Questão 1498852

• Banca: IDECAN
• Órgão: INMETRO
• Ano: 2015
• Provas: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo ΔG = ΔH – T ΔS, é correto afirmar que se

• A. ΔH > 0 e ΔS < 0, então ΔG é sempre positivo e o processo é espontâneo.
• B. ΔH < 0 e ΔS > 0, então ΔG é sempre negativo e o processo é espontâneo.
• C. ΔH > 0 e ΔS > 0, então ΔG é positivo e espontâneo em altas temperaturas.
• D. ΔH < 0 e ΔS < 0, então ΔG é negativo e não espontâneo em baixas temperaturas.
• E. o ΔG for igual a zero, o sistema está em desequilíbrio à temperatura e pressão constante.

Gabarito: B

Comentários

• A resposta do exercíico é baseado na substituição das alternativas na fórmula dada:

  ΔG = ΔH – T ΔS

  B)ΔH < 0 e ΔS > 0, então ΔG é sempre negativo e o processo é espontâneo. 

  portanto:

  ΔG =   (-) - T (+)

  ΔG = (-)  com (-)      ΔG, sempre - e o processo é espontâneo

• Variação de Energia de Gibbs :

  Negativo - Processo espontâneo

  Positivo - Processo não espontâneo