Questão 1401235

• Banca: CS-UFG
• Órgão: UFG
• Ano: 2014
• Provas: CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1; CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL^-1 . A molalidade dessa solução é igual a

• A. 1,25 m.
• B. 2,50 m.
• C. 3,75 m.
• D. 5,00 m.
• E. 6,25 m.

Gabarito: E

Comentários

• Molalidade = Massa * 1,29g.mL-¹
  Molalidade = 0,490 * 1,29
  Molalidade = 0,631
  Molalidade = 6,3 m. (por aproximação)

• H2SO4 

  1 mol --- 98g                                         1,29g --- 1ml 

         x--- 490g                                           x    --- 1000ml 

  x= 5mol  soluto                                      x= 1290g solvente

  
  

  M= m1 + m2

  1290= 490 +m2 

  m2= 800g 

  
  

  w(molalidade) = n x1000 / m2  =>  5x1000/800 = 6,25 m

• A formula da moLalidade é W = N1/M2

  w = molalidade    N = mols do soluto   M2 = massa do solvente

  
  

  Primeiro se acha o N do soluto. 
  

        a formula é N = M1/MM  

  M1 massa do soluto       MM MASSA MOLAR DA SUBSTANCIA - H2SO4 (ACIDO SULFURICO)

  490/98 = 5      N1 = 5

  
  

  SEGUNDA COISA

   descobrir a massa do solvente

  ele deu a densidade, a qual a formula é D = m/v, sendo m = m1 + m2

  fica: 1.29 = 490 + m2 / 1000 ml ,   o volume é 1000 pois é o volume da solução, o qual ele deu na questão

  resolvendo fica  m2 = 800g

  
  

  usando a formula da moLalidade fica 

  W= 5/0.8   ------ 0.8 porque a massa tem que ser em kg e nao em gramas

  w= 6.25 -   letra e