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Questões de Soluções e Substâncias Inorgânicas

ID
190528
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

Alternativas
Comentários

  • 1 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DE NaOH e ACETATO DE ETILA

     

     

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,5 x 0,2 + 0,5 x 0,2 = Mf x 1

     

    Mf = 0,2 mol/L

     

     

    2 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DO SOLUÇÃO 1 COM HCl

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,05 x 0,2 + 0,05 x 0,1 = Mf x 0,1

     

    Mf = 0,015 / 0,1

     

    Mf = 0,15 mol/L

     

     

    3 - MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO 2 APÓS A TITULAÇÃO COM NaOH

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,15 x 0,1 + 0,1 x 0,025 = Mf x 0,35

     

    Mf = 0,0175 / 0,35

     

    Mf = 0,05 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!

     

     

  • Por que o volume final é 0,35?

  • Na última equação vai ficar: 0,15x0,1 + 0,1x0,025 = MFx0,125

    0,015 + 0,0025 = 0,125MF

    0,0175 = 0,125MF

    MF = 0,0175/0,125

    MF = 0,14

    Alguém me explica, por favor.

  • Tbm não entendi esse volume de 0,35. Pra mim seria 0,125.

ID
236389
Banca
FGV
Órgão
CAERN
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A Química Analítica desempenha um papel fundamental na análise de águas. Nesse contexto, são comumente empregadas "regras de solubilidade" de certos sais em água. Em relação às regras de solubilidade, assinale a afirmativa INCORRETA.

Alternativas
ID
266992
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação às dispersões coloidais, afirma-se que

Alternativas
ID
266998
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Soluções de permanganato de potássio utilizadas em titulações são frequentemente padronizadas por reação com ácido oxálico. Qual a relação molar de permanganato/ ácido oxálico dessa reação?

Alternativas
Comentários
  • Espécies:

    Permanganato: MnO4-
    Oxalato: C2O42-

    SEMI-REAÇÃO: MnO4- + 5e => Mn2+ 
    SEMI-REAÇÃO: C2O42- => 2CO2 + 2e

    SOMA: 2MnO4- + 5C2O42- => 2Mn2+ + 2CO2
    Balanceamento: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+=> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

    A questão solicita a razão de permanganato e oxalato:

    5/2 = 0,4.

    Alternativa B é a resposta correta.

  • Só corrigindo um pequeno detalhe: A pergunta foi: Qual a relação molar entre o permanganato/ácido oxálico dessa reação?

    2/5 = 0,4.

    Bom que não havia 2,5 nas alternativas, porque uma questão a menos deixa candidato fora do concurso. Sei bem o que é isso.

ID
267013
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe3+ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

Alternativas
Comentários

  • Como houve excesso de prata, o qual foi titulado com KSCN, significa que nem toda a prata adicionada a primeira solução foi utlizada, ou seja, ela estava em excesso. Dessa forma devemos descobrir qual o volume de AgNO3 que consumiria todo Cl, sem que houvesse sobras de Ag.

     

    Foi usado 5ml de solução de KSCN com 0,2M, ou seja

     

    0,2 mol -------- 1000 ml

       x     ---------- 5 ml

    x = 0,001 mols de KSCN

     

    Como o KSCN reagiu com a prata, significa que 0,001 mol de prata estão em excesso na primeira reação com o Cl

    Dessa forma: 

     

    inicialamente tinhamos: 40ml de AgNO3 com 0,150 M, logo tinhamos quantos mols?

    0,150 mol    -------  1000ml

      x    - ---------------- 40mol

    x = 0,006 mol de AgNO3

     

    Porém sabemos que 0,001 mol de Ag esta em excesso, logo a quantidade de mols necessária para reagir completamente como Cl é de:

    0,006 - 0,001 = 0,005 mols

     

    ou seja, precisariamos de um volume menor adicionado de AgNO3 , sabendo que a concentração é de 0,150 M, esse volume seria o de:

    0,150 mols ------ 1000ml 

    0,005 mols ---------     x

    x = 33,33 ml

     

    Em suma, foi add 40 ml de AgNO3 para reagir como Cl, mas só era necessário 33,33ml. Dessa forma não sobraria nada no final.

    Achando a concentração de Cl inicial

     

    C1V1 = C2 V2

    0,150M * 33,33ml = 25ml . C

    C = 0,2 M

     

    1 mol Cl       ------ 35,5 g

    0,2 mol   ------ x

     

     x = 7,1 g de Cl inicial

  • nreagiu = ntotal - nsobrou

    nreagiu = Ctotal.Vtotal - Csobrou.Vsobrou

    nreagiu = (0,15 mol.L-1 . 40.10-3 L) – (0,20 mol.L-1 . 5,0. 10-3 L)

    obs: na equação acima mL foi transformado para L nreagiu = 0,005 mol de Ag+ reagiu com o analito

    0,005 mol de Cℓ - ______ 25 mL de solução

    x ______ 1000 mL de solução 

    0,005 . (35,5 g) de Cℓ - ______ 25 mL de solução

    x ______ 1000 mL de solução

    x = 7,1 g

ID
286630
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
PC-ES
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

Uma dispersão coloidal é sempre uma mistura.

Alternativas
Comentários
  • As dispersões coloidais são misturas heterogêneas (ainda que possa parecer às vezes mistura homogênea). São compostas por dispersante (maior quantidade) e disperso (menor quantidade). As partículas dispersas não se sedimentam, nem podem ser filtradas por filtração comum, tais partículas são chamadas de colóides. Possuem tamanho médio entre 1 a 100 nanômetros (nm = 10-9 cm).

    Existe outro tipo de mistura heterogênea que são as suspensões, elas parecem dispersões coloidais, porém suas partículas têm dimensões superiores a 100nm. É o caso do leite de magnésia e da mistura formada entre água e areia. As partículas coloidais podem ser formadas por até milhares de átomos ou moléculas (o caso do leite, por exemplo: o dispersante é a água e o disperso, a partícula dispersa, é a caseína, uma proteína).
    Ex: creme chantilly, maionese, queijo, neblina, fumaça, espuma de sabão, geléias, cremes hidratantes.
ID
286633
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
PC-ES
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

Uma forma eficaz de identificar um coloide é analisar o diâmetro da molécula do dispersante.

Alternativas
Comentários
  • Em química coloides (ou sistemas coloidais ou ainda dispersões coloidais) são sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1nm a 1µm.
    Uma forma eficaz de identificar um coloide é analisar o diâmetro da molécula do disperso.

  • Disperso que seria o soluto no caso de uma solução.

    GAB: ERRADO

ID
406597
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A classificação das substâncias em funções tem mais aplicabilidade didática do que prática, visto que muitas substâncias podem ter mais de uma classificação.
A respeito da classificação das substâncias e suas características, julgue os itens.

Do ponto de vista químico, o bicarbonato de sódio é um antiácido melhor que o hidróxido de alumínio.

Alternativas
Comentários

  • Do ponto de vista químico, o hidroximo de sodio tem um pH maior que o bicarbonato, sendo melhor para neutralizacao do ácido. Isso nada tem a ver sobre qual é o melhor do ponto de vista FARMACOLÓGICO

ID
406621
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A utilização de fertilizantes e agrotóxicos é uma imposição da sociedade moderna, tendo em vista a necessidade de produção de alimentos para todos. No entanto, sua utilização de forma inadequada pode provocar danos ambientais, sendo necessário um rigoroso controle dos níveis de contaminação.

A respeito desse tema, julgue os itens que se seguem.

Um fertilizante de caráter ácido pode ter a sua concentração em uma amostra determinada por titulação com uma solução padrão primário de hidróxido de sódio.

Alternativas
Comentários

  • Hidróxido de Sódio não é padrão primário.

  • Substância primária ou padrão primário é uma substância que deve atender alguns requisitos:

    1) Grau de pureza superior a 99,95% (obtida normalmente por ).

    2) De fácil secagem ().

    3) Estável tanto em solução como no estado sólido.

    4) Não , nem reagirem com substâncias existentes no ar.

    5) Não reagir com a luz.

  • Muitos oxidantes fortes são higroscópicos e, por isso, não podem ser utilizados como padrão primário, já que nem sua massa e nem sua concentração são estáveis ao longo do tempo.

  • somente são consideradas substâncias padrão primário NaCO, NaBO, NaCl, AgNO, KSCN, NaCO, KCrO, ácido benzóico, ácido oxálico.

ID
406624
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A utilização de fertilizantes e agrotóxicos é uma imposição da sociedade moderna, tendo em vista a necessidade de produção de alimentos para todos. No entanto, sua utilização de forma inadequada pode provocar danos ambientais, sendo necessário um rigoroso controle dos níveis de contaminação.

A respeito desse tema, julgue os itens que se seguem.

Um agrotóxico halogenado pode ter sua concentração determinada diretamente por argentimetria.

Alternativas
Comentários

  • É necessário que o íon halogeneto esteja livre em solução para que seja titulado pela prata Ag+. Ou seja, não é diretamente.

ID
462115
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
HEMOBRÁS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A corrosão é um dos principais problemas de engenharia. Acerca
da corrosão e dos materiais de construção de equipamentos
industriais, julgue os itens a seguir.

Para a manipulação de produtos químicos corrosivos como bases forte (por exemplo, NaOH) ou ácidos fortes (por exemplo, HCl) é recomendado o uso de equipamentos de aço inoxidável.

Alternativas
Comentários

  • O recomendado é vidro.

  • Na verdade para manipulação de base forte o recomendado é plástico, por exemplo para se guardar uma solução de NaOH deve ser em frasco de polietileno.

ID
512953
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um técnico dispõe de dois frascos. Um contendo solução de KOH 0,5 mol L-1 e outro contendo solução de NaOH 1,5 mol L-1 . Ele transferiu 40 mL da solução de KOH e 60 mL da solução de NaOH para um cilindro graduado de 1,0 L, acrescentou água destilada até o traço de referência (1,0 L) e, em seguida, homogeneizou bem a mistura.

Com esses procedimentos, ele obteve uma solução final cuja concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) é

Alternativas
Comentários
  • 40E-3 * 0,5 + 60E-3 * 1,5 = 110E-3/1L = 0,11M
  • m1 x v1 + m2 x v2 = mf x vf,   subsbtitua os valores adequando as unidades e chegará a 0,11 de resultado!
ID
512992
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em análise gravimétrica direta, o produto sólido deve ser bem formado para permitir a sua separação quantitativa da fase líquida e posterior medição da massa. No entanto, dependendo das condições do experimento, pode haver formação de suspensão coloidal. Na análise gravimétrica,

Alternativas
Comentários
  • Nos coloides, o diâmetro das partículas é suficiente para refletir e dispersar a luz. Essa dispersão da luz é conhecida como efeito Tyndall.

  •  a) a formação de coloides pode ser identificada pelo espalhamento da luz (efeito Tyndall) que ocorre ao se passar um feixe de luz através da mistura reacional.

     b) a dispersão e estabilização dos coloides em meio aquoso não têm um caráter eletrostático.

     c) a perda de parte do material coloidal na filtração provoca erro sistemático positivo no resultado.

     d) os coloides são formados quando a taxa de aglomeração é muito maior que a taxa de nucleação do precipi- tado.

     e) os materiais coloidais ficam totalmente retidos nos meios filtrantes, como papel filtro e membranas.

ID
516334
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em duas provetas contendo água, isenta de íons, são dissolvidas quantidades suficientes de óxido de cálcio, na proveta 1, e de dióxido de carbono, na proveta 2, para mudar o caráter ácido-base da água.
pós a dissolução, as soluções contidas nas provetas 1 e 2 apresentam, respectivamente, caráter

Alternativas
Comentários

  • CaO + H2O → Ca(OH)2 -----> Básico

    CO2 + H2O → H2CO3 ----- > Ácido

    GABARITO: LETRA A

  • valeu Vitor até parece que você é professor kkk sempre explica muito bem cara continue assim que DEUS TE ABENÇOE

    ESSE É O ANO DA SUA APROVAÇÃO VAI PRA CIMA! DESANIMA NÃO.

  • Óxido Básico + água = base

    CaO + H2O = básico

    Óxido ácido + água = ácido

    CO2 + H2O = CO2 + H2O = ácido

    Gab: A

ID
516469
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:

Bicarbonato        100,0
Cálcio                    22,0
Sódio                    8,98
Nitrato                   4,11
Sulfato                  6,00
Magnésio              3,26
Potássio                2,70
Cloreto                  0,73
Fluoreto                0,34

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato  (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:

Alternativas
Comentários

  • Sulfato:

    -> 6mg/L = 6 x 10^-3g/L

    -> 96g/mol

    n = m/MM

    n = 6 x 10^-3g/L x mol/96g

    n = 6 x 10^-3mol /96L

    ou seja, para cada litro, há 6 x 10^-3mol/96

    para 16 litros, há:

    16 x 6 x 10^-3mol/ 96

    n = 1 x 10^-3 mol

  • Primeiramente, é necessário transformar a massa de mg para g

    • 6mg= 6.10^-3g

    Depois, fazemos uma regra de 3 para saber quanta massa de sulfato há em 16 Litros

    • 6.10^-3g ------ 1 Litro X=96.10^-3 G
    • X---------------16 Litros

    Feito esse processo é feito outra regra de 3, para descobrirmos quantos Mols há em 96g

    • 96 G--------------1 Mol X=1.10^-3
    • 96.10^3-------- X Mol
ID
540859
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um polímero, dissolvido em tolueno empregado na reação de polimerização, é submetido a um processo contínuo de secagem com ar. O secador opera à pressão de 1 x 105 Pa e à temperatura constante. A corrente de ar que deixa o secador encontra-se saturada com tolueno, cuja fração molar nessa corrente é igual a 0,11.

Nessas condições, o valor da pressão de vapor do tolueno, em pascal, é

Alternativas
Comentários

  • p= Xsolvente . pressao do solvente puro

ID
542062
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dessa forma, afirma-se que o

Alternativas
Comentários

  • ANIDRIDO CARBÔNICO É O CO2, UM ÓXIDO ÁCIDO

  • Letra A: correta. Anidrido carbônico corresponde ao CO2, que reage com água formando ácido (H2CO3), reação característica dos óxidos ácidos.

    Letra B: incorreta. Óxido de cálcio é um óxido básico, pois reage com água formando base, Ca(OH)3.

    Letra C: correta. Os anidridos são óxidos ácidos, os quais são formados por não metais (ex.: SO2, CO2, NO) ou por metais com números de oxidação elevados (ex.: CrO3, MnO3, Mn2O7).

    Letra D: incorreta. Óxidos formados por metais alcalinos e metais alcalinos terrosos são básicos.

    Letra E: correta. Trióxido de enxofre é um óxido ácido, pois ao reagir com a água produz ácido, H2SO4.

    Resposta: letra A 

    Professor Diego Souza

    Estratégia Concursos

ID
542071
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A reação de um ácido carboxílico, que contém um átomo de carbono, com hidróxido de magnésio produz um sal cujo ânion contém (x) átomos de carbono, (y) átomos de hidrogênio e (z) átomos de oxigênio. Os valores de x, y e z são, respectivamente, iguais a

Alternativas
ID
542098
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte. Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25 mL de 0,100M HCOOH(aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o formato de sódio.
Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH gasto na titulação?

Alternativas
Comentários

  • Dados

    C1 = 0,125 M de NaOH    V1 = ?

    C2 = 0,1 M HCOOH     V2 = 25 mL

    C1 . V1  =  C2 . V2

    0,125 . V1  =  0,1 .  25

     V1 = 0,1 . 25  /  0,125

    V1 = 2,5 / 0,125

    V1 = 20 mL

    Resposta Letra D

     

     

ID
542224
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A dispersão coloidal é um meio heterogêneo em que estão presentes o dispersante e o disperso. Alguns exemplos são o ar na espuma de um detergente, a fumaça de cigarro na atmosfera, as proteínas do leite, etc. Tomando-se por base as informações de que partículas no estado coloidal são muito pequenas e possuem carga elétrica na sua superfície, é correto afirmar que essas partículas

Alternativas
ID
542257
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O bórax, de fórmula Na2 B4O7 · 10 H2O é um padrão primário utilizado para a padronização de solução de ácido clorídrico. Uma massa igual a 0,7628 g de bórax (massa molar = 381,4 g/mol) foi neutralizada com exatamente 25,00 mL de solução aquosa de HCl , segundo a equação abaixo:


Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl → 2NaCl +4H3BO3 + 5H2O 


De acordo com os dados experimentais, a concentração da solução aquosa de HCL em quantidade de matéria é

Alternativas
Comentários

  • 1 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DE BORAX

    n = m / M

    n = 0,7628 / 381,4

    n = 0,002 mols

    2 - ENCONTRANDO O NÚMERO DE MOLS DE HCl

    1 mol de borax ----------------- 2 mols de HCl

    0,002 mol de borax ------------- n

    n = 0,004 mols de HCl

    3 - CALCULANDO A MOLARIDADE DO HCl

    M = n / v

    M = 0,004 / 0,025

    M = 0,1600 mol/L

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!

ID
546862
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

De acordo com o conceito de Ácido-Base de Arrhenius, a propriedade que caracteriza uma substância ácida é aquela na qual os compostos que, ao serem dissolvidos em água,

Alternativas
Comentários

  • Segundo esta teoria, um ácido é toda a substância que contém hidrogênio e, em solução aquosa, dissocia-se produzindo íons hidrogênio (íons H+). Os íons hidrogênio não ficam isolados depois da dissociação, unem-se a moléculas de água e formam o íon hidrónio ou também designado por íon hidroxónio (H3O+). Segundo a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que, em solução aquosa, liberta íons hidróxidos (OH-).


    Opção correta E.


  • Acredito que compostos moleculares, no caso, ácidos sofrem ionização.

  • Na realidade um ácido por ser uma substância molecular segundo Arrhenius ele sofre ionização  liberando íons H+ e não dissociação. A resposta é a letra D. Entretanto, há uma definição incorreta.

  • d) sofrem dissociação iônica, liberando H+.

  • O item correto é a letra E.

    Neste link está bem clara a diferença entre ionização e dissociação iônica:

    http://www.alunosonline.com.br/quimica/diferenca-entre-dissociacao-ionica-ionizacao.html

  • A respota correta é a letra D mesmo. Pois a questão pergunta segundo a teoria de Arrhenius, mesmo hoje ela não estando 100% correta. De fato os ácidos sofrem ionização

  • Gab. E

    Ácidos de Arrhenius sofrem IONIZAÇÃO.

    "todo composto que, em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como único íon positivo o cátion hidrogênio (H+)."

    Já as bases de Arrhenius, sofrem DISSOCIAÇÃO.

    "todo composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-)."

    IONIZAÇÃO vs. DISSOCIAÇÃO

    Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases.

    Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água.

  • Pegadinha: Não pode sofrer dissociação iônica aquilo que não é uma ligação iônica, mas sim covalente. Sofre uma dissociação de H+, porém não é iônica!

    "Ácido: todo composto que, em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como único íon positivo o cátion hidrogênio (H+).

    Base ou hidróxido: todo composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-).

    Essa diferença se dá porque as substâncias como HF e HCl são moléculas antes do contato com a água, apresentando, portanto, ligações covalentes. Isso quer dizer que só há a formação de íons após a interação com a molécula de água, daí o termo ionização. Por outro lado, as bases como NaOH e Ca(OH)2, antes do contato com a água, já são constituídas de ligações iônicas, em que os íons (cátion e ânion) estão atraídos por interação eletrostática. O NaOH, por exemplo, que é sólido à temperatura ambiente, é constituído de Na+ e de OH- , formando um retículo cristalino. Por isso, no caso das bases, ocorre uma dissociação iônica."

    (Fonte: professor Diego Souza, Estratégia Concursos)

  • Sofrem ionização, seguida de dissociação... Portanto, em agua eles se dissociam sim, liberando H+.

ID
546877
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual a natureza da substância resultante do produto da reação química de um ácido com uma base?

Alternativas
Comentários
  • Resposta: B - Sal
    Os sais são compostos iônicos formados em reações de neutralização (salificação). O cátion que forma o sal provém de uma base, enquanto que o ánion provém de um ácido.

  • Os Oxidos são composts binarios nos quais o oxigênio é o elelmento mais eletronegativo. Os Hidrocarbonetos são coposto orgânico composto por carbono e hidrogênio. O Ácido são compostos que em solução aquosa, se ionizam produzindo íon positivo H+. O anidrido ou oxidos anidridos reagem com água produzindo um ácido ou reagem com base produzindo sal e água.

ID
548668
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Quando se dissolvem 32 g de um determinado soluto não volátil X em 400 g de água, a solução não eletrolítica for- mada ferve a 101,04 °C, a 1 atm. A massa molar de X, em g/mol, é
Dados : Constante do ponto de ebulição = 0,52 °C.kg.mol -1

Alternativas
ID
548695
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, respectivamente,

Alternativas
ID
548701
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa 0,250 mol/L de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, dessa solução, e a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para prepará-la, são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • 2 NaOH + H2SO4 = Na2So4 + 2 H2O

     

    1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DA BASE

     

     

    M1 x V1 = M2 x V2

     

    0,25 x 0,2 = M2 x 0,25

     

    M2 = 0,2 mol / L

     

    M2 = 0,4 mol/L ( PARA 2 MOLS DE NaOH )

     

     

    2 - CÁLCULO DA MASSA DA BASE

     

     

    M = m / ( MM x V )

     

    0,4 = m / ( 40 x 0,25 )

     

    m = 4,0 g 

     

     

    ALTERNATIVA D !!!!!!!!!

ID
559507
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na+ e OH - . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a

Alternativas
Comentários

  • 0,1 mol/L * 0,1L/ 1L = 0,01 mol/L a nova concentração. Sabe-se que pOH = - log[OH-], logo pOH = 2, e pH+pOH = 14, assim pH=12

ID
559525
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A análise gravimétrica de um sal hidratado, visando a determinar o número de moléculas de água de hidratação, baseia-se nas seguintes etapas: leve aquecimento em estufa para eliminar umidade, resfriamento em dessecador, pesagem da amostra, forte aquecimento para eliminar a água de hidratação e resfriamento em dessecador seguido de pesagem da amostra, agora sem a água de hidratação.
Na etapa anterior ao forte aquecimento, pesou-se um sulfa- to ferroso hidratado (amostra), e a massa medida foi igual a 2,010 g. Após forte aquecimento em mufla, pesou-se o sulfato ferroso, sem a água de hidratação, e a massa medida foi igual a 1,095 g. De posse desses dados obtidos, conclui-se que o sal hidratado tem fórmula

Alternativas
Comentários

  • a porcentagem da nova massa em relação a antiga é 1,095/2,010= 0,544, assim a relação entre as massas molares também deve ser a mesma. A massa molar do sulfato ferroso é 151,9 e da água 18, assim do sulfato hidratado será 151,9+18x. Fazendo 151,9/(151,9+18x) = 0,544, tem-se que x é aproximadamente 7. Letra d

ID
559537
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um frasco de ácido clorídrico comercial indica no seu rótulo as seguintes informações: densidade igual a 1,2 g/mL e 36,5% em massa de HCL. Qual a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa de HCL preparada ao se pipetarem 10 mL do ácido comercial, seguido do ajuste de volume para 100 mL, com água, em um balão volumétrico?

Alternativas
Comentários
  • Pela densidade, 10 ml tem 12g de solução, 36,5% dessa massa são 4,38g de HCl. Pela massa molar(lembrar que a do cloro é. 35,5 e do H2 é 2) tem-se 0.12 mol de HCl, logo a concentração é. 0.12mol/0.1L=1.2 mol/L
ID
559540
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H 2SO4 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será

Alternativas
Comentários

  • OBS: COMO A SOLUÇÃO DE NaOH É MAIS CONCENTRADA, PODEMOS INFERIR QUE A O PH DA SOLUÇÃO FINAL SERÁ BÁSICO, E PORTANTO, ENCONTRAMOS O POH.

    1 - CALCULANDO A MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

    0,1 x 0,05 + 0,4 x 0,05 = Mf x 0,1

    Mf = 0,25 mol/L

    2 - CALCULANDO O PH

    pH = - log [H^+]

    pH = - log 0,25

    pH = - log (1/4)

    CONSIDERANDO O LOG DE 4 IGUAL A 0,60 E APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS, TEMOS QUE

    pH = - log 1- ( - log 4 )

    pH = 0 + 0,6

    pH = 0,6

    pH + pOH = 14

    0,6 + pOH = 14

    pOH = 13 (aproximadamente)

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

ID
559549
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Durante a titulação de ácido fraco monoprótico com uma base forte, utilizando a fenolftaleína como indicador, o(a)

Alternativas
ID
560116
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Prefeitura de Salvador - BA
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Recentemente a sonda Cassini da NASA confirmou a existência de lagos de metano líquido na superfície de Titã, a maior lua de Saturno. A presença de uma substância líquida é fundamental para a existência da vida como conhecemos. No entanto, é pouco provável que exista vida nesse satélite, pois, além das temperaturas muito baixas, o metano líquido é uma substância que apresenta baixa solubilidade. A água, ao contrário, apresenta uma grande capacidade de dissolver substâncias, o que facilita as reações químicas. A grande solubilidade da água deve-se ao fato de sua molécula ser

Alternativas
ID
560956
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere os seguintes óxidos de nitrogênio:

NO, NO2, N2O, N2O3 E N2O5. Desses, os classificados como anidridos são

Alternativas
Comentários

  • Óxidos anidrididos são aqueles que se comportam como ácidos quando reagem com água.

    NO e N2O são óxidos neutros pois possuem baixo número de oxidação.

    O restante dos óxidos são considerados anidridos (ácidos) por possuírem número de oxidação elevado.

ID
561154
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de aço foi tratada com ácido nítrico concentrado, convertendo todo o ferro contido na amostra em íons Fe2+, formando uma solução. Para determinar a quantidade de íons Fe2+ presente na solução, foi realizada uma titulação contra uma solução padrão de permanganato de potássio. Nessa reação, que ocorre em meio ácido, os íons Fe2+ são oxidados a íons Fe3+, enquanto que o permanganato é reduzido a íons Mn2+.
Considerando-se que a reação tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de matéria de íons Fe2+, em mol, necessária para consumir 1,0 mol de permanganato é de

Alternativas
Comentários

  • Pode-se trabalhar apenas com as espécies que efetivamente participam da reação, ou seja, com aquelas oxidam e com as que reduzem, sendo assim:

    Fe+2  + Mn+7 -->  Fe+3  +  Mn+2

    Delta do Fe = 1x1 = 1

    Delta do Mn = 5x1 = 5

    Balanceando fica:

    5Fe+2  + 1Mn+7 -->  5Fe+3  +  1Mn+2, portanto, para 1 mol de Mn+7 ou KMnO4, precisa de 5Fe+2

ID
561160
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere os seguintes óxidos de nitrogênio:
NO, NO2 , N2O, N2O3 e N2O5 . Desses, os classificados como anidridos são

Alternativas
Comentários

  • NO e N2O são óxidos indiferentes ou neutros, sendo assim, não reagem com a água produzindo um Anidrido, isto é, um ácido.

    NO2, N2O3 e N2O5 são óxiácidos, sendo assim, reagem com água, produzindo um Anidrido, ou seja, um àcido.

    Resposta: Letra D

ID
561676
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A peptização, um fenômeno que ocorre em alguns processos gravimétricos, vem a ser um(a)

Alternativas
Comentários

  • Gab B

    Peptização: corresponde ao retorno de um colóide coagulado ao seu estado disperso.

ID
561745
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.

No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.

Sendo o óxido de cálcio um óxido básico, sabe-se que a sua reação com a(o)

Alternativas
Comentários

  • REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

    CaO + H2O ===> Ca(OH)2

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!!

  • todas as outras alternativas são a mesma coisa, apenas muda a nomenclatura.

ID
562771
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A menor temperatura na qual um líquido libera vapor em quantidade suficiente para formar uma mistura inflamável é denominada

Alternativas
ID
563425
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O etanol, ao reagir com o oxigênio, dependendo das condições impostas à reação, pode originar gás carbônico e água, etanal e água, ou, ainda, ácido etanoico e água. Ao reagir estequiometricamente 40 kg de oxigênio com o etanol dando origem ao etanal, o número de mols de etanal formado será igual a

Alternativas
Comentários

  • É só fazer a proporção de 1 oxigêno para 1 mol de etanal. A massa do oxigênio é de 16g. Transformando os 40kg em grama, temos 40.0000g
    16        -------------- 1mol (etanal)
    40.000  -------------- x

    x = 40.000 / 16
    x= 2.500 ou  2,5 x 10³

  • C2H6O  +  1/2 O2  ------>   C2H4O   +   H2O

    MM (O2) = 32g/mol

    40kg de O2 = 1.250 mol

    proporçao entre O2 e etanal é 1/2 pra 1

    1250 mol de O2 -----> 2.500 mol de etanal.

    R: 2.5 x 10^3

ID
563428
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sejam os óxidos listados a seguir: CaO, N2O, NO2, SO3  e  ZnO. A respeito desses óxidos, sabe-se que o

Alternativas
Comentários

  • a) ERRADA.

    Apenas SO3 é um óxido ácido.O N2O é um óxido neutro pois possui nox baixo.

    b) CORRETA.

    c) ERRADA.

    CaO é um óxido básico e ZnO é anfótero.

    d) ERRADA.

    CaO é um óxido básico e ZnO é anfótero.

    e) ERRADA.

    CO e N2O são anfóteros porém não são inertes.

  • Correção ao marcos: CO e N20 são neutros, não anfóteros!! O erro da questão é em falar que não reage com nenhum composto

ID
563440
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as situações a seguir.

Situação 1: preparo de uma solução aquosa de sulfato de magnésio
Situação 2: neutralização de trifluoreto de boro por amônia

De acordo com a teoria ácido-base de Lewis, identifique o resultante em cada situação.

Alternativas
Comentários

  • Não diria que pela teoria ácido-base de Lewis o MgSO4 seria um ácido de Lewis e sim um sal ácido devido por ser resultado de uma reação de um ácido forte e uma base moderada. Pegando-se a reação de dissolução do Sulfato conseguiria definir facilmente o ácido e a base de Bronsted mas enfim não sei no que o avaliador pensou.

  • H2SO4 + MgO ---> MgSO4 + H2O

    ácido sulfúrico + óxido de magnésio ---> cloreto de magnésio + água

    doa elétron + recebe eletron ---> ácido conjulgado + base conjulgada

  • MgSo4 é um sal ácido pô , a mais coerente seria a letra E , já que amônia é BASE

ID
567223
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O tratamento de água para consumo humano segue uma série de procedimentos físico-químicos para remoção de impurezas. Ao final desses processos, a água apresenta pH em torno de 4,5. A última etapa do tratamento faz a correção do pH para diminuir a acidez da água. Para fazer essa correção no pH da água, deve ser utilizado o

Alternativas
Comentários

  • Óxido de Cálcio (cal virgem)

ID
567793
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A sílica-gel é um coloide que faz parte de um grupo de sistemas coloidais denominado gel, em que a fase dispersante e a fase dispersa são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • Sílica-gel é uma dispersão coloidal de água (disperso) em sílica (dispersante), usada em embalagens de instrumentos e medicamentos que precisam sem protegidos da umidade.

ID
567826
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O seguinte procedimento foi realizado para se preparar uma solução de cloreto de cálcio:
I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio;
II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer;
III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml.
Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de

Alternativas
ID
569674
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O volume de uma solução de cloreto a 1000 mgL-1 que deve ser transferido para um balão volumétrico de 50,00 mL, a fim de preparar 50,00 mL de uma solução aquosa de cloreto 20 μg mL-1 , é

Alternativas
Comentários

  • 1000 mg/L = 1 μg/L

    M1 x V1 = M2 x V2

    1 x V1 = 20 x 0,05

    V1 = 1,0 mL

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!

ID
569719
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se neutralizar 5,0 L de uma solução de ácido perclórico, de pH igual a 2,0, pela adição de hidróxido de sódio sólido. Desprezando-se variações de volume e considerando-se que a pureza do reagente empregado (NaOH) é de 95%, a massa dessa base necessária para neutralização completa da solução ácida, em g, é igual a

Alternativas
Comentários

  • NaOH = 40 g/mol

    1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

    HClO4 + NaOH =====> NaClO4 + H2O

    2 - DETERMINANDO A MOLARIDADE DO ÁCIDO EM FUNÇÃO DO PH

    [H^+] = 10^-pH

    [H^+] = 10^-2

    [H^+] = 0,01 mol/L

    OBS: A relação de mols de HClO4 e NaOH é de 1:1, portanto consideramos que os dois reagentes tem a mesma concentração.

    3 - CALCULANDO A MASSA DE BASE NECESSÁRIA PARA A NEUTRALIZAÇÃO COMPLETA, CONSIDERANDO QUE O REAGENTE TEM 95% DE PUREZA

    M = m / ( MM x v ) x 0,95

    0,01 = m / ( 40 x 5 ) x 0,95

    m = 2 / 0,95

    m = 2,10 g

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!

ID
590758
Banca
FDRH
Órgão
IGP-RS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação à utilização da potenciometria em uma titulação de neutralização, está INCORRETO afirmar que

Alternativas
ID
593956
Banca
FUNCAB
Órgão
IDAF-ES
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação ao elemento nitrogênio (2s² 2p² ), um elemento essencial para o cultivo de alimentos, assinale a alternativa correta.

Alternativas
ID
630217
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H2SO4 , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)

Alternativas
Comentários

  • Calculando o excesso: 

    H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2 H2O

    1 mol/L de NaOH x 0,04 L = 0,04 mol de NaOH

    1 mol de NaOH .......... 2 mol de H2SO4

    0,04 mol de NaOH ..... X mol de H2SO4

    X = 0,02 mol de H2SO4

    0,02 mol de H2SO4/ 1 mol.L de H2SO4 = 0,02 L ou 20 mL

    Logo 180 mL foram usados na reação completa 

    Entao: 0,18 L x 1 mol/L de H2SO4 = 0,18 mol

    Subentendendo-se número de mols de H2SO4 é = número de mols do metal então:

    10,08/massa molar de cada metal = número de mols

    O único metal que apresenta 0,18 mols quando a massa 10,08 é divida pela massa molar é o Fe. 

     

     

     

  • Oi, vim aqui pra deixar uma dica de um site para estudo de química com foco em concursos públicos. Baixe resumos de química grátis no site: http://quimicaparaconcursos.com e bons estudos!

ID
630229
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O comportamento ácido-base dos óxidos dos metais do bloco d depende do estado de oxidação do metal. O cromo, por exemplo, forma os óxidos CrO, CrO3 e Cr2O3 que apresentam características distintas. Em relação ao comportamento químico desses óxidos, considere as afirmativas abaixo.
I – O CrO é um óxido básico.
II – O Cr2O3 é um óxido ácido.
III – O CrO3 é um óxido anfótero.
IV– A ordem crescente de acidez é dada por CrO < Cr2O3 < CrO3.
Estão corretas APENAS as afirmativas

Alternativas
Comentários

  • I - CORRETA.

    Um óxido básico é formado por um METAL + OXIGÊNIO.

    II - ERRADA.

    Cr2O3 é um óxido anfótero ( apresenta nox=3 e pode se comportar tanto como ácido como básico)

    III - ERRADA.

    O CrO3 é um óxido ácido (apresenta nox elevado)

    IV - CORRETA.

    A acidez aumenta de acordo com o número de oxidação.

    ALTERNATIVA B !!!!!!!

ID
630277
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se preparar 600mL de solução aquosa de HCl 0,1mol/L, a partir de ácido clorídrico concentrado, cuja densidade é 1,2g/mL e a percentagem em massa é de 36,5%. Para preparar a solução desejada, deve-se diluir um volume X de ácido clorídrico concentrado até o volume de 600mL. O valor de X, em mL, é
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)

Alternativas
ID
630280
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dentre as substâncias abaixo, aquela que pode ser utilizada como padrão primário para padronização de uma solução aquosa 0,1mol/L de ácido clorídrico é

Alternativas
ID
630283
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Cem mililitros de solução aquosa 0,1 mol/L de NaOH foram acrescentados a dois frascos que continham, respectivamente, 400mL de H2O e 200mL de solução 0,05 mol/L de HCl. Em seguida, as soluções dos dois frascos foram misturadas. Para neutralizar essa mistura são necessários 200mL de solução

Alternativas
ID
630286
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual dos seguintes Ácidos de Brönsted-Lowry apresenta a base conjugada mais forte?

Alternativas
Comentários

  • O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo. O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base. 

     

    Wikipedia

  • Gabarito E

    A base conjugada mais forte séra a correspondente do ácido mais fraco.

     

ID
647035
Banca
UFF
Órgão
UFF
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A Química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas as transformações de matérias e teorias correspondentes. No Império Romano, usava-se chumbo em utensílios de cozinha, encanamentos de água e recipientes para guardar bebidas como o vinho. Esse elemento químico na sua forma metálica não é venenoso, tanto que muitas pessoas conseguem viver anos com bala de chumbo alojada no corpo. Já outras, que aspiram ou ingerem compostos de chumbo, podem até morrer de plumbismo. Crianças, em especial as que moram em casas cujas paredes foram pintadas com tinta à base de chumbo, correm o risco de, ao colocar farelos de tinta na boca, contrair plumbismo.

Um dos compostos do chumbo é o  Pb3O4 . Em relação a esse composto, pode-se afirmar que

Alternativas
Comentários

  • O Pb3O4 é um óxido duplo ou misto, devido se formar por dois óxidos do mesmo elemento. O 2PbO (óxido de chumbo II) e PbO2 (óxido de chumbo IV)


ID
647071
Banca
UFF
Órgão
UFF
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.

Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.

Alternativas
ID
655333
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto do decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a partir de 0,5 oGL. A concentração de etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac (°GL), que indica a percentagem em volume de etanol presente em uma solução. Pela nova Política, a bebida alcoólica mais consumida no país, a cerveja, sofreria restrições na sua publicidade. Para que não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma nova bebida, a partir da diluição de uma dose de 300 mL de uma cerveja que apresenta teor alcoólico 4 oGL, deverá apresentar um volume final, em L, acima de

Alternativas
Comentários
  • 4% de 300mL -> 12 mL de álcool

    12mL ----0,5%
     x----------100%

    x = 2400 mL ou 2,4 L

    Gabarito - E
  • Também tem como fazer por C1.V1= C2.V2:

    Concentração inicial 4 %, Volume inicial 0,3 L = Concentração Final 0,5% . V final

    V final = 2,4L!
  • Observando que toma-se um volume de 300 ml ou 0,3 L, da bebida de concentração inicial 4%, é necessário saber o volume de bebida que pode ser ingerida para uma concentração de 0,5%.
    A partir da lei da diluição, tem-se que Ci.Vi = Cf.Vf
    Logo: 4 . 0,3 = 0,5 . Vf  .;  Vf = 2,4 L. Opção E.

  • Equação da diluição

    4.300=V.0,5

    v=2,4L

ID
667327
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão vo- lumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente,

Alternativas
ID
678148
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substânciasH2O e H2S. 

A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de

Alternativas
Comentários

  • A pressão de vapor é a tendência de evaporação de uma substância. A H2O é líquida pois a sua pressão de vapor é menor devido às pontes de hidrogênio que existem entre as moléculas, o que não ocorre com o H2S.


  • a) INCORRETA. Uma molécula de água possui ligação covalente maior que a do sulfeto de hidrogênio, porque o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre e por isso teve puxa os átomos de hidrogênio com mais força.

    b) INCORRETA. A massa de sulfeto de hidrogênio é maior que a massa da água, pois o oxigênio tem massa atômica igual 16, enquanto que o enxofre é 32.

    c) CORRETA. A pressão de valor está relacionada com o estado físico.

    d) INCORRETA. Já que a água está no estado líquido, então quer dizer que ela precisa de maior temperatura do que o sulfeto de hidrogênio para está no estado gasoso. Então, a água possui uma temperatura de ebulição maior que a do sulfeto de hidrogênio.

  • Pressão de vapor pode ser definida como "quantidade de moléculas que conseguem passar para o estado gasoso"

ID
682960
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

9. No passado, alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma de carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente,

Alternativas
Comentários
  • A solução aquosa de carbonato de lítio (Li2CO3)possui características básicas devido à hidrólise básica do íon carbonato: 

    CO3-2 + H2O ↔ HCO3- + OH- 

    Opção correta B.

  • lembrando que é considerado básico pq o CO3 forma um ácido fraco e o Lítio, por ser da família 1A, forma bases fortes. Prevalece o caráter mais forte.

  • Li2CO3

    Possui caráter básico , já que deriva de um ácido fraco e uma base forte

    LiOH + H2CO3 --- Li2CO3 + H2O - reação não balanceada .

ID
685765
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A maneira mais comum de as pessoas adquirirem amebíase, também conhecida como disenteria amebiana, é por meio da ingestão de água ou de alimentos contaminados. Para minimizar a desidratação ocasionada em pessoas que apresentam este quadro, pode ser utilizado o soro fisiológico. No preparo do soro, a partir de 0,900g de NaCl, em 100 mL de solução aquosa, a sua concentração expressa em mol/L-1 é igual a:

Alternativas
ID
686023
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .

É CORRETO afirmar:

Alternativas
ID
686233
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 1023 átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.

Alternativas
ID
686509
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere um recipiente contendo 50 mL de uma solução de
NaOH 5,6 mol.L-1 e ao qual foi adicionado 150 mL de uma solução de HCl 2,0 mol.L-1 . A solução resultante dessa mistura deverá apresentar um pH:

Alternativas
Comentários

  • NaOH + HCl -----> NaCl + H2O

    A estequiometria é 1:1:1:1

    Calculando a quantidade de mols em cada reagente:

    NaOH:

    C = M/V

    5,6 = M/0,05

    M = 0,28 mol

    HCl:

    C = M/V

    2 = M/0,15

    M = 0,30 mol

    A diferença entre os reagentes é:

    0,30 - 0,28 = 0,02 mol

    Como o ácido está em excesso vai haver 0,02mol de H+ na solução.

    Calculando a Concentração molar de H+ na solução final:

    C= M/V

    C = 0,02/0,2

    C = 0,1

    Calculando o ph:

    ph = -log[0,1]

    ph = 1

ID
686515
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido sulfúrico é um líquido incolor, denso, muito corrosivo e largamente utilizado na fabricação de matéria- prima para o setor industrial. Sobre o ácido sulfúrico, é CORRETO afirmar:

Alternativas
ID
686518
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Funções químicas são um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas características estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

Alternativas
Comentários

  • A)na água oxigenada, o oxigênio apresenta um número de oxidação igual a -2.

    H2O2 -- água oxigenada

    Nox do Oxigênio igual a -2

    -------------------------------------

    B)o CaO pode ser obtido pela decomposição térmica do 

    CaCO3 ----> CO2 + CaO

    Correto.

    -------------------------------------

    C)uma solução aquosa de  apresenta caráter ácido.

    Apesar da nomenclatura dada ao bicarbonato de sódio ser um sal ácido, ele em solução aquosa não apresenta caráter ácido, mas básico.

    NaHCO3 + H2O ----> NaOH + H2CO3

    Formação de uma base forte e ácido fraco.

    -------------------------------------

    D)o HF e o LiOH são compostos insolúveis em água.

    Ácidos e bases formados por elementos halogêneos ou metais alcalinos são solúveis em água.

ID
688576
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro fisiológico contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de solução aquosa, sua concentração expressa em mol.L-1 será de aproximadamente:

Alternativas
ID
688594
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.L-1 foram adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:

Alternativas
ID
691642
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que:

Alternativas
ID
693385
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.

Alternativas
ID
701005
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-DF
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com base na Teoria Atômica e nas leis básicas da química, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários

  • a) Errada, porque o cátion proveniente da base fraca irá sofrer hidrólise, restituindo a base e aumentando a concentração de íon hidrogênio.

    b) Errada, o ácido clorídrico seria um ácido de Arrhennius (libera ion hidrogênio em meio aquoso), o íon hidrogênio liberado pelo HCl poderia ser chamado de ácido de Lewis já que é um receptor de pares de elétrons.

    c) Errada, a metilamina por ser uma base fraca nem todas as moléculas irão ser protonadas e liberar íon hidróxido.

    d) Correta, O SF6 por apresentar número de cordenação igual a 6 terá geometria octaédrica.

    e) Errada, não sei se entendi bem, mas me parece um erro conceitual já que se trata do mesmo ácido, logo tem a mesma força (mesmo pKa), o correto para se comparar a acidez de soluções seria o pH.

  • Gab. D

    Pela fórmula de RPECV, chegamos facilmente a uma configuração em que AX6E0, logo a geometria será do tipo OCTAÉDRICA.

ID
701935
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um frasco apresenta em seu rótulo a seguinte informação:
Na2CO30,120mol/L.
A massa aproximada, em g, de Na2CO3 contida em 200 mL dessa solução é igual a

Dado: 
M(Na2CO3) = 106 g/mol

Alternativas
ID
702763
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação às funções químicas, considere as afirmativas abaixo

I – Sais são compostos formados por ânions provenientes de bases e por cátions provenientes de ácidos.

II – A maioria dos óxidos dos elementos fortemente eletronegativos tem caráter básico.

III – Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos apresentam ligação tipicamente iônica.

Está correto o que se afirma em

Alternativas
Comentários

  • I) ERRADA! Sais são compostos formados por ânions provenientes de ÁCIDOS e por cátions provenientes de BASES. 

    II) ERRADA! Óxidos ácidos: São formados pelos elementos fortemente eletronegativos, têm caráter ácido, portanto quando reagem com água produzem ácidos, e quando reagem com base produzem sal e água. Possuem elevado caráter covalente.

    III) CORRETA! 

    Óxidos Básicos: São formados dos elementos fracamente eletronegativos ou seja, metais alcalinos (família 1A) e alcalino-terrosos(família 2A), tem caráter básico, portanto quando reagem com água produzem bases, e quando reagem com um ácido produzem sal e água. Os óxidos básicos comuns são compostos iônicos sólidos e apresentam o ânion O2-(oxigênio com NOX=-2).


ID
702793
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10-4 molar, necessário para neutralizar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico com pH igual a 5,0, em mL, é de

Alternativas
Comentários

  • 1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO ÁCIDO CLORÍDRICO

     

     

    [H+] = 10^-pH

     

     

    [H+] = 10^-5 mol/L

     

     

    2- CÁLCULO DO VOLUME DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO USADO NA NEUTRALIZAÇÃO DO ÁCIDO

     

     

    Ma x Va = Mb x Vb

     

    10^-5 x 0,1 = 10^-4 x Vb

     

    Vb = 10^-6 / 10^-4

     

    Vb = 0,01L ou 10 mL

     

     

    ALTERNATIVA D !!!!!!!

     

     

ID
702805
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Se soluções aquosas, todas com concentração igual a 1,0 M, são preparadas a partir de vários solutos, e os seus pontos normais de ebulição são determinados, a solução que vai apresentar o maior ponto de ebulição será aquela preparada a partir de

Alternativas
Comentários

  • Quanto maior o número de íons em solução, maior o efeito ebuliométrico

ID
702832
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Partículas coloidais eletricamente neutras adquirem carga elétrica quando

Alternativas
Comentários

  • Letra D, as partículas coagulam pela adição de um eletrólito forte. Observado no processo de pintura cataforética.

ID
713953
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia, óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são bastante usadas pela humanidade em grandes produções industriais em todo o mundo.

Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta.

Alternativas
Comentários

  • amônia (NH3)

    ácido sulfúrico (H2SO4)

    ácido fosfórico (H3PO4)

ID
714388
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os colóides foram objeto da preocupação do cientista escocês Thomas Graham (1805-1869) que, embora tenha sido deserdado pelo pai ao optar pela carreira de químico, foi imortalizado como o “pai dos colóides”. Os sistemas coloidais, utilizados desde tempos imemoriais, fazem parte de nossa alimentação, de nossa higiene pessoal, da produção industrial e da poluição atmosférica. Com base nestas informações e nos seus conhecimentos de química, marque a alternativa correta.

Alternativas
Comentários

  • Em química, coloides (ou sistemas coloidais ou ainda dispersões coloidais) são sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1nm a 1µm. Os sistemas coloidais vêm sendo utilizados desde os primórdios da humanidade. Os povos antigos utilizaram géis de produtos naturais como alimento, as dispersões de argilas para a fabricação de utensílios de cerâmica e as dispersões coloidáticas de pigmentos para decorar as paredes das cavernas com motivos de animais, peixes e caças.


    O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.


    Uma solução coloidal ou coloide possui o diâmetro médio de suas partículas dispersas entre 1 e 100 nm. Alguns exemplos de soluções coloidais são: gelatina na água, leite (gordura e proteínas em água), maionese (óleo, vinagre e ovo), xampu na água, sangue (plasma ou parte líquida + glóbulo vermelhos + glóbulos brancos) e cosméticos em geral, como cremes de pele e loções de beleza.


    Opção correta D.


ID
714394
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A queima de combustíveis fósseis nos veículos automotores produz uma infinidade de substâncias causadoras do efeito estufa, da chuva ácida e de danos irreparáveis aos ciclos biogeoquímicos do planeta. Contudo, esses efeitos podem ser minimizados por catálise. Sobre catálise e conversores catalíticos automotivos leia as frases abaixo, assinale com V, as verdadeiras e com F, as falsas.

( ) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.

( ) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.

( ) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.

( ) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.

( ) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.

A sequência correta, de cima para baixo, é

Alternativas
Comentários

  • (F) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.



    (V) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.



    (V) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.



    (V) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.



    (F) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.


    Opção correta C.


ID
715786
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Conforme a publicação Science et Vie de outubro de 2010, o pesquisador Charles Bristow de La Birbeck da Universidade de Londres descobriu sedimentos ricos em fósforo e ferro presentes em um lago seco no Saara. Durante o inverno, esses sedimentos são transportados pelos ventos que depositam 80% deles no oceano e 20%, cerca de 30.000 toneladas, chegam até a floresta amazônica, fertilizando seu solo pobre em nutrientes. Sobre o fósforo, marque a afirmação FALSA.

Alternativas
ID
716389
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em 1954, o pintor modernista Cândido Portinari teve uma grave intoxicação causada pelo chumbo presente nas tintas que usava. Não parou de pintar e, em 1962, morreu envenenado quando fez bastante trabalho para uma exposição em Milão. Sobre o elemento químico chumbo assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários

  • O chumbo (do latim plumbum) é um elemento químico de símbolo Pb , número atómico 82 (82 prótons/protões e 82 elétrons/electrões), com massa atómica igual a 207,2 u, pertencente ao grupo 14 ou IVA da classificação periódica dos elementos químicos e se localiza no sexto período. À temperatura ambiente, o chumbo encontra-se no estado sólido.

    É um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. Apresenta coloração branco-azulada quando recentemente cortado, porém adquire coloração acinzentada quando exposto ao ar. É usado na construção civil, baterias de ácido, em munição, proteção contra raios-X e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. O chumbo tem o número atômico mais elevado entre todos os elementos estáveis.

    É um metal conhecido e usado desde a antiguidade. Suspeita-se que este metal já fosse trabalhado há 7000 anos, utilizado pelos egípcios sendo parte de ligas metálicas devido suas características e pelos romanos como componentes de tintas e cosméticos.

    Opção correta A.

ID
716425
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio usado na culinária; e a cal viva, utilizada na construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários

  • a) Normalmente para se obter um óxido coloca- se para reagir um metal ou ametal com gás oxigênio.

    b) Um óxido básico reage com água formando uma base.

    c) A fenolftaleína é um indicador que geralmente é usado na identificação do caráter ácido ou básico de um solução.

    d) Ácidos são substâncias moleculares que sofrem ionização em água.


    Opção correta B.


ID
732658
Banca
FATEC
Órgão
FATEC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as seguintes misturas:

I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio);

II. limonada ( suco de limão, água e açúcar);

III. salmoura ( cloreto de sódio dissolvido em água).

Assinale a alternativa que classifca, corretamente, essas três misturas.

Alternativas
ID
737881
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Quanto às propriedades de líquidos é correto afirmar que:

Alternativas
ID
737890
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.

II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.

III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.

IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.

V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.

Alternativas
ID
737899
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considerando 1,5 mol de K2SO4  assinale a alternatiVa correta.

Alternativas
ID
737908
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com base nos conceitos ácido-base de Arrhenius e de Brönsted-Lowry, analise as afirmativas abaixo, colocando entre parenteses a letra "V", quando se tratar de afirmativa verdadeira, e a letra "F", quando se tratar de afirmativa falsa. A seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

( ) Espécies químicas que têm na sua composição hidrogênio com carga parcial positiva, Hδ+, são ácidos de Arrhenius.

( ) Bases de Brönsted-Lowry têm na sua composição átomos com pares de elétrons não-ligantes.

( ) Bases de Brönsted-Lowry, em água, produzem íons OH-.

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias iônicas.

Alternativas
ID
750475
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A carga iônica está relacionada com o-,estado energético que possibilita maior estabilidade a uma espécie química. Qual é a carga encontrada nos íons formados pelos metais alcalinos terrosos?

Alternativas
Comentários

  • Sempre guardem

    Metais alcalinos (NOX=+1)

    Metais alcalinos terrosos(NOX=+2)

    LETRA A

    APMBB

  • GABARITO - A

    Os metais alcalinos terrosos se encontram na 2° família (grupo), ou seja, os mesmos "doam" 2 elétrons quando realizam ligações com ametais.

    Caveira!

ID
750484
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Ligações químicas constituem a solução possível para que átomos que estejam eletronicamente instáveis adquiram estabilidade. Dependendo das necessidades de cada um dos átomos envolvidos numa ligação, elas podem acontecer de diferentes maneiras.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o tipo de ligações que são encontradas na molécula representada pela fórmula N204 e o nome deste composto.

Alternativas
Comentários

  • Ametal + Ametal = Ligação covalente

    O4 -> TETRAóxido

    N2 -> DInitrogênio

    GABARITO: LETRA E

  • o nome também poderia ser: Anidrido Nitrico

ID
762439
Banca
FGV
Órgão
PC-RJ
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação aos critérios que visam assegurar a confiabilidade de um método analítico, analise as afirmativas a seguir.

I. Precisão e exatidão têm o mesmo significado.

II. Limite de detecção é a menor concentração do analito que pode ser quantificada.

III. A linearidade correlaciona a resposta do método de quantificação com concentração conhecida da substância a ser analisada.

IV. A seletividade avalia o grau de interferência de outros ingredientes na amostra.

Assinale:

Alternativas
Comentários
  • A confiabilidade de um método analítico se dá pela qualidade dos resultados obtidos, precisão e calibração dos equipamentos utilizados. A linearidade refere-se à capacidade do método de gerar resultados linearmente proporcionais à concentração. O termo especificidade, muitas vezes utilizado como sinônimo de seletividade, define a capacidade do método em detectar o analíto de interesse na presença de outros componentes da matriz. Já a seletividade refere-se à capacidade de detecção de substâncias. Julgando as demais alternativas, temos que precisão e exatidão não tem o mesmo significado, ou seja, a precisão é o parâmetro que avalia a proximidade entre várias medidas efetuadas na mesma amostra do processo analítico. A exatidão é a concordância entre o valor real do analito na amostra e o estimado pelo processo analítico. Já o limite de detecção, como o próprio termo diz, é o menor valor que é detectado do analíto. Alternativa correta (C).

  • II. Limite de detecção é a menor concentração do analito que pode ser quantificada.  Correto: Detectada

  • R: Letra C

    Segundo critérios da RDC N°166, limite de detecção é definido como a menor quantidade do analito presente em uma amostra que pode ser detectado, porém, não necessariamente quantificado, sob as condições experimentais estabelecidas. Em outras palavras, o limite de detecção é a mais baixa concentração de analito que pode ser detectado de forma confiável e distinto de zero (ou a nível de ruído do sistema), mas não necessariamente quantificado na concentração em que um valor medido for maior que a incerteza associada a ele.

  • Precisão = Reprodutibilidade

    Exatidão = Fidelidade

    Limite de detecção = menor concentração do analito DETECTADA, não necessariamente QUANTIFICADA.

ID
774313
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As práticas de adulterações e fraudes no setor de combustíveis no Brasil são motivos constantes de preocupações da Agência Nacional do Petróleo (ANP). Para minimizar esses problemas, a ANP possui o Programa Nacional do Monitoramento de Qualidade de Combustíveis (PMQC). Para a gasolina, que, no Brasil, é comercializada misturada com álcool em proporções que variam de 20% a 30%, um dos ensaios padronizados realizados é o chamado “teste da proveta". A mistura do combustível à solução de NaC (na concentração de 10% p/v) permite, a partir da determinação do volume da fase aquosa formada, detectar o percentual de álcool anidro adicionado à gasolina.

Um químico dispõe de duas soluções estoque de NaC, uma de 1,7 mol/L (solução I) e outra de título 25% e densidade 2 g/mL (solução II), para preparar 500 mL da solução de cloreto de sódio 10% p/v.

Os volumes das soluções I e II para o preparo da solução desejada, quando usados separadamente são, respectivamente,

Dado:1 mol de NaCl corresponde a 58, 5 g de Nacl

Alternativas
Comentários

  • NaCl 10% 10g/100ml se vou utilizar 500ml, terei 50g de NaCl

    Preciso encontrar os volumes que conterão 50g de NaCl

    Solução I: 1,7 mol/L  1,7 molx 58,5g= 99,45g em 1litro, em 50g terei aproximadamente 500ml

    Solução II: 25% x 2g/ml=  50g/100ml o que já nos dá os 50g necessários.

    Resposta A

ID
774370
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dispersões coloidais são sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam, pelo menos, uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1 a 100 nanômetros, sendo sistemas heterogêneos compostos por um meio dispersante e um meio disperso. Outra propriedade dos coloides é que não se sedimentam, nem podem ser filtrados por filtração comum e dispersam fortemente a luz, pois as partículas dispersas têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível.
NÃO é uma dispersão coloidal a(o)

Alternativas
Comentários

  • Óleo de soja é uma solução.

  • Óleo de soja é classificada como solução homogênea (disperso não separa do dispersante). Logo, alternativa incorreta: Letra D.

ID
789616
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca2+ eMg 2+
, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.

Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue os itens 148 e 149 e assinale a opção correta no item 150, que
é do tipo C.

A região da Andaluzia, na Espanha, é reconhecida internacionalmente por um de seus pratos típicos: a paella. Seus moradores atribuem a ótima qualidade das paellas ali produzidas à elevada dureza das águas da região. A explicação mais plausível para esse fato, do ponto de vista científico, é a de que a elevada dureza

Alternativas
Comentários

  • Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. A dureza da água é predominantemente causada pela presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+). Eventualmente também o Zinco, Estrôncio, Ferro ou Alumínio podem ser levados em conta na aferição da dureza. A presença de íons na água faz com que a temperatura de ebulição aumente, consequentemente aumente a temperatura de cozimento da paella.


    Opção correta A.


ID
793846
Banca
UNICENTRO
Órgão
UNICENTRO
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O amianto, utilizado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes é constituído por dióxido de silício, SiO2, e óxido de magnésio, MgO, dentre outras substâncias. Devido aos efeitos nocivos provocados, principalmente, sobre o aparelho respiratório, o amianto vem sendo substituído por outros materiais, na construção civil.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar:

Alternativas
Comentários
  •  
    a)    O dióxido de silício é considerado um óxido anfótero, ou seja, ora se comporta como óxido ácido, ora se comporta com óxido básico. Esse caráter esta na característica dos ametais possuírem número de oxidação igual a +3 e +4.
    b)    O amianto não é constituído apenas por um óxido anfótero, SiO2, mas também por um óxido básico, MgO.
    c)    Para que a reação de dois óxidos ocorram, é necessário que pelo menos um desses óxidos reaja com a água. Diante disso, o MgO reage com a água formando o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2­. Assim a reação entre uma base e um óxido anfótero, SiO2 faz com que este se comporte como um óxido ácido, e formará um sal e água, ou seja, Mg(SiO2)2.
    d)    A configuração eletrônica do Mg2+ é semelhante ao [Ne], ou seja, 1s2 2s2 2p6, enquanto que a do O2-, com 10 elétrons também é semelhante ao [Ne], ou seja, 1s2 2s2 2p6.
    e)    A ligação química entre o Mg e o oxigênio é a ligação iônica, ou seja, metal e ametal, enqautno que a ligação entre o Si e o oxigênio é ligação covalente, ligação entre ametal e ametal. 
ID
794413
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R_ COOH (sendo R uma cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao reagir com 56,0 g de hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido é:

Alternativas
Comentários

  • Resolução

    https://pir2.forumeiros.com/t14840-qual-a-formula-estrutural-condensada-do-acido

ID
795886
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Certo elemento X  forma um  óxido sólido que, dissolvido em água, forma  uma solução que,  por  sua vez,   testada em  fenolftaleína,   adquire   coloração   rósea.   O  elemento X pode ser:

Alternativas
Comentários
  • Para que a solução de fenolftaleína adquira coloração rósea é preciso que a solução seja básica, uma vez em solução ácida, o indicador ácido-base adquire coloração incolor. As bases são constituídas do ânion hidroxila ligadas a um metal, dessa forma, a opção correta é a opção B, o metal sódio. 

  • é uma base


ID
795901
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução de vinagre, segundo a legislação brasileira, deve conter entre 0,9 e 1,8 mol.L­-1 de ácido acético, CH3COOH. Os rótulos das embalagens de vinagre apresentam a concentração em porcentagem peso/volume. Os valores que atendem à legislação brasileira estão dentro de uma faixa, em % (p/v), de:

Alternativas
ID
795907
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um laboratorista precisa preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M diluindo HNO3 concentrado 16,0 M. Supondo que os volumes são aditivos, que volume da água (em mL) deverá ser usado na diluição?

Alternativas
Comentários
  • R: E

    Um   laboratorista   precisa  preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M(Final)  diluindo HNO3  concentrado   16,0   M(Inicial).   Supondo   que   os  volumes são aditivos, que volume da água  (em mL) deverá ser usado na diluição?

    Resolução:

    C.V = C´.V´ → 16 x V = 0,25 x 1,6
    V = 0,025L → Este e o volume da solução inicial de concentração 16M
    Já o volume da concentração final é: 1,6L
    Então: o volume que deve ser ADICIONADO É  = 1,6 – 0,025 = 1,575L ou 1575ml

  • Podemos utilizar a seguinte fórmula p/ calcular uma diluição: Mi . Vi = Mf . Vf

    A partir das informações da questão, tem-se que:


    Vf= 1,6 L (precisa preparar, então é o final)

    Mf = 0,25 M (no fim precisa ter essa molaridade)

    Mi= 16,0 (era a concentração que estava antes da diluição)


    Vi = ? (encontrando o volume inicial, saberá o quanto precisa acrescentar de água) 


    Mi . Vi = Mf . Vf

    16 M. Vi = 0,25 M. 1,6L

    16Vi = 0,4

    Vi = 0,4 / 16

    Vi = 0,025 L ou 25 mL

    Assim, o volume inicial de 25 mL ou 0,025 L  e para chegar em 1600 mL ou 1,6L é necessário acrescentar (1600 mL - 25 mL) = 1575 mL  ou 1,575 L de água.

    Opção correta E.


ID
805270
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de sódio (Na2 CO3 ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na2 CO3 . Sabe-se que 0,250 g de Na2 CO3 requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:

Na2CO3(aq) + HCI(aq) ➙ NaCI(aq) + CO2(g) + H2O(L)

Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente

Alternativas
Comentários

  • Resolução:

    http://www.tutorbrasil.com.br/forum/quimica-organica/cederj-2012-2-reacoes-quimicas-t34451.html

ID
834379
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Innova
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa foi transferido para um balão volumétrico de 100,00 mL, e seu volume ajustado até a marca com água destilada de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por espectrofotometria de absorção atômica, usando a linha 324,7 nm de modo a se determinar cobre. O valor da absorvância medida na solução de trabalho (já descontado o valor medido para o branco) foi 0,480, e a equação da curva de calibração é A = 0,0400 (L mg-1 ) C, em que C é a concentração de cobre na solução.

Qual é a concentração de cobre, em mg/L, na amostra?

Alternativas
Comentários

  • A concentração encontrada é de 12 mg/L mas está diluída 10 vezes pois 10 ml foram diluídos para 100 ml, assim deve-se multiplicar por 10

  • A questão mostra o valor da absorvância A = 0,480  e a curva de calibração A= 0,04 L/mg x C.

    Substituindo o valor de A temos C= 12 mg/L.

    Como na questão ele diz que o volume foi diluído em 100ml, quer dizer que ele foi diluído em 10x, logo:

    C= 12 X 10 = 120 mg/L.

  • Segundo a lei de Beer a absorbância é dada por: A = abc (a absortividade, b caminho óptico, c concentração), como o enunciado não apresentou o tamanho da células (b) considera-se 1. Erro da questão a absortividade é dada em L.cm-1cm-1, por exemplo.