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ID
1401238
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL-1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g-1 .K-1 , e sua entalpia de vaporização é 856 J.g -1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a

Alternativas
Comentários

  • d=m/v

    0,8=m/625ml

    m=500g

     

    856 x 500

    = 428000J ou 428kJ

     

    capacidade calorífica específica = calor específico!        Não confunda com capacidade calorífica/térmica

    Q=m.c.ΔT

    Q=500.2,4.(78-20)

    Q=69600J ou 69,6kJ

     

    428kJ + 69,6kJ

    = 497,6kJ

     

    Letra D

     

    Espero ter ajudado!