Questão 1356451

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre a cinética de reações químicas, as três afirmações abaixo são verdadeiras.

i) A velocidade inicial de uma reação cuja cinética é de primeira ordem depende apenas de um dos reagentes envolvidos no processo reacional.
ii) O tempo de meia-vida de uma reação é aquele intervalo de tempo em que a concentração de um dos reagentes diminui pela metade.
iii) Numa reação com cinética de primeira ordem, todos os tempos de meia-vida do processo têm valores iguais

Com base nessas informações, numa reação de cinética de primeira ordem, um reagente, cuja concentração inicial é 0,60 mol/L, e cujo tempo de meia-vida é igual a 1 min, atinge a concentração de 7,5 x 10^-2 mol/L em

• A. 60 s
• B. 120 s
• C. 180 s
• D. 200 s
• E. 240 s

Gabarito: C

Comentários

• Uma reação de primeira ordem é dada por: v= k[A] e ln [A] = ln[A]0 – kt.  A meia vida dessa reação é dada por: t1/2 = 0,693/k 

  Para resolver a questão é necessário obter o valor da constante, levando em consideração os dados do tempo de meia vida fornecidos, e depois determinar o tempo para o decréscimo na concentração.  

  60 s= 0,693/K  

  K= 0,01155 

  ln 7,5x10-2 = ln 0,6 – 0,01155t 

  t= 180s 

• Para resolver sem usar ln:

  7,5x10^-2 = 12,5% de 0,6 M = 3 meias-vidas*

  *Para reações de 1ª ordem: 1 meia-vida = 50%; 2 m-v = 25%; 3 m-v = 12,5%...da concentração inicial

  Logo 3x 1 min = 3 x 60 s = 180 s