SóProvas

ID
1509088
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:

                        Cu (s) + HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l)

Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a

Alternativas
Comentários

  • 3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

    3+8+3+2+4 = 20

    Gab: C

  • pessoal ta no meio da do vedeo tabom https://www.youtube.com/watch?v=aH50EG2QQqk

  • Balanceamento Redox Parcial

    1-) distribuir o nox de cada elemento 

    2-) ver quem oxida e quem reduz

    Oxidação: Cuˆ0  -2é(elétrons) Cuˆ+2

    Redução: Nˆ+5  +3é  Nˆ+2

    3-) Igualar os elétrons 

    Cuˆ0  -2é Cuˆ+2   (x3) =  3Cuˆ0  -6é(elétrons) 3Cuˆ+2 

    Nˆ+5  +3é  Nˆ+2 (x2) =  2 Nˆ+5  +6é  2Nˆ+2

    OBS: como o N aparece mais de 1 vez no lado direito, não vamos usar esse coeficiente

    4-) Aplicar os coeficientes adquiridos 

    3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

    OBS: após aplicar os coeficientes adquiridos percebemos que fora os 2N que temos no lado direito, aparecem +6. Logo, é necessário botar 8 no lado esquerdo, sobrando a água para achar na tentativa, ficando com o número 4 para fechar a conta.

    Total = 20

    Gab: C