hidrofílicos (que têm afinidade pela água). As partes não-polares de tais moléculas dissolvem-se em gorduras e óleos e as porções polares são solúveis em água. O processo de eliminação da sujeira depende da capacidade de limpeza dos sabões e detergentes, ou seja, depende da sua capacidade de formar emulsões com materiais solúveis nas gorduras. Na emulsão, as moléculas de sabão ou detergente envolvem a "sujeira" de modo a colocá-la em um envelope solúvel em água, a micela, e então as partículas sólidas de sujeira dispersam na emulsão.
  
  

  Item correto.

  
  

Questão 794416

• Banca: COPESE - UFT
• Órgão: UFT
• Ano: 2012
• Provas: COPESE - UFT - 2012 - UFT - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Ao entrar no ônibus para chegar à escola, um estudante sujou de graxa seu uniforme ao encostar-se na porta que tinha sido recém lubrificada. Na aula de Química, procurou saber como limpar aquela mancha. O professor respondeu com a seguinte informação: a graxa lubrificante é uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos, cuja solubilidade diminui com o aumento da polaridade do solvente. Dispondo de acetona (CH₃COCH₃), álcool comum (CH₃CH₂OH) e hexano(C₆H₁₄), o aluno verificou que a solubilidade da graxa nessas substâncias crescia na seguinte ordem:

• A. Acetona, hexano e álcool
  
• B. Hexano, álcool e acetona
  
• C. Álcool, acetona e hexano
  
• D. Àlcool, hexano e acetona
  
• E. Hexano, acetona e álcool
  

Gabarito: C

Questão 795916

• Banca: CEV-URCA
• Órgão: URCA
• Ano: 2012
• Provas: CEV-URCA - 2012 - URCA - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Sobre propriedades físicas dos alcanos, marque a alternativa correta:

• A. é natural que os alcanos sejam mais densos que a água.
  
• B. os alcanos são insolúveis em solventes orgânicos, mas solúveis em água.
  
• C. as moléculas dos alcanos possuem ligações covalentes polares.
  
• D. os quatro primeiros membros da série homóloga dos alcanos são líquidos.
  
• E. forças de van der Waals explicam as interações fortes entre moléculas de alcanos de baixos pesos moleculares, que refletem em elevados pontos de ebulição.
  

Gabarito: C

Comentários

• Questão passível de anulação, pois segundo a banca o gabarito seria o item C,
  equivocado, pois os alcanos são moléculas APOLARES E NÃO POLARES.

• Os hidrocarbonetos, denominação que se estabelece para compostos que apresentam em sua estrutura apenas átomos de carbono e hidrogênio, “são todos os compostos químicos formados apenas por Carbonos e Hidrogênio. A partir dele é possível produzir uma grande variedade de produtos que utilizamos no dia-a-dia, como: Velas (parafina) Plásticos Borracha- Combustíveis (gasolina, diesel, etc) e muitos outros. As fontes de hidrocarbonetos são os chamados combustíveis fósseis, aqueles que levaram milhões de anos para se formar, como o petróleo, gás natural, carvão, etc. Os hidrocarbonetos podem ser oxidados com uma grande facilidade, liberando muita energia e calor, por isso são utilizados como combustíveis”1. Esses compostos podem apresentar-se em cadeias carbônicas abertas (alifáticas ou acíclicas) e fechadas (cíclicas). Quando acíclicas, podemos ter os alcanos, alcenos e alcinos.
  
  

  Os Alcanos são compostos que apresentam apenas ligações simples entre os átomos de carbono da molécula. Com relação ao estado físico dos alcanos normais, pode-se dizer que os quatro primeiros itens da série são gases em temperatura ambiente. Os de cinco átomos de carbono até os de 16 átomos de carbono são líquidos. E dos de 17 átomos de carbono em diante são todos sólidos, conforme o quadro abaixo:
  
  

  C1 a C4.............gases

  C5 a C16...........líquidos

  C17 a Cn............sólidos
  
  

  Com relação ao ponto de fusão do composto, pode-se dizer que este aumenta na medida em que aumenta o tamanho da cadeia. Quanto ao ponto de ebulição, pode-se dizer que este também é diretamente proporcional ao tamanho da cadeia carbônica.
  
  

  É importante observar que a cadeia ramificada apresenta influência nas propriedades físicas dos alcanos. Assim, nos alcanos isômeros (de mesma fórmula molecular e, assim, mesmo número de átomos de carbono), aqueles de cadeia normal apresentam maior temperatura de ebulição do que os de cadeia ramificada, quando se considera o mesmo número de átomos de carbono (ex. pentano PE =36°C, 2-metil-butano PE =28°C).
  
  

  Com relação à solubilidade, importante propriedade física, os alcanos são substâncias praticamente apolares, ou seja, apresentam alta simetria, daí serem quase sempre insolúveis em água e também em outros solventes fortemente polares. Entretanto, eles são solúveis em solventes de natureza apolar, como o tetracloreto de carbono (CCl4), ou o sulfeto de carbono, CS2).
  
  

  Com relação à densidade, pode-se dizer que todos os alcanos são menos densos do que a água, ou seja, possuem densidade menor do que 1g/ml.
  
  

  Quanto à cor, os alcanos são todos incolores e, quanto ao cheiro e sabor, os alcanos gasosos e sólidos são inodoros e insípidos, já os líquidos apresentam cheiro característico (gasolina e querosene, por exemplo).
  
  

  Opção correta C.

  
  

• realmente o item C está correto, haja vista que, a nível de ligação (polaridade das LIGAÇÕES INTERMOLECULARES) as moléculas dos alcanos possuem ligações covalentes polares.

  '''''''''→''''''''''←

  ex.: H3C--CH3 (como o Carbono é mais eletronegativo que o Hidrogênio, os vetores estarão voltado para o Carbono (vetores do H para o C)). Vetores não se anulando => polar /// vetores se anulando => apolar

  polaridade molecular ≠ polaridade das ligações

Questão 800239

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: CBM-DF
• Ano: 2011
• Provas: CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Por ser não inflamável, o policloreto de vinila (PVC), cujo monômero é o cloroeteno ou cloreto de vinila, é bastante empregado no isolamento e na proteção de cabos elétricos. Esse polímero é produzido a partir de uma série de reações químicas que têm o Cl₂ e o etileno (eteno) como matérias-primas. Considerando essas informações, julgue os itens a seguir.


O cloreto de vinila possui ponto de ebulição e solubilidade em água maiores que os do eteno.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Eteno
  ponto e ebulição = −103,7 °C (169,5 K)
  Solubilidade = 3,5 mg/100 ml (17 °C)

  Cloreto de vinila
  ponto de ebulição = -13 °C (259 K)
  Solubilidade = Insolúvel

   

• Cloroeteno/cloroetileno(C2H5Cl):

  
  

  Solubilidade: é uma substância polar e portanto, solúvel, pois a àgua é polar também. ( diferentemente do eteno C2H4 que é apolar e insolúvel)

  
  

  Ponto de ebulição: é maior que do eteno pois possui ligações dipolo dipolo que são mais fortes que as do eteno (dipolo intantaneo-dipolo induzido).

Questão 835150

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2012
• Provas: PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 3, analise o texto e as afrmativas a seguir.


Os mosquitos são um incômodo comum no verão e eventualmente transmitem doenças como a dengue. É um fato bastante conhecido que somente as fêmeas de mosquitos consomem sangue, necessário à produção de seus ovos. Um fato menos conhecido do público é o mecanismo pelo qual as “mosquitas” localizam seus alvos. Basicamente, elas fazem uso da visão, de sensores de calor e de sensores químicos olfativos. Esses sensores químicos detectam, entre outros compostos, dióxido de carbono, nonanal e 1-octen-3-ol, todos eles presentes no ar que expiramos ou no suor.


A respeito desses compostos, são feitas as seguintes afrmativas:


I. Todos são compostos de carbono, e por esse motivo são considerados compostos orgânicos.


II. O nonanal e o 1-octen-3-ol são substâncias compos- O nonanal e o 1-octen-3-ol são substâncias compos- tas; o dióxido de carbono é uma substância simples, sendo, por isso, o mais volátil dos três.


III. O composto orgânico mais solúvel em água é o 1-octen-3-ol, mas não se pode garantir que seja o mais volátil.


IV. O nonanal e o 1-octen-3-ol podem ser oxidados em reações de combustão; o dióxido de carbono, não.


Estão corretas apenas as afrmativas

• A. I e II.
• B. I e III.
• C. II e III.
• D. II e IV.
• E. III e IV.

Gabarito: E

Questão 865561

• Banca: COMPERVE
• Órgão: UFRN
• Ano: 2012
• Provas: COMPERVE - 2012 - UFRN - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

O etino (C₂H₂), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de metais. Quando obtido na indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio (H₂S), molécula de geometria angular. Se o gás acetileno contiver essa impureza, pode ser purificado fazendo-o passar através de

• A. éter metílico (CH₃OCH ₃), pois o H₂S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares, não se dissolve nele.
• B. tetracloreto de carbono l íquido (CCl₄), pois o H₂S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas apolares, não se dissolve nele.
• C. água líquida (H₂O), pois o H₂S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas apolares, não se dissolve nela.
• D. pentano (C₅H₁₂), pois o H₂S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares e apolares, não se dissolve nele.

Gabarito: C

Questão 873835

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: UNEAL
• Ano: 2013
• Provas: COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Alcanos constituem uma série homóloga de fórmula geral C_nH_{2n +2}, com algumas propriedades físicas variando de homólogo para homólogo (dois homólogos diferem mutuamente de CH ₂). Duas dessas propriedades físicas, ponto de ebulição e densidade, crescem com a série homóloga. É adequado afirmar que de Propano [CH₃CH₂CH ₃] até Hexano [CH₃(CH₂)₄CH₃]

• A. densidades e pontos de ebulição decrescem.
• B. densidades decrescem e pontos de ebulição crescem.
• C. densidades crescem e pontos de ebulição decrescem.
• D. densidades e pontos de ebulição crescem.
• E. não ocorre variação em ambas as propriedades.

Gabarito: D

Questão 948586

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2012
• Provas: INEP - 2012 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-dodecil- benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse acidente.

Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque

• A. promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente.
  
• B. a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica-suficiente para vaporizar o hidrocarboneto.
  
• C. a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa substância na natureza.
  
• D. a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto.
  
• E. o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente.
  

Gabarito: D

Comentários

• O para-dodecil-benzenossulfonato é um detergente, possui uma extremidade polar e outra apolar. A extremidade apolar permite a interação com o hidrocarboneto (apolar), e a extremidade polar permite a interação com a água, que é polar. 
  
  Alternativa D
  
  
• O paradodecil-benzenossulfonato de sódio é um agente tensoativo sintético conhecido popularmente como detergente. Os hidrocarbonetos, compostos formados por carbono e hidrogênio são compostos apolares. O detergente apresenta uma parte polar, derivada do éster e a outra parte apolar, que dessa maneira dissolve os hidrocarbonetos. Opção correta D.

• d) 

  Semelhante dissolve semelhante.

• Tensoativo: substância que tem como principal característica ser anfifílica, isto é, interagir tanto com compostos apolares quanto polares.

  Fonte: InfoEscola

• O para-dodecil-benzenossulfonato de sódio (não se preocupe com esses nomes horríveis, não importa) é um tensoativo, e tensoativos quebram a tensão superficial, ou seja, são surfactantes/emulsificantes, permitem que substâncias de diferentes polaridades se misturem e permitem a emulsão/solubilização dessas substâncias. A emulsão é uma mistura, e mistura é um processo físico.

  a) Errada porque diz que ocorre uma reação, um processo químico.

  b) Errada porque diz que ocorre hidrólise, um processo químico.

  c) Errada porque diz que ocorre uma combustão, um processo químico.

  d) Correta porque diz que provoca solubilização do hidrocarboneto.

  e) Errada porque diz que provoca solificação do hidrocarboneto.

• O para - dodecil - benzenossulfonato de sódio apresenta em sua fórmula estrutural uma parte que é polar e uma parte apolar. Os hidrocarbonetos são compostos apolares, logo, se solubilizarão nos hidrocarbonetos, sendo assim, diminuindo os impactos no meio ambiente.

  Letra D

• A resposta da amiga Julia encontra-se incorreta. Isso porque tensoativos não possuem somente uma parte hidrofílica que reage apenas com a água ou substancias com polos, mas também uma parte hidrofóbica, que não reage com substâncias polares, como as longas cadeias carbônicas que são apolares, juntando essas duas características tem-se o nome anfifílico

• Lukas ptta', houve um erro de digitação, e este já foi corrigido. Desculpe o mal entendido. Abraços!

Questão 955393

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2009
• Provas: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

A uréia (H₂N–CO–NH₂) é um composto utilizado na fabricação de plásticos e fertilizantes. No caso dessa molécula:

• A. a ligação C–N é a mais polar.
• B. a ligação N–H é a mais polar
• C. todas as ligações possuem a mesma polaridade
• D. a ligação C=O é a mais polar

Gabarito: D

Comentários

• Ordem crescente de eletronegatividade : F O N Cl Br I S C P H  <------- Flúor é o mais eletronegativo

• Ordem decrescente de eletronegatividade: F > O > Cl > N > Br > I > S > C > H > P (bizu: Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital,. Lembre-se de inverter as ordens entre N/Cl e P/H). Em vista disso, observe que a distância entre C e O é maior que a distância entre N e H, demonstrando uma maior polaridade.  

• Acho que não tem nada ver com posição, como demostrado pelos colegas acima, pq essa posição é baseada na eletronegatividade.

  Comparando a eletronegatividade:

  O-C diferença de eletronegatividade = 3,5 - 2,5 = 1

  N-H diferença de eletronegatividade = 2,1 - 3,0 = 1,9

  com estes dados: N-H é mais polar

   

  Só que O-C é diferente de O=C. A dupla diminui a distância da ligação e como consequência aumenta a polaridade, uma vez que os elétrons vão estar mais próximos do átomo oxigênio, pq é mais eletronegativo, e mesmo assim não dá para crer q o C=O é mais polar do q N-H.

Questão 959236

• Banca: CETRO
• Órgão: ANVISA
• Ano: 2013
• Provas: CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

Na cromatografia quiral, o modelo de “interação de três pontos" entre enantiômeros e o seletor quiral parte do princípio que são necessárias três interações simultâneas entre um dos enantiômeros e o seletor quiral, sendo que pelo menos uma delas deve ser dependente da estereoquímica do analito. Os principais tipos de interações, responsáveis pela discriminação entre os enantiômeros de um analito e o seletor quiral, podem exibir diferentes intensidades.
Fonte: Lourenço et al. “Fases estacionárias quirais para cromatografia líquida de alta eficiência",
Quím. Nova, Vol. 33. Adaptado

Dessa forma, é correto afirmar que são consideradas interações muito fortes a interação:

• A. coulômbica, a ligação de hidrogênio e a interação estérica.
• B. coulômbica, a interação p-p e o íon-dipolo.
• C. dipolo-dipolo, o íon-dipolo e a interação dipolo-dipolo induzido.
• D. dipolo-dipolo, a interação dipolo-dipolo induzido e a dispersão de London.
• E. estérica, a ligação de hidrogênio e a dispersão de London.

Gabarito: A

Comentários

• https://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=3&cad=rja&uact=8&sqi=2&ved=0ahUKEwiV89L07rHKAhXFFZAKHay0AXUQFgg4MAI&url=http%3A%2F%2Fwww.ebah.com.br%2Fcontent%2FABAAAeiu4AE%2Fcromatografia-quiral-revisao&usg=AFQjCNFxyifPXvmhKWEoP5BkecX2vuynGQ&sig2=8_Tw6IFsXp2Ld-bSepeDjg&bvm=bv.112064104,d.Y2I

• Os principais tipos de interações, responsáveis pela discriminação entre os enantiômeros de um analito e o seletor quiral, no sentido decrescente de intensidade, são:2 interação coulômbica, ligação de hidrogênio e interação estérica (muito fortes), interação p-p e íondipolo (fortes), interação dipolo-dipolo (intermediária), interação dipolo-dipolo induzido (fraca) e dispersão de London (muito fraca). As interações coulômbicas e do tipo p-p podem ser atrativas ou repulsivas, a estérica é repulsiva e as demais são todas atrativas.

  http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeiu4AE/cromatografia-quiral-revisao

   

• Se você soubesse que as ligações de hidrogênio são extremamentes fortes e as forças de lodon são ligações muito fracas você matava a questão

  Eliminamos todas as alternativas que não tem ligação de hidrogênio B, C e D

  Ficamos entre A e E, porém elimino letra E pq as forças de lodon ela é muito fraco logo no serve

• As forças coulômbica (ocorrida na presença de espécies iônicas) e a ligação de hidrogênio estão entre as mais fortes. Além disso, podemos classificar a interação estérica (tipo de interação espacial muito específico entre o analito e o sítio ativo) como ligação forte. Os demais tipos de força apresentados são de força intermediária ou fraca.

  Diego Souza

  Estratégia Concursos

Questão 973423

• Banca: FUVEST
• Órgão: USP
• Ano: 2010
• Provas: FUVEST - 2010 - USP - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um sólido branco apresenta as seguintes propriedades:

I. É solúvel em água.

II. Sua solução aquosa é condutora de corrente elétrica.

III. Quando puro, o sólido não conduz corrente elétrica.

IV. Quando fundido, o líquido puro resultante não conduz corrente elétrica.

Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser

• A. sulfato de potássio.
• B. hidróxido de bário.
• C. platina.
• D. ácido cis - butenodioico.
• E. polietileno.

Gabarito: D

Questão 1022017

• Banca: IBFC
• Órgão: PM-RJ
• Ano: 2012
• Provas: IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

As polaridades exercem influência sobre as solubilidades de umas substâncias nas outras. É, portanto, correto afirmar que:

• A. A gasolina não se dissolve na água porque ambas são polares.
• B. O cloreto de sódio se dissolve na água pois ambos são totalmente apolares.
• C. Etanol e água são solúveis um no outro, pois suas moléculas são polares.
• D. Substâncias gasosas não se dissolvem entre si, pois são todas polares.

Gabarito: C

Comentários

• a) A gasolina não se dissolve na água porque a gasolina é apolar e a água é polar.

  
  

  b) O cloreto de sódio se dissolve na água pois ambos são totalmente polares.
  
  

  d) nem todas as substancias gasosas são apolares, dessa forma, substancias apolares só se dissolvem em substancias apolares, enquanto que polares só se dissolvem em substancias polares.
  
  

  c) Etanol e água são solúveis um no outro, pois ambas as moléculas são polares.
  
  

  Opção correta C.

  
  

• c) Etanol e água são solúveis um no outro, pois suas moléculas são polares.

  
  

  
  

  O etanol é solúvel na água, que é polar, mas também dissolve em materiais apolares como a gasolina. Isso porque sua molécula possui uma parte apolar e uma extremidade polar, o grupo OH.

  
  

  H3C ─ CH2 ─ OH     (apolar  polar)

  
  

  
  

  
  

  Polares: água (solvente universal), açúcar, acetona, álcool (comum), ácido acético (encontrado no vinagre), cloreto de sódio,cloreto de hidrogênio...
  

  
  

  
  

  
  

  Apolares: gasolina, graxa, naftalina, tetracloreto de carbono , molécula de gás carbônico (é linear, geometricamente simétrica desta forma ela é apolar, mesmo contendo duas ligações polares).
  
  

  
  

  
  

  
  

  Em regra (tendo exceções), a substância polar é solúvel ou se dissolve em outra substância polar. E a substância apolar é solúvel ou se dissolve em outra substância apolar.

• COMPLEMENTANDO...

  Polar dissolve Polar

  Apolar dissolve Apolar

  NaCl (toda ligação iônica é polar) > h20( apolar)

  Gasolina e água não se dissolvem, pois Gasolina é apolar

Questão 1034668

• Banca: UNIFAL-MG
• Órgão: UNIFAL-MG
• Ano: 2008
• Provas: UNIFAL-MG - 2008 - UNIFAL-MG - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Assinale a alternativa correta.

• A. Em reações de hidrogenação sucessivas, o butano forma o buteno.
  
• B. Os isômeros trans e cis do 2-dicloro-eteno apresentam isomeria geométrica e propriedades físicas idênticas.
  
• C. A molécula do ácido 2-hidróxi-propanóico é simétrica.
  
• D. A constante de ionização do ácido metanóico é maior do que a do ácido octanóico
  
• E. O propanal e a propanona apresentam isomeria de posição.

Gabarito: D

Comentários

• Letra d.O grau de ionização é inversamente proporcional ao tamanha da molécula, critério utilizado para compostos de mesma função.

Questão 1100116

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2012
• Provas: UERJ - 2012 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Uma indústria fabrica um produto formado pela mistura das quatro aminas de fórmula molecular C₃ H₉ N. Com o intuito de separar esses componentes, empregou-se o processo de destilação fracionada, no qual o primeiro componente a ser separado é o de menor ponto de ebulição. Nesse processo, a primeira amina a ser separada é denominada:

• A. propilamina
  
• B. trimetilamina
  
• C. etilmetilamina
  
• D. isopropilamina

Gabarito: B

Questão 1102954

• Banca: UFCG
• Órgão: UFCG
• Ano: 2009
• Provas: UFCG - 2009 - UFCG - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Pesquisas indicam que o uso de lubrificantes, como loções oleosas e cremes, que contêm vaselina, óleo mineral ou outros derivados de petróleo, acarretam danificações nos preservativos masculinos (camisinhas). Estes danos, geralmente, constituem-se de micro-rupturas das camisinhas, imperceptíveis a olho nu, que permitem o fluxo de esperma através das mesmas, acarretando gravidez indesejável, ou mesmo transmissão de doenças sexualmente transmissíveis, particularmente a AIDS. Os preservativos são geralmente constituídos de um material denominado látex (poli-1,4- isopreno), cujo momento dipolar é aproximadamente igual a zero (μ ≈ 0). Considerando as afirmativas acima, assinale a alternativa correta

• A. Substâncias apolares seriam mais adequadas como lubrificantes dos preservativos.
  
• B. Os lubrificantes bastante solúveis em tetracloreto de carbono (CCl₄ ), geralmente, não interagem com o látex.
  
• C. Os lubrificantes que provocam danificações nos preservativos são, geralmente, de natureza bastante polar.
  
• D. Substâncias, cujas forças intermoleculares se assemelham às presentes no látex, seriam mais adequadas como lubrificantes dos preservativos.
  
• E. Substâncias com elevados valores de momento de dipolo seriam mais adequadas como lubrificantes dos preservativos.

Gabarito: E

Questão 1152586

• Banca: UFGD
• Órgão: UFGD
• Ano: 2010
• Provas: UFGD - 2010 - UFGD - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Assinale a alternativa que apresenta a substância química com menor ponto de ebulição.

• A. CH₃COOH
• B. NaCl
• C. CH₃CH₂OH
• D. CH₃CH₂CH₃
• E. H₂O

Gabarito: D

Questão 1196719

• Banca: IBFC
• Órgão: SEAP-DF
• Ano: 2013
• Provas: IBFC - 2013 - SEAP-DF - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

A água se dissolve em acetona (CH₃COCH₃), mas não em hexano (C₆H₁₀) por que:

• A. Devido a ligações covalentes entre a acetona e a água.
• B. Devido a ligações de hidrogênio entre o hidrogênio do hexano e a água.
• C. Devido a ligações iônicas entre a acetona e a água.
• D. Devido a ligações de hidrogênio entre o oxigênio da acetona e a água

Gabarito: D

Comentários

• A) o tipo de ligação entre cetona e água é do tipo ponte de hidrogênio (C=O----H-O-H);

  B) Hexano, um hidrocarboneto apolar, não dissolve em água, logo são imcompativeis, não há ligação de hidrogenio entres as moléculas;

  C) ligação iônica é necessário ions em solução,não é o caso, 

Questão 1205518

• Banca: FDRH
• Órgão: IGP-RS
• Ano: 2008
• Provas: FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Criminal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Os compostos representados abaixo apresentam pesos moleculares semelhantes. Aquele que apresenta menor ponto de ebulição é o

• A. Pentano.
  
• B. Éter etílico.
  
• C. Butanol.
  
• D. Dimetilpropano.
  
• E. Butanol.

Gabarito: D

Comentários

• Para analisarmos ponto de ebulição devemos observar o tamanho da molécula e as intensidades das interações intermoleculares.

  Quanto menor a molécula e mais fraca as interações intermoleculares, menor o ponto de Ebulição.

  Dipolo induzido apresentam a ligação mais fraca (normalmente hidrocarbonetos), seguido por dipolo-dipolo (aldeidos, cetonas, haletos orgânicos, éter), seguido por ligação de hidrogênio (interação mais forte em que o Hidrogênio liga-se com o Fluor, Oxigênio ou Nitrogênio)

  Entre os hidrocarbonetos presentes nas alternativas é preciso escolher o que apresenta menor cadeia, ou uma cadeia mais uniforme(ramificada).

  No caso é o Dimetilpropano,que mesmo possuindo o mesmo número de carbonos do Pentano, apresenta uma cadeia mais ramificada característica para seu Ponto de ebulição ser menor.

• Dipolo induzido(dipolo instantâneo-dipolo induzido ou interações ou forças de Van der Waals) apresentam a ligação mais fraca (normalmente hidrocarbonetos), seguido por dipolo-dipolo (aldeidos, cetonas, haletos orgânicos, éter), seguido por ligação de hidrogênio (interação mais forte em que o Hidrogênio liga-se com o Fluor, Oxigênio ou Nitrogênio)

Questão 1205521

• Banca: FDRH
• Órgão: IGP-RS
• Ano: 2008
• Provas: FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Criminal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Na separação de uma mistura homogênea de álcool benzílico, fenol, tolueno, anilina e cicloexano, todos solubilizados em diclorometano, adicionou-se uma solução aquosa de ácido clorídrico. Considerando que não houve qualquer tipo de reação entre os componentes da mistura, qual dos compostos abaixo tornou-se solúvel na solução aquosa?

• A. Fenol.
  
• B. Álcool benzílico.
  
• C. Tolueno.
  
• D. Cicloexano.
  
• E. Anilina.

Gabarito: E

Comentários

• Questão muito ruim!

  Das substâncias apresentadas, apenas o tolueno e o cicloexano não seriam solubilizados.

  Solubilidade em H2O a 20 ºC 

  Fenol: 84 g/L

  Anilina: 36 g/L

  Álcool Benzílico: 35 g/L

• Gab: E

   

  Qual dos compostos abaixo tornou-se solúvel na solução aquosa? Essa questão é a aplicação de solubilidade de compostos orgânicos. Como a anilina contém grupamentos básicos na presença de um ácido tornar-se-á um íon solúvel. 

• Realmente, Rebecca. Olhando dessa forma, a anilina, por ser um composto básico, reage com o HCl e forma um sal, que por sua vez é solúvel na solução aquosa. O composto não era solúvel antes e TORNOU-SE solúvel após a adição do ácido. Valeu pela ajuda

• A questão diz que não há reação mas o gabarito é justamente uma substância que reage.. Horrível

Questão 1237843

• Banca: VUNESP
• Órgão: SAAE-SP
• Ano: 2014
• Provas: VUNESP - 2014 - SAAE-SP - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Considere as seguintes substâncias orgânicas.

            Substância             Temperatura de Ebulição (ºC)
      metilciclo-­hexano                         101
            pentano                                   36
             octano                                  126
      2,3­dimetiloctano                          165
            heptano                                   98

Quando analisados por cromatografia em fase gasosa utili­zando fase estacionária apolar, o menor e o maior tempo de retenção deverão ser registrados, respectivamente, para

• A. pentano e 2,3-­dimetiloctano.
• B. 2,3­-dimetiloctano e octano.
• C. pentano e octano.
• D. metilciclo-­hexano e heptano.
• E. metilciclo­-hexano e 2,3­dimetiloctano.

Gabarito: A

Comentários

• Todos são apolares, portanto pode se observar pelo tamanho de cadeia (o que também está relacionado com a temperatura de ebulição, quanto mais alta, maior a cadeia)

  Letra a) pentano menor cadeia, passa mais rápido, e 2-3 dimetiloctano, maior cadeia, interage mais com a fase apolar.
  

• Acredito que como é cromatografia gasosa o que vai determinar a velocidade de eluição é a volatilidade e a interação com a FE... como foi dado o PE, e quanto menor o PE mais volátil é, conclui-se que a primeira a sair é o pentano que tem menor PE, por último sai o 2-3 dimetiloctano por ter maior PE

• Problema na questão. Fase estacionária apolar retem por maior tempo o composto mais apolar dentro os listados, logo, pentano deveria apresentar maior tempo de eluição e não menor como foi expresso no gabarito. 

• O composto que apresenta um maior tempo de retenção quando a fase estacionária é apolar é o composto mais apolar. Para resolver essa questão é necessário ir além e pensar nas interações intermoleculares, e como os compostos apresentados são todos apolares, a força intermolecular atuante é a força de dispersão de London. Para saber qual composto apresenta interações mais fortes, verificamos os seus respectivos pontos de ebulição. Assim, o composto que tem o menor ponto de ebulição é aquele que interage mais fracamente, tanto entre suas próprias moléculas como com as moléculas apolares da coluna. Ora, se as moléculas interagem fracamente entre si, tratando-se das forças de dispersão de London, significa que a polarizabilidade é pequena, logo, a interação também será pequena com outras moléculas, neste caso, as da coluna. O contrário é válido para a molécula com maior ponto de ebulição, sendo esta a que apresenta o Maior tempo de retenção.

Questão 1268068

• Banca: IESES
• Órgão: GasBrasiliano
• Ano: 2014
• Provas: IESES - 2014 - GasBrasiliano - Engenheiro de Gás Natural Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

“Em nosso planeta encontramos diversos tipos de fontes de energia. Elas podem ser renováveis ou esgotáveis. Por exemplo, a energia solar e a eólica (obtida através dos ventos) fazem parte das fontes de energia inesgotáveis. Por outro lado, os combustíveis fósseis (derivados do petróleo e do carvão mineral) possuem uma quantidade limitada em nosso planeta, podendo acabar caso não haja um consumo racional”. Em relação ao exposto no texto em itálico, é correto afirmar:

• A. O gás metano é considerado um dos mais complexos hidrocarbonetos, possui grande solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se inodoro.
• B. Como o gás metano ele pode ser produzido através de matéria orgânica, pode ser chamado de biogás, ou seja, renovável e não poluente. Desta forma, é utilizado como uma perfeita fonte de energia.
• C. O metano (CH4) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro), por este motivo é considerado o combustível com menor poder de poluição em sua categoria. Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo.
• D. Energia fóssil – formada a milhões de anos a partir do acúmulo de materiais orgânicos no subsolo. A geração de energia a partir destas fontes costuma provocar poluição, e esta, contribui com o aumento do efeito estufa e aquecimento global. Isto ocorre principalmente nos casos dos derivados de petróleo (diesel e gasolina) e do carvão mineral. Já no caso do gás natural, o nível de poluentes é bem menor.

Gabarito: A

Comentários

• Se alguém souber o motivo de tal questão ter sido anulada, por favor comentar aqui:

  No meu ponto de vista, acho o seguinte:

  a) O metano (CH4) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. - INCORRETA (fonte: http://www.suapesquisa.com/o_que_e/gas_metano.htm)

  b) O gás metano pode ser produzido através de matéria orgânica, porém é altamente poluente contribuindo para o efeito estufa. INCORRETA (fontes: http://www.suapesquisa.com/o_que_e/gas_metano.htm e http://www.suapesquisa.com/o_que_e/gases_poluentes.htm)

  c) O trecho "por este motivo é considerado o combustível com menor poder de poluição em sua categoria." torna esta alternativa INCORRETA já que pode ser justificada através das fontes das alternativas anteriores)

  d) Essa é a CORRETA, o texto foi tirado exatamente daqui: http://www.suapesquisa.com/cienciastecnologia/fontes_energia.htm

Questão 1353916

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2014
• Provas: INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos.

SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado).

A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é

• A. C₁₈H₃₆.
• B. C₁₇H₃₃COONa .
• C. CH₃CH₂COONa.
• D. CH₃CH₂CH₂COOH.
• E. CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃.

Gabarito: B

Comentários

• A substância trata-se de uma sabão, com uma parte apolar de cadeia grande e uma parte polar
  Gabarito B

• Hidrocarboneto(C17H33) - Parte apolar
  Sal(COONa) - Parte polar
  Resposta- Letra B

• A cadeia deve conter mais de 11 carbonos.

• Por que o éter não pode fazer essa função?

   

• Micela é uma estrutura globular formada por um agregado de moléculas anfipáticas,ou seja, compostos que possuem características polares e apolares simultaneamente. fonte: Wikipédia 

• Outra dica é sempre lembrar que o sabão possui sódio (Na+)

• Pq não a C?

• Pois a cadeia carbônica deve ser longa Epifanio.

• Terceira vez que erro essa questão. Mas, não errarei mais ;)

  SABÃO = CADEIA CONTENDO NA + SEQUENCIA LONGA DE CARBONOS.

• O sabão é derivado de uma base e ácidos graxos de longa cadeia de carbono.Logo o sabão é um sal de ácido carboxilico e não um eter.

• O texto faz referência ao sabão, sabe-se que o sabão é uma substancia com estrutura de cadeia longa de carbonos e uma parte iônica (polar) em uma de suas extremidades. Dentre as opções apresentadas, a letra B com 17 carbonos na cadeia e em sua extremidade o Na (polar) representa a melhor resposta.

  Letra B

• A molécula tem que ter parte polar e outra apolar, já elimina letra A e E, pois só são apolares.

  Uma molécula apolar é aquela que não interage com a água, na química orgânica as moléculas de hidrocarbonetos de cadeia grande tem alta apolaridade , então já elimina letra C e D, visto que suas partes apolares são pequenas demais para um sabão.

  Portanto, letra B, na qual a molécula tem sua parte apolar "C7H33" (cadeia longa de "hidrocarbonetos" com grande apolaridade) e sua parte polar "COONa" (ametal + metal que configura uma polaridade alta).

Questão 1354483

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

A solubilidade em água de um composto é determinada por: “semelhante dissolve semelhante”. Essa regra foi baseada nas propriedades das moléculas em que solventes polares dissolvem substâncias polares, e os solventes apolares, substâncias apolares.

Dentre as substâncias abaixo, a mais solúvel em água é o(a)

• A. ácido etanoico
• B. benzeno
• C. dióxido de carbono
• D. propanona
• E. tetracloreto de carbono

Gabarito: A

Comentários

• Semelhante dissolve semelhante. Quanto maior a cadeia carbônica, mais apolar é o composto. E quanto mais ligações C-O, mais polar é a molécula, além da possibilidade do oxigênio fazer ligação de hidrogênio com a água. O composto mais solúvel em água é o ácido etanoico pois, possui um maior caráter polar. Tendo isto em vista, a letra A é alternativa correta.

  Gabarito: A

  PROF.: DIEGO SOUZA

  ESTRATÉGIA CONCURSOS

Questão 1432555

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: INPI
• Ano: 2014
• Provas: CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Polímeros - Plásticos e Borrachas; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Julgue o item subsequente, relativos a temperatura de fusão, massa molar e temperatura de transição vítrea de plásticos.

Nos materiais poliméricos à base de copolímeros, como, por exemplo, polietilenos e polipropilenos semicristalinos, imperfeições nas cadeias poliméricas resultantes da inserção de uma segunda espécie monomérica conduzem a uma diminuição na temperatura de fusão desses materiais.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• GABARITO: CERTO

Questão 1466296

• Banca: FUNIVERSA
• Órgão: PC-GO
• Ano: 2015
• Provas: FUNIVERSA - 2015 - PC-GO - Papiloscopista - Tipo B
• Disciplina: Química
• Assuntos: Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

As propriedades físico-químicas, como o ponto de ebulição, de substâncias orgânicas dependem decisivamente do nível de interações intermoleculares que, por sua vez, dependem dos grupos funcionais presentes nas moléculas das quais são constituídas. Dessa forma, a partir da fórmula molecular C₄H₁₀O, pode-se construir um conjunto de

• A. 6 moléculas, formado por 4 alcoóis e 2 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição menor que dos éteres.
• B. 6 moléculas isômeras, formado por 4 alcoóis e 2 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição maior que dos éteres.
• C. 6 moléculas isômeras, formado por 2 alcoóis e 4 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição maior que dos éteres.
• D. 6 moléculas isômeras, formado por 3 alcoóis e 3 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição maior que dos éteres.
• E. 6 moléculas, formado por 2 alcoóis e 4 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição menor que dos éteres.

Gabarito: B

Comentários

• Isomeria é o fenômeno de dois ou mais compostos apresentarem a mesma fórmula molecular (F.M.) e fórmulas estruturais diferentes!! Nessa questão é necessário construir as moléculas e verificar a conformação de cada estrutura. No caso o gabarito será B sendo que alcoóis apresentam maiores pontos de ebulição que éteres pois suas moléculas formam ligações de hidrogênio o que aumenta a interação entre suas moléculas fato que determina o aumento do ponto de ebulição !  fórmula geral do éter:    R- O-R       fórmula geral do álcool  :    R-OH

• Moléculas de Alcoóis

  1º Molécula

  CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH

  
  

  2º Molécula

  CH3 - CH2 - CH - CH3

                        |

                       OH

  
  

  3º Molécula

  CH3 - CH - CH3
              |
            CH2 - OH
  
  4º Molécula
  CH2 - CH - CH3
     |        |
  OH    CH3
  
  5º Molécula
           CH3
             |
  

  CH3 - C - CH3

             |

           OH

  
  

  Moléculas de Éter

  
  

  1º Molécula

  CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3

  
  

  2º Molécula

  CH3 - O - CH2 - CH2 - CH3

  
  

  3º Molécula
  

  CH3 - O - CH - CH3

                    |

                 CH3

  
  

  A questão foi anulada pela banca, a justificativa foi:

  A  resposta  correta  deve ria incluir  5  álcoois  e  3  éteres.  Não  há  alternativa  que  contemple  essa  resposta. Portanto, a questão deve ser anulada
  

• Mas as fórmulas 3 e 4 dos álcoois não são iguais? 2-metil-propan-1-ol?
  

• Correto - 7 moléculas: 4 álcoois e 3 éteres.

Questão 1467556

• Banca: FUNIVERSA
• Órgão: PC-GO
• Ano: 2015
• Provas: FUNIVERSA - 2015 - PC-GO - Papiloscopista - Tipo A
• Disciplina: Química
• Assuntos: Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

As propriedades físico-químicas, como o ponto de ebulição, de substâncias orgânicas dependem decisivamente do nível de interações intermoleculares que, por sua vez, dependem dos grupos funcionais presentes nas moléculas das quais são constituídas. Dessa forma, a partir da fórmula molecular C₄H₁₀O, pode-se construir um conjunto de

• A. 6 moléculas isômeras, formado por 4 alcoóis e 2 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição maior que dos éteres.
• B. 6 moléculas isômeras, formado por 2 alcoóis e 4 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição maior que dos éteres.
• C. 6 moléculas isômeras, formado por 3 alcoóis e 3 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição maior que dos éteres.
• D. 6 moléculas, formado por 2 alcoóis e 4 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição menor que dos éteres.
• E. 6 moléculas, formado por 4 alcoóis e 2 éteres, sendo que os alcoóis apresentam ponto de ebulição menor que dos éteres.

Gabarito: A

Comentários

• Isomeria é o fenômeno de dois ou mais compostos apresentarem a mesma fórmula molecular (F.M.) e fórmulas estruturais diferentes!! Nessa questão é necessário construir as moléculas e verificar a conformação de cada estrutura. No caso o gabarito será B sendo que alcoóis apresentam maiores pontos de ebulição que éteres pois suas moléculas formam ligações de hidrogênio o que aumenta a interação entre suas moléculas fato que determina o aumento do ponto de ebulição !  fórmula geral do éter:    R- O-R       fórmula geral do álcool  :    R-OH
  

• na verdade há 4 álcoois, bem como 3 éteres possíveis com a  fórmula C4H10O.

  A questão deveria ter sido anulada, pois há um total de 7 isômeros possíves.

Questão 1473553

• Banca: COMVEST - UNICAMP
• Órgão: UNICAMP
• Ano: 2014
• Provas: COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNT- trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser

• A. menos volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.
• B. mais volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.
• C. menos volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.
• D. mais volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.

Gabarito: D

Comentários

Questão 1490188

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: INPI
• Ano: 2014
• Provas: CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Sabões são sais de sódio de ácidos carboxílicos de cadeia longa, tais como o palmitato de sódio e o estearato de sódio, produzidos pela reação de óleos e gorduras com soda cáustica, processo este denominado saponificação. Com referência a esse assunto, julgue o item subsequente.

Os ânions dos ácidos carboxílicos têm um grupo carboxilato polar (-CO_2- ), denominado cabeça, na extremidade de uma cadeia de hidrocarboneto apolar, a qual, por ser hidrofílica, atrai água. A cauda, por sua vez, é hidrofóbica e se dissolve em gordura.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• pegadinha do malandro :(

  erro de interpretação da minha parte, onde continua falando da "cabeça" da molécula, apesar de citar a "cauda" apolar.

• Cespe....

• GABARITO: CERTO

Questão 1511554

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2015
• Provas: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Algumas propriedades físicas das substâncias, como o ponto de ebulição e a solubilidade, podem ter suas intensidades previstas em termos das ligações intermoleculares existentes entre as moléculas. Considere os compostos orgânicos cujos nomes estão ordenados a seguir:

I – propan-1-ol
II – etoxietano
III – propanona
IV – propan-2-ol
V – butano

Aquele que apresenta o maior valor de ponto de ebulição é o composto representado por:

• A. I
• B. II
• C. III
• D. IV
• E. V

Gabarito: A

Comentários

• Das moléculas citadas, as que podem ter um maior ponto de ebulição são os dois isômeros (Propan-1-ol e Propan-2-ol) devido as suas ligações de hidrogênio.. Pois bem a posição do OH é de grande importância para podermos resolver a questão, quanto maior a simetria da molécula maior será a sua capacidade de formar uma esfera. Logo, a sua superfície de contato para interagir com outras moléculas será miminizada, e consequentemente as forças intermoleculares também. Entre os dois isômeros é observado que a hidroxila está bem ligada ao carbono central no propan-2-ol. Isso garante uma maior probabilidade de formação de esfera, resultando em um menor Ponto de Ebulição... Já no propan-1-ol isso não ocorre, sendo assim esse terá uma maior ponto de ebulição.. Letra A.

Questão 1530055

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2011
• Provas: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Os alcoóis: (I) butílico, (II) sec-butílico e (III) isobutílico apresentam propriedades físicas diferentes. Dentre esses alcoóis, aquele que apresenta maior temperatura de ebulição e aquele que apresenta maior solubilidade em água, medidas nas mesmas condições experimentais são, respectivamente, os alcoóis:

• A. I e II
• B. I e III
• C. II e I
• D. III e I
• E. III e III

Gabarito: A

Comentários

• quanto maior o número de ramificações, menor será a temperatura de ebulição, porque a estrutura da molécula fica mais compacta, isto é, sua superfície diminui.
  A solubilidade dos álcoois depende também do arranjo espacial da molécula. Por exemplo, a posição do grupo -OH em álcoois (primário, secundário ou terciário) pode levar a diferenças nas forças intermoleculares e, portanto, interferir nas propriedades físicas. Assim, o álcool n-butílico, CH3(CH2)2CH2OH, apresenta temperatura de ebulição igual a 118 ºC e solubilidade de 7,9 g/100 g de H2O, enquanto os isômeros, álcool s-butílico, e t-butílico apresentam temperaturas de ebulição mais baixas (respectivamente 99,5 ºC e 83,0 ºC) e solubilidades mais altas (respectivamente 12,5 g/100 g de H2O e completamente miscível).
  

Questão 1555414

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2015
• Provas: UERJ - 2015 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame; UERJ - 2015 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Espanhol
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Em um experimento, foi analisado o efeito do número de átomos de carbono sobre a solubilidade de alcoóis em água, bem como sobre a quiralidade das moléculas desses alcoóis. Todas as moléculas de alcoóis testadas tinham número de átomos de carbono variando de 2 a 5, e cadeias carbônicas abertas e não ramificadas.

Dentre os alcoóis utilizados contendo um centro quiral, aquele de maior solubilidade em água possui fórmula estrutural correspondente a:

• A.
  
• B.
  
• C.
  
• D.
  

Gabarito: C

Comentários

• Considerando-se apenas as moléculas de ALCOÓIS com cadeia carbônica aberta e não ramificada, têm-se os seguintes compostos possíveis:

  - etanol;

  - propan-1-ol;

  - propan-2-ol;

  - butan-1-ol;

  -butan-2-ol;

  -pentan-1-ol;

  -pentan-2-ol;

  -pentan-3-ol.

  Um carbono é um centro quiral quando se liga a 4 grupamentos diferentes. Das moléculas apresentadas, as que têm centro quiral são o butan-2-ol e pentan-2-ol.

  
  

  A SOLUBILIDADE em água dos álcoois decorre da interação de sua parte polar (grupamento hidroxila) com a água, que também é uma molécula polar. Entretanto, à medida que aumenta o tamanho da cadeia carbônica, que é a parte apolar da molécula, menores são as interações com a água e menor, portanto, a SOLUBILIDADE do álcool. Logo, o álcool que possui maior SOLUBILIDADE em água e que contém um centro quiral é o butan-2-ol, cuja fórmula estrutural está representada na letra C.

• Só a C e D são quirais. Depois era só lembrar que a mais solúvel é a de menor cadeia apolar (C).

Questão 1599868

• Banca: FUNRIO
• Órgão: UFRB
• Ano: 2015
• Provas: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dentre as substâncias apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a que possui o maior ponto de ebulição:

• A. CO₂
• B. N₂O.
• C. SiO₂.
• D. KF.
• E. C_diam.

Gabarito: D

Comentários

• é o que possui a ligação ionica que é a mais forte e que aumenta mais os pontos de fusao e ebulicao

• KF ... ?

   

• o KF é o único que possui ligação iônica, que é muito mais forte que a ligação covalente (como C diamante, por exemplo). Deste modo, observa-se uma maior temperatura de fusão e ebulição no KF em relação aos demais.

• Questão mal formulada. Entendi que o objetivo da questão era comparar as forças de interação (iônicas, dipolo-dipolo, lig. de hidrogênio e london) em diferentes compostos (moleculares e iônicos). Mas é errado dizer que o KF tem um ponto e ebulição maior que o carbono grafite.
  
  Ponto de Ebulição do KF é 1502 ºC. Já o ponto de Ebulição do C(grafite) é estimado em 4830 ºC, mas já vi outras fontes informando valores em torno de 3500 ºC. 

  http://www.porklips.org/~mason/materials/imeltelem.html

  https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_fluoride

Questão 1601491

• Banca: PUC - SP
• Órgão: PUC - SP
• Ano: 2015
• Provas: PUC - SP - 2015 - PUC - SP - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

O ácido propanoico é um produto usual do metabolismo de alguns aminoácidos ou ácidos graxos de cadeia mais longa. Também é sintetizado pelas bactérias do gênero Propionibacterium presentes nas glândulas sudoríparas humanas e trato digestório dos ruminantes. O seu cheiro acre é reconhecido no suor e em alguns tipos de queijo.

A respeito do ácido propanoico pode-se afirmar:


I. É muito solúvel em água.

II. Apresenta massa molar de 72 g/mol.

III. A combustão completa de 37 g de ácido propanoico gera 66 g de gás carbônico. 

IV. Pode ser obtido a partir da oxidação do propanal.

V. A reação com etanol na presença de ácido sulfúrico concentrado resulta no éster etanoato de propila (acetato de propila).


Estão corretas apenas as afirmações 

• A. I, II e V.
• B. I, III e IV.
• C. II, III e V.
• D. I e IV.
• E. II e IV.

Gabarito: B

Questão 1605445

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2012
• Provas: VUNESP - 2012 - UNESP - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

Marina e Miriam, duas jovens estudantes, adquiriram um cosmé- tico para cabelos cuja composição, apresentada na embalagem, está descrita a seguir:

Ingredientes: água, aminoácidos (arginina, ácido aspártico, ácido glutâmico, prolina, triptofano, cisteína, glicina, leucina, serina, butilenoglicol), álcool cetílico, álcool estearílico, parafina líquida, óleo mineral, miristato de isopropila, silicone, queratina hidrolisada, fragrância, tensoativo e conservantes.

Lendo a descrição dos ingredientes, Marina fez as seguintes afirmações:

I. O butilenoglicol deve ser retirado do conjunto que compreende os aminoácidos.

II. O álcool estearílico é estruturalmente relacionado ao ácido esteárico.

III. Parafina líquida e miristato de isopropila são substâncias polihidroxiladas de alta polaridade.

É correto o que Marina afirma em

• A. I, apenas.
• B. I e II, apenas.
• C. I e III, apenas.
• D. II e III, apenas.
• E. I, II e III.

Gabarito: B

Questão 1611007

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

As propriedades físicas dos hidrocarbonetos estão intimamente relacionadas com o tamanho da cadeia de carbono e com o consequente caráter predominante das ligações químicas de seus elementos constituintes. Deste modo, é possível afirmar que, para os álcoois, a solubilidade em água e o ponto de ebulição estão associados com o tamanho da cadeia principal de carbonos. Assim, com o aumento da cadeia de carbono, é correto afirmar que a solubilidade e o ponto de ebulição, respectivamente:

• A. aumenta; aumenta.
• B. aumenta; diminui.
• C. diminui; aumenta.
• D. aumenta; não se altera.
• E. diminui; não se altera.

Gabarito: C

Questão 1614529

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2014
• Provas: PUC - RJ - 2014 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Manhã grupo 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas

Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é

• A. H₂ O
• B. CO₂
• C. CaCl₂
• D. C₆ H₁₂O₆
• E. C₁₂H₂₂O₁₁

Gabarito: C

Comentários

• Compostos iônicos (Ex: sal=CaCl2) apresentam alto ponto de fusão e ebulição, devido às forças intermoleculares |(iônica) serem mais fortes que as covalentes.

   

  Gab: C

• não poderia ser a B por ter dupla ligação?

Questão 1637638

• Banca: Aeronáutica
• Órgão: ITA
• Ano: 2010
• Provas: Aeronáutica - 2010 - ITA - Aluno - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

Assinale a opção que apresenta a ordem crescente ERRADA de solubilidade em água das substâncias abaixo, nas condições ambientes.

• A. C₅H₁₂ < C₅H₁₁Cl < C₅H₁₁OH
• B. C₅H₁₁OH < C ₄H₉OH < C₃H₇OH
• C. CH₄ < C₂H₆ < C₂H₄O
  
• D. CCl₂ F₂ < CCl F₃ < CF₄
• E. N₂ < O₂ < NO

Gabarito: D

Comentários

• A solubilidade da-se por fator principal da polaridade das moléculas. Logo moléculas apolares com apolares apresentam ótima solubilidade, mesmo para polares . Sabendo que a molécula da água é apolar , pode-se concluir que a ordem crescente será de moléculas "menos" apolares e/ou polares para aporales . RS: Letra "D".

Questão 1648321

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: FUB
• Ano: 2015
• Provas: CESPE - 2015 - FUB - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

O hidrocarboneto propeno é produzido durante o craqueamento do petróleo e a gaseificação do carvão, junto com outros gases, como o etano e o propano. O propeno, um dos principais insumos da indústria petroquímica, é utilizado como matéria-prima na preparação de outros compostos e, sobretudo, do polipropileno, um polímero de adição do propeno preparado com catalisadores à base de TiCl₄ e um trialquilalumínio. Considerando essas informações e que o TiCl₄ é um composto molecular com geometria tetraédrica, julgue o item subsecutivo.

O ponto de ebulição do propeno é superior ao do etano e inferior ao do propano.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• os pontos de ebulição irão aumentar à medida que a massa molar também aumentar.

• O ponto de ebulição de Alcanos são similares aos dos Alcenos

• A presença de ligações duplas em moléculas orgânicas, em geral, vai apontar na direção de interações intermoleculares mais fracas. O que acontece é que a ligação dupla é rígida, haja vista ser formada pela sobreposição de orbitais p, o que restringe a capacidade de giro da ligação. Daí temos as isomerias geométricas E-Z (cis e trans), por exemplo.

  Nesse sentido, a restrição da capacidade conformacional dessas moléculas, dificulta seu empacotamento, diminuindo suas interações. Interações moleculares menos eficientes >>> constantes físicas mais baixas.

  É o mesmo que ocorre com óleos insaturados, quando comparados com gorduras saturadas, na química de ácidos graxos.

• CORRETO

  propano PE -42

  propeno PE -47

  etano PE -89

   

  Alguns fatores que vão influenciar no ponto de ebulição

  - Massa da molécula - quanto maior a massa, maior o ponto de ebulição, no entanto sempre temos que considerar os outros fatores que estão relacionados à força de ligação e a estabilidade entre as moléculas

   

  - moléculas que estão ligadas por forças de dispersão como as moléculas apolares, tendem a ter menor ponto de ebulição, pois a energia requerida para quebra é menor do que a requerida para quebrar dipolo permanente ou ponte de hidrogênio por exemplo.

   

  - Compostos insaturados tem ponto de ebulição mais baixo, e a explicação o colega abaixo (Reni) nos forneceu

   

  - Ramificações diminuem o ponto de ebulição, a estrutura ramificada permite menor interação superficial entre as moléculas, consequentemente forças de dispersão menores dos que a estrutura linear. Exemplo

  Neopentano PE 10

  Isopentano (metilbutano) PE 27,8

  Pentano PE 36,1

   

   

   

Questão 1649476

• Banca: FUNCERN
• Órgão: IF-RN
• Ano: 2015
• Provas: FUNCERN - 2015 - IF-RN - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

Assinale a opção que indica, corretamente, a substância de menor ponto de ebulição.

• A. CH3CH2OH
• B. NaCl
• C. H₂O
• D. CH₄

Gabarito: D

Comentários

• ligação ionica e ponte de hidrogenio, presentes em b e c, aumentam consideravelmente o ponto de ebulição. Para os hidrocarbonetos, quanto maior a cadeia maior o ponto de ebulição. Alternativa D

Questão 1703329

• Banca: PUC-PR
• Órgão: PUC - PR
• Ano: 2012
• Provas: PUC-PR - 2012 - PUC - PR - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

A temperatura de fusão e de ebulição e o estado físico dos compostos orgânicos dependem fundamentalmente das forças intermoleculares e do tamanho das moléculas (massa molecular). Os compostos apresentados a seguir apresentam temperaturas de fusão e de ebulição distintas, em função do tipo de interações presentes em cada um deles.

I. CH4

II. CH3Cl

III. CH3OH

IV. HCOOH

Dado esse contexto, é CORRETO afirmar:

• A. A substância I, por ser um hidrocarboneto, é uma molécula apolar e sua temperatura de fusão de ebulição é maior que a temperatura de fusão e de ebulição da substância III, que é um álcool e apresenta interações mais fracas.
• B. A substância II é uma molécula apolar, suas interações são as mais fracas, conferindo a menor temperatura de fusão e de ebulição.
• C. A substância IV apresenta o maior ponto de fusão e de ebulição, pois, além de formar pontes de hidrogênio duplas entre duas moléculas, origina um dímero, aumentando ainda mais sua temperatura de fusão e de ebulição.
• D. Como todas as substâncias citadas são compostos orgânicos que apresentam o mesmo número de carbonos , as temperaturas de fusão e de ebulição são praticamente iguais.
• E. A substância III é um álcool e apresenta interações do tipo pontes de hidrogênio, o que faz com que sua temperatura de fusão e de ebulição seja a maior de todos os compostos.

Gabarito: C

Questão 1749454

• Banca: FUVEST
• Órgão: USP
• Ano: 2015
• Provas: FUVEST - 2015 - USP - Vestibular - Primeira Fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

Uma estudante recebeu uma amostra de ácido benzoico sólido contendo impurezas. Para purificá-lo, ela optou por efetuar uma recristalização. No procedimento adotado, o sólido deve ser dissolvido em um solvente aquecido, e a solução assim obtida deve ser resfriada. Sendo as impurezas mais solúveis à temperatura ambiente, ao final devem ser obtidos cristais de ácido benzoico puro.

Para escolher o solvente apropriado para essa purificação, a estudante fez testes de solubilidade com etanol, água e heptano. Inicialmente, os testes foram efetuados à temperatura ambiente, e a estudante descartou o uso de etanol. A seguir, efetuou testes a quente, e o heptano não se mostrou adequado.

Nos testes de solubilidade, a estudante observou a formação de sistema heterogêneo quando tentou dissolver o ácido benzoico impuro em

• A. à temperatura ambiente/a quente
  água/água
  
  
  
• B. à temperatura ambiente/a quente
  etanol/heptano
  
  
  
• C. à temperatura ambiente/a quente
  água/heptano
  
  
  
• D. à temperatura ambiente/a quente
  etanol/água
  
  
  
• E. à temperatura ambiente/a quente
  heptano/água
  
  

Gabarito: C

Comentários

• Na situação à temperatura ambiente, devemos ter um sistema heterogêneo, formado de parte sólida e solução.

  Na situação a quente, devemos ter um sistema homogêneo, formado somente por solução.

  O enunciado diz que ao testar à temperatura ambiente, somente o etanol foi descartado. Isso mostra que o etanol não apresentou um sistema heterogêneo, enquanto os outros solventes apresentaram.

  O enunciado também diz que ao testar a quente, o heptano não se mostrou adequado. Portanto o heptano apresentou sistema heterogêneo quando quente enquanto os outros solventes apresentaram sistema homogêneo.

  Sabemos que o heptano mostrou sistema heterogêneo a quente. Isso nos deixa entre as letras B e C. Sabemos que o etanol apresentou sistema homogêneo à temperatura ambiente, portanto eliminamos a letra B.

  Resposta: letra C.

Questão 1761883

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2014
• Provas: Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Os pontos de ebulição dos compostos estão relacionados com as forças atrativas entre as partículas formadoras dos mesmos. Ao comparar os pontos de ebulição de compostos de massa molar similares pode-se afirmar que o ponto de ebulição do

• A. álcool é menor que o do alcano.
• B. álcool é menor que o da cetona.
• C. álcool é menor que o do ácido carboxílico.
• D. ácido carboxílico menor que do éster.
• E. aldeído menor que do alceno.

Gabarito: C

Comentários

• PF/PE dos acidos sao maiores que qualquer função de msm massa

• Como o ácido carboxílico possui o grupamento carboxila que apresenta hidroxila e carbonila, seus pontos de fusão e ebulição são mais altos que o do álcool, já que o mesmo apresenta apenas hidroxila. Ou seja, há um maior "conjunto" de interações intermoleculares fortes no ácido sendo uma delas dipolo-dipolo e a outra ligações de hidrogênio

Questão 1761886

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2014
• Provas: Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Comparando os pontos de ebulição dos hidrocarbonetos nota-se que há uma relação dessas temperaturas com a estrutura da cadeia. Levando-se em consideração essas relações pode-se afirmar que o ponto de ebulição do

• A. But-1-eno é maior que o do butano.
• B. 1-metilbutano é maior que o do pentano.
• C. n-Pentano é maior que o do n-hexano.
• D. cis-but-2-eno é maior que o do trans-but-2-eno.
• E. propano é maior que butano.

Gabarito: D

Comentários

• Conformações cis apresentam maior estabilidade que trans. Portanto, as primeiras citadas terão maior PE.

• O isômero cis apresenta polaridade mais elevada em relação ao trans devido aos dois substituintes estarem numa mesma orientação. Essa característica mais polar resulta, por exemplo, em um ponto de ebulição mais elevado para o cis, já que a presença de polos aumenta a interação intermolecular. 

• Home Banking não existe amigo...

  Home = Casa.

  Internet Banking = Acesso remoto por computador.

  Remote = Acesso remoto.

Questão 1773907

• Banca: Aeronáutica
• Órgão: ITA
• Ano: 2015
• Provas: Aeronáutica - 2015 - ITA - Aluno - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Considere os seguintes compostos químicos que se encontram no estado líquido à temperatura de 298 K e pressão ambiente de 1 bar:

I. 2-metil-pentano

II. 3-metil-pentano

III. 2,2-dimetil-butano

IV. 2,3-dimetil-butano

V. Hexano

Nestas condições, assinale a opção que apresenta a ordem decrescente da magnitude da pressão de vapor dos respectivos compostos.

• A. I > II > III > IV > V
• B. II > I > V > III > IV
• C. III > IV > I > II > V
• D. IV > III > I > II > V
• E. V > II > I > IV > III

Gabarito: C

Questão 1922761

• Banca: PUC - GO
• Órgão: PUC-GO
• Ano: 2015
• Provas: PUC - GO - 2015 - PUC-GO - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

TEXTO 4

Aprígio – Saia, Dália! (Dália abandona o quarto, correndo, em desespero. Sogro e genro, face a face) Vim aqui para.

Arandir (para o sogro quase chorando) – Está satisfeito?

Aprígio – Vim aqui.

Arandir (na sua cólera) – Está satisfeito? O senhor é um dos responsáveis. Eu acho que é o senhor. O senhor que está por trás...

Aprígio – Quem sabe?

Arandir – Por trás desse repórter. O senhor teve a coragem de. Ou pensa que eu não sei? Selminha me contou. Contou tudo! O senhor fez insinuações. Insinuações! A meu respeito!

Aprígio – Você quer me.

Arandir (sem ouvi-lo) – O senhor fez tudo! Tudo pra me separar de Selminha!

Aprígio – Posso falar?

Arandir (erguendo a voz) – O senhor não queria o nosso casamento!

Aprígio (violento) – Escuta! Vim aqui saber! Escuta! Você conhecia esse rapaz?

Arandir (desesperado) – Nunca vi.

Aprígio – Era um desconhecido?

Arandir – Juro! Por tudo que há de mais! Que nunca, nunca!

Aprígio – Mentira!

Arandir (desesperado) – Vi pela primeira vez!

Aprígio – Cínico! (muda de tom, com uma Ferocidade) Escuta! Você conhecia o rapaz. Conhecia! Eram amantes! E você matou. Empurrou o rapaz!

Arandir (violento) – Deus sabe!

Aprígio – Eu não acredito em você. Ninguém acredita. Os jornais, as rádios! Não há uma pessoa, uma única, em toda a cidade. Ninguém!

Arandir (com a voz estrangulada) – Ninguém acredita, mas eu! Eu acredito, acredito em mim!

Aprígio – Você, olha!

Arandir – Selminha há de acreditar!

Aprígio (fora de si) – Cala a boca! (muda de tom) Eu te perdoaria tudo! Eu perdoaria o casamento. Escuta! Ainda agora, eu estava na porta ouvindo. Ouvi tudo. Você tentando seduzir a minha filha menor!

Arandir – Nunca!

Aprígio – Mas eu perdoaria, ainda. Eu perdoaria que você fosse espiar o banho da cunhada. Você quis ver a cunhada nua.

Arandir – Mentira!

Aprígio – Eu perdoaria tudo. (mais violento) Só não perdoo o beijo no asfalto. Só não perdoo o beijo que você deu na boca de um homem!

Arandir (para si mesmo) – Selminha!

Aprígio (muda de tom, suplicante) – Pela última vez, diz! Eu preciso saber! Quero a verdade! A verdade! Vocês eram amantes? (sem esperar a resposta, furioso) Mas não responda. Eu não acredito. Nunca, nunca, eu acreditarei. (numa espécie de uivo) Ninguém acredita!

Arandir – Vou buscar minha mulher. (Aprígio recua, puxando o revólver.)

Aprígio (apontando) – Não se mexa! Fique onde está!

Arandir (atônito) – O senhor vai.

Aprígio – Você era o único homem que não podia casar com a minha filha! O único!

Arandir (atônito e quase sem voz) – O senhor me odeia porque. Deseja a própria filha. É paixão. Carne. Tem ciúmes de Selminha.

Aprígio (num berro) – De você! (estrangulando a voz) Não de minha filha. Ciúmes de você. Tenho! Sempre. Desde o teu namoro, que eu não digo o teu nome. Jurei a mim mesmo que só diria teu nome a teu cadáver. Quero que você morra sabendo. O meu ódio é amor. Por que beijaste um homem na boca? Mas eu direi o teu nome. Direi teu nome a teu cadáver. (Aprígio atira, a primeira vez. Arandir cai de joelhos. Na queda, puxa uma folha de jornal, que estava aberta na cama. Torcendo-se. abre o jornal, como uma espécie de escudo ou bandeira. Aprígio atira, novamente, varando o papel impresso. Num espasmo de dor, Arandir rasga a folha. E tomba, enrolando-se no jornal. Assim morre.) Aprígio – Arandir! (mais forte) Arandir! (um último canto) Arandir!

Cai a luz, em resistência, sobre o cadáver de Arandir. Trevas.

(RODRIGUES,  Nelson. O beijo no asfalto. Rio de Janeiro: Nova Fronteira, 1995. p. 101-104.)

O Texto 4, fragmento final da peça O beijo no asfalto, de Nelson Rodrigues, mostra um personagem que se defende de acusações e outro que acredita estar ouvindo mentiras. A mentira parece ser inerente à condição humana. Aparelhos como o polígrafo e o chamado “soro da verdade” foram criados no intuito de detectar se uma pessoa está ou não mentindo. O princípio ativo do soro da verdade é o pentotal sódico, ou sódio tiopental, cuja fórmula molecular é C₁₁H₁₇N₂ NaSO₂ . Essa substância parece quebrar a inibição dos pacientes. Trata-se de um barbitúrico, portanto derivado do ácido barbitúrico, ou uma malonilureia, que penetra quase que imediatamente no Sistema Nervoso Central (SNC). Sabe-se que a penetração no SNC depende da lipossolubilidade da molécula. Segundo a bula do medicamento, a dose máxima recomendada para maior segurança do paciente é de 1 grama do fármaco, aplicada intermitentemente, de acordo com a necessidade e a resposta do paciente.

Com base nas informações sobre o tiopental sódico, assinale a única alternativa correta:

• A. Sua molécula é bastante polar, o que justifica sua rápida penetração no SNC.
• B. O tiopental sódico é exemplo de uma substância inorgânica de caráter ácido.
• C. Para atingir exatamente a dose máxima recomendada para maior segurança do paciente, seriam necessários 4,0 mL de uma solução a 2,5% m/v.
• D. Na composição centesimal do tiopental sódico, observa-se que o hidrogênio é o elemento presente em menor porcentagem em massa.

Gabarito: D

Comentários

• Na veia!

Questão 1926901

• Banca: CETRO
• Órgão: ANVISA
• Ano: 2013
• Provas: CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação e Vigilância Sanitária - Área 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica

O gás natural (GN) corresponde a uma mistura de hidrocarbonetos gasosos, a saber, metano, etano, propano e butano. Sua ocorrência pode estar ou não associada à do petróleo. A respeito dos hidrocarbonetos citados, pode-se afirmar que

• A. o metano é o que tem maior ponto de ebulição.
• B. o butano apresenta maior ponto de fusão.
• C. apresentam alta reatividade química.
• D. apresentam alta polaridade.
• E. formam uma série isóloga.

Gabarito: B

Comentários

• O Butano é o composto mais denso dos elementos, possuindo maior energia associada às suas ligações, tendo portanto maior ponto de fusão.

• série homóloga: metano, etano, propano, butano.... é infinita

  série isóloga : etano (-H2) , eteno (-H2) , etino.... é finita. Se diferenciam pela quantidade de hidrogênios, apresentando mesmo número de carbonos.

Questão 1928590

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2016
• Provas: VUNESP - 2016 - UNESP - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas

Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C₂ H₄ ), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N₂ ). Essas três amostras

• A. apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas.
• B. apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos.
• C. apresentam ligações covalentes polares.
• D. são de substâncias isômeras.
• E. são de substâncias simples.

Gabarito: A

Comentários

• Massa molar do C2H4 --> 28 g/mol

  Massa molar do CO --> 28 g/mol

  Massa molar do N2 --> 28 g/mol

  Logo, se pegarmos 1 g de cada uma das substâncias, teremos o mesmo número de moléculas.

  GABARITO: LETRA A

Questão 1951264

• Banca: CONSULPLAN
• Órgão: CBM-SC
• Ano: 2015
• Provas: CONSULPLAN - 2015 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

Considere as substâncias a seguir e analise o tipo de forças intermoleculares.

I. H₃C – CH₂ – CH₂ – OH com H₃C – CH₂ – CH₂ – OH.

II. HBr com HBr.

III. CH₃NH₂ com CH₃NH₂.

IV.C₅H₁₂ com C5H₁₂.

Sobre o tipo de forças intermoleculares que existem em cada uma das substâncias anteriores, assinale a alternativa correta.

• A. Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; e, forças de London.
• B. Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação de hidrogênio; e, ligação dipolo‐dipolo.
• C. Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; ligação de hidrogênio; e, forças de London.
• D. Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; forças de London; e, ligação de hidrogênio.

Gabarito: C

Comentários

• I. H3C – CH2 – CH2 – OH com  H3C – CH2 – CH2 – OH - Ligação de hidrogênio

  II. HBr com HBr - ligação dipolo-dipolo ou Dipolo permanente

  III. CH3NH2 com CH3NH2 - Ligação de hidrogênio

  IV.C5H12 com C5H12.  - Forças de London - Dipolo Induzido

• As moléculas I e III tem o H diretamente ligado a N, O ou F , quando o hidrogênio de uma molécula liga-se a outros
  átomos pequenos e fortemente eletronegativos, principalmente flúor, oxigênio e nitrogênio, ocorre a ligação de Hidrogênio.

   

  A molécula II é uma molécula polar. É menos intensa que as pontes de hidrogênio.
  Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um átomo mais
  eletronegativo. Estabelece-se de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se oriente na direção da
  extremidade positiva do dipolo de outra molécula. Esta interação intermolecular pode ser chamada de ligação dipolopermanente ou dipolo - dipolo.
  Exemplos:
  HCl, HBr, HI

  
  As moléculas IV possuem forças de Van der Waals (Londom) do tipo dipolo induzido, porque elas são hidrocarbonetos,
  possuindo somente os átomos de carbono e hidrogênio e, portanto, são apolares.

  
  Fonte:
  • Química - 11ed. Por Raymond Chang,Kenneth A. Goldsby. Página 469 a 471.
  • https://books.google.com.br/books?id=tqQ5AgAAQBAJ&pg=PA469&dq=liga%C3%A7%C3%A3o+intermoleculare
  s+exemplos+de+moleculas&hl=ptBR&sa=X&ved=0CCIQ6AEwAWoVChMIqLat5MjWxwIVxR2QCh0khwxU#v=onepage&q=liga%C3%A7%C3%A3o%2
  0intermoleculares%20exemplos%20de%20moleculas&f=false
  • Forças Intermoleculares ou Forças de Van der Waals.
  • http://www.alunosonline.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ou-forcas-van-der-waals.html
  • Ligações Intermoleculares / Interações Intermoleculares.
  • http://www.soq.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/p5.php
  • Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Peter Atkins e Loretta Jones. Página
  305. Autoteste 5.3A
   

Questão 2082202

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2014
• Provas: Marinha - 2014 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Assinale a opção que apresenta o alcano com maior ponto de ebulição.

• A. Butano.
• B. Propano.
• C. Etano .
• D. Heptano.
• E. Metano.

Gabarito: D

Comentários

• Quanto maior a cadeia maior será o ponto de ebulição, a cadeia que possui mais carbono ai é a letra d, ou seja, Hept|(7carbonos)

• Ponto de ebulição aumenta à medida que a massa molar também aumenta.

• quanto maior for a superfície de contato, maior será o ponto de ebulição !

Questão 2103835

• Banca: FGV
• Órgão: SEDUC-PE
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

As propriedades físicas dos sólidos moleculares estão relacionadas com as energias das forças que atuam entre as suas moléculas. Os sólidos moleculares podem ser amorfos ou cristalinos e apresentar diferentes viscosidades e resistências ao choque.

Compostos como a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), o benzeno e a benzofenona (C₆H₅COC₆H₅ ) formam sólidos moleculares e a ordem crescente de suas temperaturas de fusão é

• A. benzeno < benzofenona < sacarose.
• B. benzeno < sacarose < benzofenona.
• C. benzofenona < benzeno < sacarose.
• D. benzofenona < sacarose < benzeno.
• E. sacarose < benzofenona < benzeno.

Gabarito: A

Questão 2119147

• Banca: FGV
• Órgão: SEE-PE
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

As propriedades físicas dos sólidos moleculares estão relacionadas com as energias das forças que atuam entre as suas moléculas. Os sólidos moleculares podem ser amorfos ou cristalinos e apresentar diferentes viscosidades e resistências ao choque.

Compostos como a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), o benzeno e a benzofenona (C₆H₅COC₆H₅) formam sólidos moleculares e a ordem crescente de suas temperaturas de fusão é

• A. benzeno < benzofenona < sacarose.
• B. benzeno < sacarose < benzofenona.
• C. benzofenona < benzeno < sacarose.
• D. benzofenona < sacarose < benzeno.
• E. sacarose < benzofenona < benzeno.

Gabarito: A

Comentários

• Gabarito: letra A

  Só analisar pelo tamanho das cadeias carbônicas. Quanto maior a cadeia, nesse caso, maior o PF.

• Descrição dos Pontos de Fusão:

  Benzeno: 5,5 °C;

  Benzofenona: 48,5 °C;

  Sacarose: 186 °C.

  Benzeno > Benzofenona > Sacarose.

Questão 2152342

• Banca: FUNRIO
• Órgão: IF-BA
• Ano: 2016
• Provas: FUNRIO - 2016 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas

Uma solução foi preparada pela dissolução de 8,5 g de um soluto não volátil em 85,0 g de naftaleno (C₁₀H₈). Se a solução entra em ebulição a 223,6 °C à pressão padrão, indique a massa molecular, em gramas, do soluto. Dados: ponto de ebulição do naftaleno (P_e) = 218 °C; constante de elevação do Pe (K_e) = 5,65 °C m^-1 ; H = 1 u; C = 12 u.

• A. 12,8.
• B. 10.
• C. 100.
• D. 1.
• E. 128.

Gabarito: C

Comentários

• Não é letra "B"?

• Tf-Ti=Ke.M

  5,6/5,65=M

  M=0,99 molal

  M=n/massa do solvente em Kg

  0,99=n/0,085kg

  n=0,08415 mols

  n=m/MM

  8,5/0,08415=MM

  MM=101 =100

• A fórmula que utilizaremos:

  MM = m1 . Ke / (m2 . #T)

  ____________________________________________________

  O que é cada variável e sua respectiva unidade:

  MM: Massa molar do soluto (g/mol)

  m1: massa do soluto (g)

  m2: massa do solvente (g)

  #T: Variação entre as temperaturas (°C)

  Ke: Constante de elevação do Ponto de ebulição (°C . Kg / mol) Kg de solvente por mols de soluto.

  ____________________________________________________

  Os valores atribuídos a cada variáveis.

  MM: ? g/mol

  m1: 8,5 g

  m2: 0,085 Kg

  #T: 5,6 °C

  Ke: 5,65 °C . Kg / mol

  ____________________________________________________

  O cálculo:

  MM = m1 . Ke / (m2 . #T)

  MM = ( 8,5 . 5,6 ) / ( 0,085 . 5,6 )

  MM = 47,6 / 0,476

  MM = 100 g/mol.

Questão 2152366

• Banca: FUNRIO
• Órgão: IF-BA
• Ano: 2016
• Provas: FUNRIO - 2016 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Assinale a alternativa que apresenta o ciclocalcano com o menor ponto de ebulição.

• A. ciclooctano.
• B. ciclopropano.
• C. ciclobutano.
• D. ciclopentano.
• E. ciclohexano.

Gabarito: B

Comentários

• Quanto menor o tamanho da molécula, menor o PE. Nesse caso, a menor molécula é o ciclopropano.

   

  Letra B

• Menor quantidade de carbono. então terá um ponto ebulição menor.

Questão 2165311

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2016
• Provas: IF-RS - 2016 - IF-RS - Professor - Química Ambiental
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Todos os compostos abaixo apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio, EXCETO:

• A. CH₃NH₂
• B. HOCH₂CH₂OH
• C. (CH₃)₃N
• D. CH₃CH₂OH
• E. NH₂OH

Gabarito: C

Questão 2165314

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2016
• Provas: IF-RS - 2016 - IF-RS - Professor - Química Ambiental
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Se todos os líquidos, representados pelas fórmulas abaixo, estiverem na mesma temperatura, o que terá a maior viscosidade será o:

• A. CH₃CH₂Cl
• B. C₂H₅OC₂H₅
• C. CH₃COOCH₃
• D. C₂H₅OH
• E. CH₃CH₂COOH

Gabarito: E

Comentários

• Quanto maior a polaridade de uma molécula, maior será sua viscosidade.

Questão 2197075

• Banca: IDECAN
• Órgão: CNEN
• Ano: 2014
• Provas: IDECAN - 2014 - CNEN - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

Sobre as ligações químicas, assinale a afirmativa INCORRETA.

• A. O metano é uma molécula polarizável e, através da formação de ligações de dipolo permanente, consegue se dissolver em água.
• B. A gasolina é uma mistura de diversos hidrocarbonetos que se misturam entre si em função de produzirem ligações de Van der Waals.
• C. Os compostos da função álcool, com cadeias carbônicas pequenas, formam ligações de hidrogênios com a água e, por isso, ambos são miscíveis entre si.
• D. As aminas primárias e secundárias, de cadeias carbônicas pequenas, formam ligações de hidrogênios com a água e, por isso, ambos são miscíveis com a água.
• E. O clorometano é uma molécula polarizável permanentemente e, através da formação de ligações de dipolo permanente, consegue se dissolver em água, ainda que limitadamente.

Gabarito: A

Comentários

• Moléculas de simetria tetraédrica podem formar ligações polares ou apolares, se a molécula for composta por quatro ligantes iguais (que é o caso do CH4 - metano) os quatro vetores μ resultam em um valor nulo, ou seja, não forma polos. Portanto é uma molécula formada por ligação covalente apolar.

• Os Hidrocarbonetos são apolares, logo é uma força de Van der Waals / Dipolo induzido / Força de London.

• Lembrando ele quer a incorreta

  A fórmula do metano é o CH4 sua estrutura é a tetraédrica e ela é apolar com isso só podemos ter Dipolo Induzido, logo já eliminamos a assertiva pois ela fala que é polarizável e é dipolo-permanente

• Além de sabermos o conteúdo da questão, devemos atentar para as palavras chaves e pegadinhas nas opções. O item correto é o item (A), pois o CH4 é uma molécula apolar, portanto não faz ligações dipolo permanente.

Questão 2233462

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

Reações de substituição eletrofílica em anéis aromáticos são procedimentos bastante utilizados em química orgânica. A nitração do fenol é um exemplo, em que os produtos obtidos são o orto e paranitrofenol.

 Sobre as propriedades físico-químicas dos reagentes e produtos desta reação pode-se afirmar que:

I. A solubilidade em água do para-nitrofenol é maior que a do orto-nitrofenol.

II. O grupo nitro impede a ionização do grupamento hidroxila.

III. O ponto de fusão do para-nitrofenol é maior que a do orto-nitrofenol.

IV. O grupo nitro intensifica a acidez do anel fenólico.

V. O ponto de ebulição do fenol é maior que o dos produtos.

São afirmativas verdadeiras 

• A. I, III e IV.
• B. I, III e V.
• C. II, III e IV.
• D. III, IV e V.

Gabarito: A

Comentários

Questão 2252125

• Banca: VUNESP
• Órgão: CETESB
• Ano: 2013
• Provas: VUNESP - 2013 - CETESB - Analista Ambiental - Auditor
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Comparando os valores de ponto de ebulição dos compostos propano, éter dimetílico e etanol, verifica-se que eles, nessa ordem,

• A. aumentam, devido ao aumento das forças intermoleculares.
• B. aumentam, devido ao aumento das forças intramoleculares.
• C. aumentam, devido ao aumento de peso molecular.
• D. diminuem, devido à inexistência de pontes de hidrogênio no propano.
• E. não se alteram mais do que 5 ºC entre si, devido ao fato de que o peso molecular desses compostos é quase igual.

Gabarito: A

Comentários

• Quando se fala de interações intermoleculares temos a seguinte relação de forças:

  .

  Íon - Dipolo (íon + polar) > Ligação de Hidrogênio (H - F, O, N) > Dipolo - Dipolo (entre polares) > Dipolo induzido - Dipolo induzido (entre apolares)

  .

  As substâncias do exercício são:

  Propano = apolar (fraca força dipolo induzido - dipolo induzido)

  Éter dimetílico = pouco polar (fraca força dipolo - dipolo)

  Etanol = polar (forte força dipolo - dipolo)

  .

  Portanto, em ordem de força intermolecular: Etanol > Éter dimetílico > Propano. Quanto mais forte a interação entre moléculas, mais difícil será quebrá-las e, consequentemente, maior será o ponto de ebulição. Assim, o maior ponto de ebulição é do etanol e o menor é do propano.

  .

  ALTERNATIVA A

Questão 2383558

• Banca: IBFC
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
• Ano: 2017
• Provas: IBFC - 2017 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Criminal - Área 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Assinale a alternativa correta sobre as características e propriedades dos éteres e aldeídos.

• A. Água e éter dietílico são líquidos miscíveis
• B. Substâncias carregadas são mais solúveis em éter dietílico, enquanto substâncias neutras são mais solúveis em água
• C. O grupo OH do fenol está ligado a um carbono sp²
• D. Um aldeído é uma substância que tem, no mínimo, dois hidrogênios ligados a um grupo carbonila
• E. Um aldeído é formado quando um alceno terminal sofre uma hidroboração-oxidação

Gabarito: C

Questão 2398234

• Banca: COMVEST - UNICAMP
• Órgão: UNICAMP
• Ano: 2016
• Provas: COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Polímeros - Plásticos e Borrachas; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes. Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que

• A. a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura.
• B. a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura.
• C. tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura.
• D. tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura.

Gabarito: B

Comentários

Questão 2414611

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: PEFOCE
• Ano: 2012
• Provas: CESPE - 2012 - PEFOCE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.

As principais forças intermoleculares presentes na forma líquida de metano, fluoreto de metila e álcool metílico são, respectivamente: forças de dispersão de London, interações dipolo-dipolo e interações íon-dipolo.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Metano: forças de dispersão de London ou forças de van der Waals (possíveis em todos os tipos de moléculas, inclusive, em moléculas apolares);

  Fluoreto de metila: interações dipolo-dipolo (interações observadas em moléculas polares)

  Álcool metílico: ligações de hidrogênio (moléculas que contém uma ligação do hidrogênio com F, O, N) e não, interações íon-dipolo.

   

  Ainda:

  interações íon-dipolo: interações entre partículas solúveis - íons, e um solvente como a água (ligação de hidratação).

   

   

Questão 2446204

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2017
• Provas: VUNESP - 2017 - UNESP - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C₁₂H₂₂O₁₁; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,

• A. a mesma.
• B. 6 vezes maior.
• C. 6 vezes menor.
• D. a metade.
• E. o triplo.

Gabarito: D

Comentários

• Resposta D

  -----------------------------------------------

  Vamos considerar que o volume de solução para ambos os casos seja 1 L, como as soluções estão saturada, utilizaremos o valor máximo de solubilidade para cada caso. No caso do açúcar, teremos

  342 g ———- 1 mol

  2000 g ———- Ma

  Ma=5,84mol

  Para o sal será

  58,5 g ———- 1 mol

  350 g ———- Ms

  Ms=5,98mol

  Porém, o sal se dissocia em dois íons, logo Ms′=2⋅5,98⟶Ms′=11,97mol

  Agora basta saber quanto é a massa de açúcar em relação à massa de sal:

  Ma/Ms′=5,84/11,97⟶Ma/Ms′≅0,5

   

  http://educacionalplenus.com.br/resolucao-unesp-2017-meio-ano-ciencias-da-natureza-1a-fase-continuacao-2/

   

  #uab2018

Questão 2449609

• Banca: UFMT
• Órgão: POLITEC-MT
• Ano: 2017
• Provas: UFMT - 2017 - POLITEC-MT - Papiloscopista
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

O etanol pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar e possui fórmula CH₃CH₂OH. Uma amostra de etanol puro, sem água e outros contaminantes, ao ser aquecida, entrará em ebulição a aproximadamente 78°C. As forças intermoleculares que estão atuando, unindo as moléculas de etanol umas às outras, sendo vencidas durante a mudança de fase líquido para vapor, são:

• A. Interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
• B. Forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio.
• C. Ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.
• D. Forças de dispersão de London, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.

Gabarito: B

Comentários

• Forças de dispersão de London = entre todos os tipos de moléculas;

  Ligações de hidrogênio = quando hidrogênio está ligado aos átomos de O, N ou F. 

• Mas as forças de dispersão de London ocorre entre moléculas apolares, e o etanol é polar. Por que não é a letra c?

• etanol é APOLAR

• O etanol é um caso especial de composto orgânico no que diz respeito à solubilidade, pois ele é infinitamente solúvel na água, que é polar, mas também dissolve muito bem materiais apolares como a gasolina. Isso acontece porque sua molécula possui uma parte apolar e uma extremidade polar, o grupo OH.

• Não seria a alternativa D?

  Etanol tem caráter polar e apolar, tanto é que ele dissolve em água e gasolina

  Portanto, as suas forças intermoleculares seria:

  Ligação de hidrogênio (-OH vs HO-)

  Dipolo-dipolo (polar vs polar)

  Dispersão de London (apolar vs apolar)

   

   

• Naruto, a parte polar está na ligação de hidrogênio.

• A resposta correta é a letra D. Forças de dispersão de London, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.

  Por que?

  Dispersão de London = todas as moléculas iônicas ou covalentes possuem este tipo de interação.

  Ligações de Hidrogênio = somente moléculas que possuem átomos como F,N e O que podem fazer este tipo de interação, pois são as mais eletronegativas.

  Dipolo-Dipolo = O etanol é uma molécula polar que possui carga parcial negativa no grupo Hidroxila e carga parcial positiva no carbono ligado ao grupo hidroxila.

  Ao meu ver essa questão deveria ter sido anulada.

• Na parte apolar da molécula (CH3CH2) estão presentes as interações fracas do tipo dipolo induzido (Forças de dispersão de London), que ocorrem nos hidrocarbonetos. Por outro lado, na parte polar da molécula (OH) estão presentes as ligações de hidrogênio, pois sabe-se que neste tipo de interação o Hidrogênio se liga ao F-O-N.

Questão 2557678

• Banca: NUCEPE
• Órgão: CBM-PI
• Ano: 2017
• Provas: NUCEPE - 2017 - CBM-PI - Soldado do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Indique a alternativa que apresenta as substâncias em ordem crescente de ponto de ebulição, sob mesma pressão:

• A. etano, butano, propano
• B. éter dietílico, água, acetona
• C. octano, ácido acético, heptano
• D. benzeno, etileno glicol, água
• E. éter dietílico, etanol, etileno glicol

Gabarito: E

Comentários

• éter dietílico, etanol, etileno glicol (CHUTS QUE DÃO CERTO.)

Questão 2622565

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2017
• Provas: Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Considere os seguintes álcoois:

I- n-butílico

II- iso-butílico

III- sec-butílico

IV- terc-butílico

Assinale a opção que apresenta os compostos acima em ordem crescente de ponto de ebulição.

• A. I, ll, III, IV
• B. I, II, IV, III
• C. IV, III, II, I
• D. IV, III, I, II
• E. I, III, IV, II

Gabarito: C

Comentários

• iso-butílico:

  H3C-CH2-CH2

  | |

  CH3 OH

  n-butílico (não será possível representar) mas é mais espaçado que o iso.

  então, se a sup. contato do n-butílico >>> iso-butílico, temos que sua temp. de ebulição é maior.

  Se você não sabe o que é terc ou sec ---> (terciario, secundario) e referem-se a posição da hidroxila (OH)

Questão 2631976

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Com relação aos alcanos, assinale a opção correta.

• A. As forças intermoleculares que regem as propriedades desses compostos são do tipo dipolo-permanente.
• B. Por serem muito polares, esses compostos são pouco solúveis em água.
• C. São do tipo sp² as ligações químicas carbono-carbono desses compostos.
• D. Esses compostos promovem, de forma eficiente, reações de adição eletrofílica.
• E. A introdução de ramificações em isomeros constitucionais diminuem o ponto de ebulição desses compostos.

Gabarito: E

Comentários

• a ) forcas dipolo- induzido ou forças de van der wals

   b) Sao compostos apolares

   c) Carbono com hibridização sp3

   d) Reações de substituição

   e) A introdução de ramificações em isomeros constitucionais diminuem o ponto de ebulição desses compostos.

• A ramificação da cadeia de alcano torna-o mais compacto, reduzindo a sua área de superfície e, com isto, a intensidade das forças de van der Waals entre as moléculas adjacentes tende a ser reduzida também, resultando em uma diminuição do ponto de ebulição.

Questão 2643826

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

      De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, N_A, quando expresso em mol^-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.

                                                      Internet:<https://iupac.org>  (com adaptações).

Considere as reações I, II e III a seguir.

C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) (I)

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) (II)

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) (III)

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

A substituição de 1, 2 ou 3 átomos de hidrogênio por átomos de cloro na molécula de metano tornaria polares todos os compostos formados, contudo, caso os 4 átomos de hidrogênio na molécula de metano fossem substituídos por átomos de cloro, a molécula formada seria mantida apolar, como o próprio metano.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Certo.

   Molécula formada seria mantida apolar, como o próprio metano.

• O metano tem geometria tetraédrica. Moléculas que tem essa configuaçãao aonde seus 4 átomos são iguais são apolares. Os vetores se anulam e a resultante é igual a zero. Substituindo o Cloro por H a resultante é diferente de zero, logo é polar.

• Se acrescentar 2 moleculas de cloro a resultante das forças não seria zero?
• Esta questão abrange o conceito de polaridade de compostos.
  
  
  Para resolvê-la é preciso analisar a molécula do metano, CH₄. Esta molécula é tetraédrica e apolar, uma vez que os quatro átomos ligados ao átomo central são iguais, ou seja, os momentos de dipolo se cancelam. A substituição de 1, 2 ou 3 átomos de hidrogênio por átomos de cloro na molécula do CH₄ tornaria polares todos os compostos formados, uma vez que os momentos de dipolo não se cancelariam. A substituição de 4 átomos de hidrogênio por 4 átomos de cloro no CH₄, por sua vez, formaria a molécula CCl₄, também apolar, uma vez que os átomos ligados ao carbono são iguais, fazendo com que os momentos de dipolos se cancelem.
  
  
  Gabarito do Professor: CERTO.
  

• Imagine um "cabo de guerra" para verem com maior clareza o momento de dipolo da molécula. Percebam que, quando temos um número impar de cloro o momento de dipolo é diferente de zero, tendo em vista que a molécula tem geometria tetraédrica, se a quantidade de cloro inserida for par o momento de dipolo será igual a zero porque cada cloro "puxar" (pela eletronegatividade) para si os elétrons da ligação com a mesma intensidade.

  @virandoquimico

Questão 2662153

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: ITEP - RN
• Ano: 2018
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2018 - ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.; Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

Assinale a alternativa correta.

• A. A reação a quente entre o ácido etanoico e o tricloreto de fósforo formará cloreto de etanoila e ácido fosfórico.
• B. O propanol tem maior ponto de ebulição do que o etanol.
• C. O etanol tem menor ponto de ebulição do que o éter metílico.
• D. As aminas aromáticas são bases mais fortes que as aminas alifáticas.
• E. O produto da reação entre o acetileno com ácido clorídrico não é usado como monômero na síntese de polímeros.

Gabarito: B

Comentários

• Letra B - Quanto maior a superfície de contato, maior será o ponto de ebulição do composto.

• O P.E. aumenta de acordo com o aumento do tamanho do alcano.

• resp. B

  a) A reação a quente entre o ácido etanoico e o tricloreto de fósforo formará cloreto de etanoila e ácido fosfórico (ACIDO FOSFOROSO). (F) -

  b) O propanol tem maior ponto de ebulição do que o etanol. (V)

  c) O etanol tem menor (MAIOR) ponto de ebulição do que o éter metílico. (F)

  d)As aminas aromáticas são bases mais fortes (FRACAS) que as aminas alifáticas. (F)

  e) O produto da reação entre o acetileno com ácido clorídrico não é usado como monômero na síntese de polímeros. (F)

Questão 2662210

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: ITEP - RN
• Ano: 2018
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2018 - ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Em um ensaio experimental de pervaporação, para extração dos componentes responsáveis pelo sabor e aromas de suco de caju, o condensador esteve imerso em um banho contendo nitrogênio líquido (-196°C). Os tipos de forças intermoleculares que unem as moléculas de nitrogênio líquido são

• A. as ligações de nitrogênio.
• B. as interações dipolo-dipolo.
• C. as forças van der Waals.
• D. as ligações covalentes.
• E. as ligações de hidrogênio.

Gabarito: C

Comentários

• Letra C. As forças de Van der Waals estão presentes em todas as moléculas.

• A moleula e de N2 e predominantemente apolar por isso o unico tipo de interação e a da alternativa c.

• Gabarito C

  eu vejo muita questão em que se coloca forças de Van der Waals como sinônimo de forças de dispersão (London), mas temos que lembrar que essas forças de natureza elétrica  são chamadas de coletivamente de forças de Van der Waals, logo, forças de London TAMBÉM É  forças de Van der Waals assim como as forças dipolo-dipolo permanente.

   

  Forças do tipo dipolo-dipolo: são dipolos PERMANENTES, que ocorre em moléculas polares

   

  Ligações de Hidrogênio: são dipolo-dipolo específico para átomos de hidrogênio ligado a átomos pequenos e muito eletronegativo (o famoso FON) e os pares de elétrons nã ligantes em outros átomos eletronegativos

   

  Forças de dipersão ou forças de London: ocorre em moléculas apolares, por meio de dipolos induzidos (dipolos temporários)

   

  FONTE: solomons

Questão 2663911

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2014
• Provas: INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica

Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água.

Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, é necessário conhecer

• A. a densidade dos líquidos.
• B. o tamanho das moléculas.
• C. o ponto de ebulição dos líquidos.
• D. os átomos presentes nas moléculas.
• E. o tipo de interação entre as moléculas.

Gabarito: E

Comentários

• O etanol é uma molécula orgânica que possui uma parte apolar(cadeia orgânica) e uma parte polar(OH). Quando misturado em gasolina(substância apolar) realiza ligações de dipolo induzido, que são fracas. Ao se introduzir a água no meio, a parte polar do etanol passa a realizar ligações do tipo ligação de hidrogênio com a água, por se tratar de uma ligação mais forte que a anterior, o etanol passará a ficar misturado com a água e não mais com a gasolina.

• Fenômenos físicos (como a miscibilidade/imiscibilidade) são explicados pela natureza das ligações intermoleculares.

Questão 2695750

• Banca: CS-UFG
• Órgão: SANEAGO - GO
• Ano: 2018
• Provas: CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Observe a composição molecular de alguns ácidos graxos C18. Qual deles possui menor temperatura de fusão?

• A. CH₃ (CH₂ )₁₆COOH (ácido esteárico).
• B. CH₃ (CH₂)₇ CH=CH(CH₂)₇ COOH (ácido oléico).
• C. CH₃(CH₂)₄ (CH=CHCH₂)₂ (CH₂ ) ₆ COOH (ácido linoléico).
• D. CH₃ (CH₂) (CH=CHCH₂)₃ (CH₂)₆ COOH (ácido α-linolênico).

Gabarito: D

Comentários

• acido a-linolênico 

   

• Quanto mais insaturações na molécula do ácido graxo, menor o ponto de fusão. Isso ocorre pelo fato de a configuração "cis" das duplas ligações acabar dificultando a agregação das moléculas, diminuindo o PF.

Questão 2750650

• Banca: SEDUC - CE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2016
• Provas: SEDUC - CE - 2016 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

O éter etílico, substância de forte odor, pode ser usado na indústria, como solvente, em ambulatórios ou em laboratórios de química, bioquímica e farmácia.

As propriedades físicas do éter etílico são:

• A. Alto ponto de fusão, volátil e miscível em água.
• B. Baixo ponto de fusão, volátil e miscível em água.
• C. Baixo ponto de fusão, volátil e imiscível em água
• D. Alto ponto de fusão, não volátil e imiscível em água.
• E. Baixo ponto de fusão, não volátil e miscível em água.

Gabarito: B

Questão 2761372

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDUC-GO
• Ano: 2018
• Provas: Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Texto para a questão.

    A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.

C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8, 2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).

No processo de dissolução de um soluto molecular em um líquido, as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser

• A. fortes para que as moléculas do solvente rompam as ligações intramoleculares das moléculas do soluto.
• B. fracas o suficiente para compensar o rompimento das forças existentes entre as moléculas e entre os átomos do soluto.
• C. intensas o suficiente para compensar o rompimento das forças de atração das moléculas do soluto entre si e das moléculas do solvente também entre si.
• D. medianas para que ocorra apenas o rompimento das ligações que promovem a atração entre os átomos que constituem a molécula do soluto.
• E. direcionadas para compensar o rompimento das ligações do solvente e a formação de ligações covalentes com o soluto molecular.

Gabarito: C

Comentários

• O processo de dissolução de um soluto molecular em um líquido ocorre quando há interações entre o soluto e o solvente, como citado no enunciado. Essas interações estão diretamente relacionadas às forças de atração entre as moléculas. Sendo assim, observemos a análise das alternativas:
  
  
  A) INCORRETA - No processo de dissolução de um soluto molecular em um líquido as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser fortes o suficiente para romper as ligações intramoleculares das moléculas de soluto e também das moléculas de solvente.
  
  B) INCORRETA - No processo de dissolução de um soluto molecular em um líquido as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser fortes uma vez que a atração soluto -soluto é substituída pela atração soluto - solvente.
  
  C) CORRETA - No processo de dissolução de um soluto molecular em um líquido as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser intensas para que compense o rompimento da atração soluto - soluto e solvente - solvente, para que haja a atração soluto - solvente e aconteça a dissolução.
  
  D) INCORRETA - No processo de dissolução de um soluto molecular em um líquido as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente precisam ser intensas para que a atração soluto -soluto seja substituída pela atração soluto - solvente.
  
  E) INCORRETA - A dissolução de um soluto é um processo físico, em que as forças de atração entre soluto- solvente precisam ser intensas para que compense o rompimento da atração soluto-soluto e solvente- solvente, e não há formação de ligações covalentes com o soluto molecular.
  
  
  Gabarito do Professor: Letra C.
  

• Se a força intermolecular já existente for mais intensa do que a possível nova interação, então o soluto não solubiliza, permanecendo a ligação original. Mas, se a nova interação for mais forte, o soluto se solubilizará, rompendo as ligações intermoleculares das substâncias.

Questão 2761378

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDUC-GO
• Ano: 2018
• Provas: Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Texto para a questão.

    A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.

C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8, 2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).

Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente, assinale a alternativa correta.

• A. O aumento da entropia dificulta a formação das soluções e o processo de dissolução será sempre espontâneo se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva.
• B. A entalpia é fundamental no processo de formação das soluções e ocorrerá tão-somente se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva. O processo de dissolução será espontâneo se ocorrer também a diminuição da entropia.
• C. O aumento da entropia desfavorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa. Se a variação de entalpia for muito negativa, a diminuição da entropia resultará em uma variação de energia livre menor que zero, sendo o processo de dissolução não espontâneo.
• D. O aumento da entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa, zero ou fracamente positiva. Se a variação de entalpia for muito positiva, a variação da entropia não será suficiente para resultar em uma variação de energia livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de dissolução não espontâneo.
• E. A entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá toda vez, independentemente da variação da entalpia que acompanha o processo. Assim, se ocorrer um aumento da entropia, o processo de dissolução será sempre espontâneo.

Gabarito: D

Comentários

• que questão linda *.*

• Esta questão abrange o conceito de formação de soluções, que depende da energia livre de Gibbs (∆G), de acordo com a expressão:
  ∆G = ∆H - T∆S,
  em que ∆H é a variação de entalpia, T é a temperatura e ∆S é a variação de entropia.
  Com base nessa expressão, um processo é considerado espontâneo se ∆G < 0 e não espontâneo se ∆G > 0. Levando em consideração essa expressão, analisemos as alternativas:
  
  
  A) INCORRETA - Quando um sólido ordenado é dissolvido, a desordem do sistema geralmente aumenta, dessa forma, há um aumento da entropia. Para que o processo seja espontâneo, ∆G precisa ser negativo e, como a entropia é positiva, o termo T∆S é negativo e, para garantir que ∆G seja negativo, a entalpia ∆H também precisa ser negativa. Uma entalpia positiva não garante um processo com ∆G negativo, uma vez que se for maior que T∆S, ∆G terá valor positivo.
  
  
  
  B) INCORRETA - Se a entalpia, ∆H, for positiva, não necessariamente o sistema será espontâneo, como mostrado na alternativa A), logo, um valor de ∆H positivo não é fundamental para que ocorra formação de soluções. Uma diminuição na entropia diminui o valor de T∆S, o que leva a maiores valores de ∆G e não caracterizam um processo espontâneo, caso ∆G seja positivo.
  
  
  
  C) INCORRETA - Quando um sólido ordenado é dissolvido, a desordem do sistema geralmente aumenta, dessa forma, há um aumento da entropia. Portanto, o aumento da entropia na verdade favorece a formação de soluções. Além disso, dependendo da variação de entalpia, uma diminuição da entropia pode causar um ∆G positivo em vez de negativo, que é considerado não espontâneo.
  
  
  
  D) CORRETA - De acordo com a expressão ∆G = ∆H - T∆S, o aumento da entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa, zero ou fracamente positiva. Se a variação de entalpia for muito positiva, a variação da entropia não será suficiente para resultar em uma variação de energia livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de dissolução não espontâneo. 
  
  
  E) INCORRETA - Conforme a expressão ∆G = ∆H - T∆S, a entropia favorece a formação das soluções, mas, esse processo depende da variação da entalpia que acompanha o processo. Se a variação de entalpia for muito positiva, a variação da entropia não será suficiente para resultar em uma variação de energia livre menor que zero, sendo, nesse caso, um processo de dissolução não espontâneo.
  
  Gabarito do Professor: Letra D.
  

Questão 2817217

• Banca: UFRGS
• Órgão: UFRGS
• Ano: 2018
• Provas: UFRGS - 2018 - UFRGS - Vestibular 3° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Assinale a alterantiva que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

O cis-1,2-dicloroeteno é uma molécula ........ , e o seu isômero trans apresenta ........ ponto de ebulição por ser uma molécula ........ .

• A. apolar – maior – polar
• B. apolar – menor – polar
• C. polar – mesmo – polar
• D. polar – maior – apolar
• E. polar – menor – apolar

Gabarito: E

Questão 2817997

• Banca: IFF
• Órgão: IFF
• Ano: 2018
• Provas: IFF - 2018 - IFF - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

O soro caseiro, que serve para combater a desidratação causada por diarreia ou vômito, é uma solução aquosa contendo sal de cozinha (NaCl) e açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁). Ele pode ser feito misturando-se 3,5g de sal de cozinha e 20g de açúcar em 1L de água. Em relação ao soro caseiro, assinale a alternativa CORRETA:

Dados:

Coeficiente de Solubilidade do NaCl: 36g NaCl/100mL de água a 20°C; Coeficiente de Solubilidade do C₁₂H₂₂O₁₁: 33g C₁₂H₂₂O₁₁/100mL de água a 20°C.

• A. Sabendo que o sal de cozinha e o açúcar são dissolvidos totalmente na solução, podemos afirmar que esta é uma solução supersaturada.
• B. O açúcar pode ser considerado o solvente da solução, já que está em maior quantidade que o sal de cozinha.
• C. Considerando a solubilidade do NaCl em água e a quantidade de sal de cozinha adicionado para preparar o soro caseiro, podemos dizer que todo o NaCl estará dissolvido nesta solução a 20°C.
• D. Considerando a solubilidade do C₁₂H₂₂O₁₁ em água, podemos afirmar que parte do açúcar adicionado na preparação do soro caseiro a 20°C não se dissolve, formando um corpo de fundo.
• E. Ao misturarmos água, sal de cozinha e açúcar, nas proporções mencionadas, formamos uma mistura heterogênea.

Gabarito: C

Comentários

• Gabarito: Letra C - Considerando a solubilidade do NaCl em água e a quantidade de sal de cozinha adicionado para preparar o soro caseiro, podemos dizer que todo o NaCl estará dissolvido nesta solução a 20°C.

Questão 2818384

• Banca: IF-SE
• Órgão: IF-SE
• Ano: 2018
• Provas: IF-SE - 2018 - IF-SE - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Umectantes são aditivos que entram na fabricação de bolos, panetones, rocamboles etc. A finalidade é evitar que a massa resseque. Para tanto, um umectante deve possuir alta afinidade pela água. Indique qual das substâncias abaixo é usada como umectante:

• A. éter etílico (H₃C — CH₂ — O — CH₂ — CH₃)
• B. benzeno (C₆H₆)
• C. clorofórmio (CHCl₃)
• D. glicerol (H₂COH — CHOH — CH₂OH)

Gabarito: D

Comentários

• quanto mais hidroxila na função orgânica maior será sua afinidade em água

Questão 2839732

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica

Considere as substâncias a seguir para responder à questão.

I- Fenilamina

II- Fenol I

II- Benzeno

IV- Acetofenona (fenil-metil cetona)

V- para-metilbenzoico

VI- ciclohexamina

VII-para-clorobenzoico

VIII- orto, para-diclorobenzoico

IX- benzoico

Para a composição de um novo perfume, uma empresa necessita utilizar duas substâncias entre aquelas de I a IV: a com maior basicidade e a mais solúvel em água. As substâncias a serem escolhidas são, respectivamente, as que se apresentam nos itens

• A. I e II.
• B. I e IV.
• C. IV e II.
• D. IV e III.
• E. IV e I.

Gabarito: A

Comentários

• BoA sorte pra quem for usar esses perfumes.

  reposta A

• Sabemos que o benzeno não é nada solúvel em água, então podemos a alternativa D.

  Como a questão fala "...basicidade e a mais solúvel em água...", "respectivamente", a única molécula que é básica é a molécula I, descartamos a C e a E.

  Agora temos um empasse, qual é mais solúvel a IV ou a II. Bom pense que o Fenol consegue fazer, no máximo, três ligações de hidrogênio, sendo duas no oxigênio e uma no hidrogênio da hidroxila. Já a molécula IV, consegue fazer somente uma ligação. Sendo assim II é mais solúvel que IV.

  Temos então a letra A, I (mais básica) e II (mais solúvel).

Questão 2839738

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Considere as substâncias a seguir para responder à questão.

I- Fenilamina

II- Fenol I

II- Benzeno

IV- Acetofenona (fenil-metil cetona)

V- para-metilbenzoico

VI- ciclohexamina

VII-para-clorobenzoico

VIII- orto, para-diclorobenzoico

IX- benzoico

A ordem crescente de polaridade dos compostos de I a V é

• A. V < II < I < IV < III.
• B. III < IV < I < V < II.
• C. III < IV < I < V < II..
• D. II < V < I < IV < III.
• E. III < IV < I < II < V.

Gabarito: E

Comentários

• Questão toda zoada.

Questão 3072106

• Banca: IF-RR
• Órgão: IF-RR
• Ano: 2015
• Provas: IF-RR - 2015 - IF-RR - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

O nome petroquímica tem origem na união das indústrias químicas e petrolíferas e começou a ser utilizado somente por volta de 1945. O pólo petroquímico de Camaçari (BA) é o maior do Brasil. Outros pólos de grande produção estão em São Paulo (Capuava/ Santo André) e no Rio Grande do Sul (Triunfo).

[...] Nestes pólos, situados próximos a refinarias da Petrobras, está hoje localizada a quase totalidade das indústrias petroquímicas de 1ª . e 2ª . gerações, embora existam algumas instalações destas modalidades, de menor porte, em outros centros industriais do país. Apesar de a expressiva produção brasileira de 3 milhões de toneladas/ano de eteno, o balisador da produção petroquímica, corresponder atualmente a 3% da produção mundial, ainda não existem no país empresas petroquímicas de grande porte, totalmente integradas e empresarialmente verticalizadas, a semelhança do que ocorre nos Estados Unidos, Europa e Japão.

D’Ávila, Saul Gonçalves. Revista ComCiência. Disponível em: www.comciencia.br/reportagens/petroleo/pet21.shtml. Acesso em 24nov.2015.

Considere as alternativas a seguir:

I. A ordem de volatilidade de cada fração do petróleo, durante a destilação fracionada, está relacionada ao tamanho da cadeia carbônica.

II. O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos, etanol, amônia, glicol e borrachas, fibras e plásticos sintéticos.

III. O petróleo é recurso não renovável a curto prazo, distribuído homogeneamente, em todas as regiões, independente de sua origem.

Indique a alternativa correta:

• A. Somente I
• B. Somente III
• C. Apenas I e II
• D. Apenas I e III
• E. Apenas II e III

Gabarito: A

Comentários

• Quanto maior o número de átomos, maior o tamanho da cadeia carbônica e maior é a temperatura de ebulição.

  LETRA: A

Questão 3073147

• Banca: PR-4 UFRJ
• Órgão: UFRJ
• Ano: 2017
• Provas: PR-4 UFRJ - 2017 - UFRJ - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Um laboratório de análise orgânica recebeu uma amostra sólida. Foi realizada uma análise para a determinação do ponto de fusão e verificou-se que a faixa de temperatura de fusão era de 50-58°C. A técnica de purificação empregada nesta situação e o intervalo de fusão aceitável para uma substância pura são:

• A. recristalização e 0,5-3°C.
• B. preciptação e 0,5-1°C.
• C. fusão a frio e 0,5-1°C.
• D. fusão a frio e 0,5-3°C.
• E. recristalização e 0,5-1°C.

Gabarito: E

Comentários

• Letra E: recristalização e 0,5-1°C.

Questão 3188893

• Banca: IF-MT
• Órgão: IF-MT
• Ano: 2019
• Provas: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

O butan-1-ol e o éter etílico são substâncias orgânicas que apresentam diferentes pontos de ebulição, sendo eles 117,2°C e 34,6°C, respectivamente.

Massas atômicas: C=12,0; H=1,0; O=16,0

A diferença na temperatura de ebulição dos compostos descritos é atribuída à:

• A. Massa molecular
• B. Quantidade de ramificações
• C. Quantidade de carbonos assimétricos
• D. Diferença nos grupos funcionais
• E. Eletronegatividade dos átomos

Gabarito: D

Comentários

• São isômeros de função (isomeria plana ou constitucional) = álcool-éter

  logo, tem mesma massa e ramificações

  só muda o grupo funcional, álcool tem ligação intermolecular fon-h, mais forte que éter que é Dip.-Dip.

Questão 3237556

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: UNIRIO
• Ano: 2019
• Provas: CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Considere os seguintes álcoois: metanol (CH₃ OH), etanol (CH₃ CH₂ OH), propan -1 - ol (CH₃ CH₂ CH₂ OH) e butan -1 - ol (CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ OH).

Comparando-se algumas propriedades desses álcoois, verifica-se que o(a)

• A. metanol tem pressão de vapor menor do que a do propano - 1 - ol.
  
• B. butan - 1 - ol é mais solúvel em água do que o etanol.
• C. etanol, dissolvido em água, é menos ácido do que o propan - 1 - ol.
• D. massa específica do butan - 1 - ol é a menor dos álcoois da série apresentada.
• E. queima de 1 mol de butan - 1 - ol produz mais calor do que a queima de 1 mol de etanol.

Gabarito: E

Questão 3262987

• Banca: AOCP
• Órgão: Prefeitura de Juiz de Fora - MG
• Ano: 2016
• Provas: AOCP - 2016 - Prefeitura de Juiz de Fora - MG - Analista Ambiental - Engenheiro Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Dentre os compostos a seguir, qual é o de menor volatilidade à pressão atmosférica?

• A. Propano.
• B. N-butano
• C. I-butano
• D. N-pentano
• E. I-pentano

Gabarito: D

Comentários

• Quanto maior o tamanho da molécula, maior seu P.E.

  As ramificações diminuem o P.E.

• Só completando o que a colega Bruna disse, as ramificações diminuem o Ponto de ebulição porque a área superficial da molécula é diminuida, dessa forma é necessária uma menor quantidade de energia para romper as ligações. Assim o N-PENTANO É O GABARITO

• Volatilidade corresponde a um menor ponto de ebulição (PE). Sabemos ainda que, quanto maior a massa

  molecular, maior será o PE de um hidrocarboneto e, quanto mais ramificações, menor o PE. Agora basta

  desenhar as moléculas e comparar quanto à massa molecular e presença de ramificações. Lembre-se que n

  se refere a normal (não ramificado) e i a iso. Observando as estruturas abaixo, notamos que o n-pentano é

  o que possui junto com i-pentano a maior massa molecular e, além disso, não apresenta ramificação.

  Portanto, o n-pentano é o que irá apresentar o maior PE e menor volatilidade.

  FONTE: Diego Souza - Estratégia concursos

Questão 3330757

• Banca: IBFC
• Órgão: SEDUC-MT
• Ano: 2017
• Provas: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do texto, correta e respectivamente.

Os alcanos são hidrocarbonetos que apresentam apenas ligações simples, isto é, são saturados em cadeias abertas (já os de cadeias fechadas ou cíclicas são chamados de cicloalcanos). Apresentam fórmula geral C_nH_2n+2 onde n corresponde ao número de átomos de carbono da cadeia.

Os alcanos podem ter cadeias lineares ou ramificadas. Por serem compostos completamente apolares, as forças (de Van der Waals) que mantêm unidas as moléculas dos alcanos são ________________ e de curto raio de ação - atuam apenas entre partes de moléculas vizinhas que se encontrem em contato, ou seja, entre as superfícies das moléculas. Deve-se esperar, portanto, que quanto maior for a molécula, e consequentemente a área superfcial, ________________ serão as forças intermoleculares. Algumas propriedades físicas, como o ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE) ________________ à medida que aumenta o número de carbonos na cadeia dos alcanos.

À temperatura ambiente os n-alcanos com até 4 carbonos são gasosos; de 5 a 16 carbonos são líquidos e acima de 17 são sólidos. Os alcanos isômeros apresentam diferentes PE e PF. Pode-se generalizar que, para alcanos isômeros, aquele que tiver maior número de ramificações terá ________________ ponto de ebulição.

Assinale a alternativa correta:

• A. fortes, maiores, aumentam, maior
• B. fracas, maiores, aumentam, maior
• C. fracas, maiores, diminuem, maior
• D. fracas, menores, diminuem, menor
• E. fracas, maiores, aumentam, menor

Gabarito: E

Comentários

• Resposta: E

  FRACAS - MAIORES - AUMENTAM - MENOR

• O próprio texto ajuda, para quem não lembra: "atuam apenas entre partes de moléculas vizinhas que se encontrem em contato, ou seja, entre as superfícies das moléculas".

  Quanto maior o número de ramificações, menor vai ser a área superficial que entrará em contato com as outras moléculas, logo o ponto de ebulição será MENOR em relação à um alcano isômero. As forças intermoleculares, que já são fracas, estarão presentes em menor quantidade.

Questão 3330763

• Banca: IBFC
• Órgão: SEDUC-MT
• Ano: 2017
• Provas: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica

Sobre como a estrutura dos compostos orgânicos afeta suas propriedades, tanto físicas quanto químicas, considere as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta.

I. A dimetilamina é mais básica que a metilamina, devido ao efeito mesomérico

II. O ácido tricloroacético é mais ácido que o ácido acético, devido ao efeito de campo ocasionado pelos átomos de cloro.

III. A polaridade de um composto orgânico é exclusivamente dependente da presença de ligações polares, portanto, havendo ligações polares o composto será polar.

IV. O ponto de ebulição do ácido trans-butenodioico (ácido fumárico) é maior que o do ácido cis-butenodióico (ácido maleico)

V. Isômeros ópticos têm exatamente a mesma densidade, mesmos pontos de fusão e ebulição e mesma solubilidade em solventes não quirais.

Assinale a alternativa correta:

• A. Estão corretas as afrmativas, I, II, III, IV e V
• B. As afirmativas I e IV estão incorretas
• C. Apenas a afirmativas II está correta
• D. As afirmativas II, III, IV e V estão corretas
• E. As afirmativas I e III estão incorretas

Gabarito: E

Comentários

• Embora a dimetilamina seja mais básica do que a metilamina, isso se dá devido ao efeito indutivo de campo ( doador de densidade eletrônica) dos carbonos.

  O erro da III está em dizer que a polaridade se dá exclusivamente pela presença de ligações polares, sendo que há outros efeitos como o tamanho da cadeia carbônica por exemplo;

• Aí fica difícil, né!?

Questão 3582619

• Banca: FUNRIO
• Órgão: SEDUC-RO
• Ano: 2008
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Dadas as moléculas abaixo:

(CH₃)₄C;            CH₃OH;              CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃;

CH₃CH₂CH₂CH₃; CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃; 

A ordem crescente dos valores de pontos de ebulição (PE) para essas moléculas é:

• A. (CH₃)₄C < CH₃CH₂CH₂CH₃  < CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ < CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃  < CH₃OH  
• B. CH₃OH < CH₃CH₂CH₂CH₃  < (CH₃)₄C < CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃  < CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
  
  
• C. CH₃OH < CH₃CH₂CH₂CH₃ < CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ <  CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ < (CH₃)₄C 
• D. CH₃CH₂CH₂CH₃  < CH₃OH < (CH₃)₄C < CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃  < CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
• E. CH₃CH₂CH₂CH₃  < (CH₃)₄C < CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ < CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ < CH₃OH 

Gabarito: E

Questão 3649648

• Banca: VUNESP
• Órgão: Prefeitura de Presidente Prudente - SP
• Ano: 2016
• Provas: VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes são agrupadas em funções químicas. São exemplos de funções orgânicas:

• A. ácidos, cetonas e amidas.
• B. aldeídos, bases e sais.
• C. álcoois, óxidos e ésteres.
• D. fenóis, éteres e amina.
• E. hidrocarbonetos, bases e sais.

Gabarito: D

Comentários

• Gab D

Questão 3663529

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Considere as substâncias a seguir para 

I- Fenilamina

II- Fenol

III- Benzeno

IV- Acetofenona (fenil-metil cetona)

V- para-metilbenzoico

VI- ciclohexamina

VII-para-clorobenzoico

VIII- orto, para-diclorobenzoico

IX- benzoico

A ordem crescente de polaridade dos compostos de I a V é

• A. V < II < I < IV < III.
• B. III < IV < I < V < II.
• C. III < IV < I < V < II.
• D. II < V < I < IV < III.
• E. III < IV < I < II < V.

Gabarito: E

Questão 3663898

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Considere as substâncias a seguir para 

I- Fenilamina

II- Fenol

III- Benzeno

IV- Acetofenona (fenil-metil cetona)

V- para-metilbenzoico

VI- ciclohexamina

VII-para-clorobenzoico

VIII- orto, para-diclorobenzoico

IX- benzoico

Para a composição de um novo perfume, uma empresa necessita utilizar duas substâncias entre aquelas de I a IV: a com maior basicidade e a mais solúvel em água. As substâncias a serem escolhidas são, respectivamente, as que se apresentam nos itens

• A. I e II.
• B. I e IV
• C. IV e II.
• D. IV e III.
• E. IV e I.

Gabarito: A

Questão 3676726

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2017
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Para a preparação de uma aula demonstrativa sobre polaridade das substâncias, foi solicitado ao técnico em química que preparasse uma sequência de quatro tubos de ensaio contendo, cada um deles, solvente líquido. Os quatro tubos deveriam conter em torno de 5mL de solvente e serem dispostos em ordem decrescente de polaridade, com vistas a analisar a solubilidade do Iodo (I2). 

Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta de solventes que o técnico deveria apresentar para avaliar a redução progressiva na solubilidade do iodo molecular, do tubo 1 para o tubo 4. 

• A. Hexano, clorofórmio, tolueno, água.
• B. Éter etílico, butanol, etanol, acetona. 
• C. Etanol, água, acetona e acetato de etila.
• D. Ciclohexano, dicloroetano, propanol, etanol.

Gabarito: D