Questão 1356418

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Térmica - Termologia; Gás Ideal

Um gás ideal passa por um processo cíclico reversível, evoluindo de um estado A com pressão p₀ e volume V₀ a um estado B com o mesmo volume e com a pressão igual a 2p₀ . Depois disso, evolui, à temperatura constante, até um estado C cuja pressão é p₀ .

Nessas circunstâncias, tem-se que, no

• A. processo AB, o sistema fornece calor para o meio externo.
• B. processo BC, a energia interna do sistema não se altera.
• C. processo BC, não há troca de calor com o meio externo.
• D. ciclo, o trabalho total realizado sobre o meio externo é negativo.
• E. estado C, a temperatura do sistema é mais baixa que no estado A

Gabarito: B

Comentários

•  a) processo AB, o sistema ABSORVE calor do meio externo. 

   b) processo BC, a energia interna do sistema não se altera. Além disso, trata-se de um processo cíclico reversível, onde não há aumento de entropia no sistema.

   c) processo BC, HÁ troca de calor com o meio externo. Uma vez que a temperatura se manteve constante, houve absorção de calor.

   d) ciclo, o trabalho total realizado sobre o meio externo é POSITIVO. Por convenção, o trabalho que é produzido, gerado ou promovido pelo processo é positivo.

   e) estado C, a temperatura do sistema é mais ALTA que no estado A. A temperatura do estado B é maior que a temperatura do estado A devido ao ganho de calor no processo AB. Uma vez que a temperatura foi mantida constante no processo BC, a temperatura de C será maior que a temperatura de A.

   

  Corrijam-me se eu estiver errado, por favor.

• Excelente resposta do Arthur, só para complementar a resposta da questão, processo BC a energia interna não se altera, porque se trata de uma transformação isotérmica, onde a variação de energia interna é nula.