Questão 1438237

• Banca: FGV
• Órgão: SEDUC-AM
• Ano: 2014
• Provas: FGV - 2014 - SEDUC-AM - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A cinética da reação de zinco metálico com solução aquosa de ácido clorídrico foi avaliada pelo acompanhamento do volume de H₂ formado em função do tempo.

Nesta avaliação, diversos experimentos foram conduzidos, modificando alguns parâmetros iniciais como temperatura, concentração inicial do ácido e estado de agregação do zinco metálico.

Assinale a opção que apresenta um perfil de volume de H₂ em função do tempo esperado para um par de experimentos, variando entre eles apenas um dos parâmetros.

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Gabarito: E

Comentários

• Basta interpretar...

  Sabe-se que a reação forma H2. Isso significa que sua concentração vai aumentar. Dessa maneira, podemos descartar as opções a) b) e c), visto que em todas estas, a concentração de hidrogênio gasoso (eixo y - na vertical) diminui. Nas alternativas d) e e) a concentração de hidrogênio aumenta, entretanto, a letra d) afirma que a concentração de H2 é mais rapidamente aumentada com o Zn em barra. Isso não é verídico, na prática, visto que o Zn em pó teria maior superfície de contato, portanto reagiria mais rapidamente e assim aumentaria a concentração de H2 mais rapidamente.

  Conclui-se que a alternativa correta é a letra e). Neste caso, uma maior concentração de ácido, aumentaria a velocidade da reação, produzindo H2 mais rapidamente que o ácido menos concentrado.

  "Estude, trabalhe, persista e sempre faça mais do que esperam de você".