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Questões de Representação das transformações químicas

ID
190528
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

Alternativas
Comentários

  • 1 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DE NaOH e ACETATO DE ETILA

     

     

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,5 x 0,2 + 0,5 x 0,2 = Mf x 1

     

    Mf = 0,2 mol/L

     

     

    2 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DO SOLUÇÃO 1 COM HCl

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,05 x 0,2 + 0,05 x 0,1 = Mf x 0,1

     

    Mf = 0,015 / 0,1

     

    Mf = 0,15 mol/L

     

     

    3 - MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO 2 APÓS A TITULAÇÃO COM NaOH

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,15 x 0,1 + 0,1 x 0,025 = Mf x 0,35

     

    Mf = 0,0175 / 0,35

     

    Mf = 0,05 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!

     

     

  • Por que o volume final é 0,35?

  • Na última equação vai ficar: 0,15x0,1 + 0,1x0,025 = MFx0,125

    0,015 + 0,0025 = 0,125MF

    0,0175 = 0,125MF

    MF = 0,0175/0,125

    MF = 0,14

    Alguém me explica, por favor.

  • Tbm não entendi esse volume de 0,35. Pra mim seria 0,125.

ID
190531
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?

Alternativas
Comentários

  • Fe2O3 + 3 CO ---> 2 Fe + 3 CO2

    80t*0,8 =64t = 64000 kg = 400kmol Fe2O3 = 1200 kmol CO2 * 44 = 52,8t. Não tem como ser a letra d

  • Concordo! Gabarito errado, provavelmente

  • Gabarito ERRADO. O correto é a letra A. Segue a reação balanceada Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2.

ID
267013
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe3+ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

Alternativas
Comentários

  • Como houve excesso de prata, o qual foi titulado com KSCN, significa que nem toda a prata adicionada a primeira solução foi utlizada, ou seja, ela estava em excesso. Dessa forma devemos descobrir qual o volume de AgNO3 que consumiria todo Cl, sem que houvesse sobras de Ag.

     

    Foi usado 5ml de solução de KSCN com 0,2M, ou seja

     

    0,2 mol -------- 1000 ml

       x     ---------- 5 ml

    x = 0,001 mols de KSCN

     

    Como o KSCN reagiu com a prata, significa que 0,001 mol de prata estão em excesso na primeira reação com o Cl

    Dessa forma: 

     

    inicialamente tinhamos: 40ml de AgNO3 com 0,150 M, logo tinhamos quantos mols?

    0,150 mol    -------  1000ml

      x    - ---------------- 40mol

    x = 0,006 mol de AgNO3

     

    Porém sabemos que 0,001 mol de Ag esta em excesso, logo a quantidade de mols necessária para reagir completamente como Cl é de:

    0,006 - 0,001 = 0,005 mols

     

    ou seja, precisariamos de um volume menor adicionado de AgNO3 , sabendo que a concentração é de 0,150 M, esse volume seria o de:

    0,150 mols ------ 1000ml 

    0,005 mols ---------     x

    x = 33,33 ml

     

    Em suma, foi add 40 ml de AgNO3 para reagir como Cl, mas só era necessário 33,33ml. Dessa forma não sobraria nada no final.

    Achando a concentração de Cl inicial

     

    C1V1 = C2 V2

    0,150M * 33,33ml = 25ml . C

    C = 0,2 M

     

    1 mol Cl       ------ 35,5 g

    0,2 mol   ------ x

     

     x = 7,1 g de Cl inicial

  • nreagiu = ntotal - nsobrou

    nreagiu = Ctotal.Vtotal - Csobrou.Vsobrou

    nreagiu = (0,15 mol.L-1 . 40.10-3 L) – (0,20 mol.L-1 . 5,0. 10-3 L)

    obs: na equação acima mL foi transformado para L nreagiu = 0,005 mol de Ag+ reagiu com o analito

    0,005 mol de Cℓ - ______ 25 mL de solução

    x ______ 1000 mL de solução 

    0,005 . (35,5 g) de Cℓ - ______ 25 mL de solução

    x ______ 1000 mL de solução

    x = 7,1 g

ID
337303
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
INMETRO
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considerando-se que A, B, C e D sejam os coeficientes estequiométricos que balanceiam corretamente a reação química

A H2SO4 + B NaOH → C Na2SO4 + D H2O, tem-se A + B + C + D = 6. Nessas condições, B + D é igual a

Alternativas
Comentários

  • o balanceamento vai ficar assim:

    1H2SO4 + 2NaOH ----------> Na2SO4 + 2H2O

    A + B + C + D = 6

    SENDO ASSIM, B+D=6

  • H2SO4 +  NaOH →  Na2SO4 +  H2O

    Reagentes

    H= +3 +1= +4

    S = +6

    O = -10 - 4 = -14

    Na = +1 + 1= +2

    Produtos

    Na= +2

    S= +6

    O= - 10 -4 = -14

    H = +2 + 2 = +4

    '' todo elétron cedido é igual ao numero de elétrons recebidos''

    H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

    B+D = 4

    LETRA D

    APMBB

ID
516325
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:


Cl2(g) + OH-1(aq)→ Cl-1(aq) + ClO3-1(aq) + H2O(l)

Alternativas
Comentários

  • Cl saiu de nox 0 para -1, logo reduziu. ∆= |0 - 1| = 1

    ClO saiu de nox 0 para +5, logo oxidou. ∆= |0 - 5| = 5

    Invertendo o valor do ∆ nas equações ficará:

    Cℓ2+ OH → 5 Cℓ–+ 1 CℓO3– + H2O

    Continuando o balanceamento:

    3 Cℓ2+ 6 OH → 5 Cℓ– + 1 CℓO3– + 3 H2O

    Assim: 3+6+5+1+3 = 18.

ID
516343
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO3 + 2 NaCl → Na2CO3 + CaCl2

Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados:

Massas atômicas: C=12u;  O=16u;  Na=23u;  Cl=35,5u;  Ca=40u

Alternativas
Comentários

  • Alguém que tenha conseguido resolver?

  • PUREZAS: CaCO3 (1250g x 0,80 = 1000g) // NaCl (650g x 0,90 = 585g)

    CaCO3(100g) -----> 2NaCl(117g)

    CaCO3(1000g) ----> Xg 

    Xg = 1170g 

    * São necessários 1170g de NaCl e a questão só nos dá 585g, então o NaCl é o Agente Limitante!!! *

    2NaCl (117g) ------ Na2CO3 (106g)

    NaCl (585) --------- Na2CO3 (Yg) 

    Yg  = 530g * Mas o rendimento é de 80% *

    ** Então, 530 x 0,80 = 424g **

  • Valeu joaquim!

  • RESOLUÇÃO DO PROFESSOR: https://www.youtube.com/watchv=0YnQjfITkdE&ab_channel=DesbravandoaQu%C3%ADmicacomProfEva

ID
516466
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:

                                                        Cl2(g) + OH1-(aq) → Cl1-(aq) + ClO31-(aq) + H2O(l)

Alternativas
Comentários

  • letra C... só balancear por oxidorreduçao e somar

  • Solução: https://pir2.forumeiros.com/t35580-quimica-oxirreducao

    Nunca pensei que poderia vim na mesma substância

ID
516469
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:

Bicarbonato        100,0
Cálcio                    22,0
Sódio                    8,98
Nitrato                   4,11
Sulfato                  6,00
Magnésio              3,26
Potássio                2,70
Cloreto                  0,73
Fluoreto                0,34

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato  (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:

Alternativas
Comentários

  • Sulfato:

    -> 6mg/L = 6 x 10^-3g/L

    -> 96g/mol

    n = m/MM

    n = 6 x 10^-3g/L x mol/96g

    n = 6 x 10^-3mol /96L

    ou seja, para cada litro, há 6 x 10^-3mol/96

    para 16 litros, há:

    16 x 6 x 10^-3mol/ 96

    n = 1 x 10^-3 mol

  • Primeiramente, é necessário transformar a massa de mg para g

    • 6mg= 6.10^-3g

    Depois, fazemos uma regra de 3 para saber quanta massa de sulfato há em 16 Litros

    • 6.10^-3g ------ 1 Litro X=96.10^-3 G
    • X---------------16 Litros

    Feito esse processo é feito outra regra de 3, para descobrirmos quantos Mols há em 96g

    • 96 G--------------1 Mol X=1.10^-3
    • 96.10^3-------- X Mol
ID
516475
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO3 + 2NaCl   →   Na2CO3 + CaCl2
.
Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 u

Alternativas
Comentários

  • CaCO3 + 2 NaCl ------> Na2CO3 + CaCl2

    Calculando as massas de CaCO3 e NaCl, obteremos, respectivamente:

    100g para CaCO3 e 58,5 para NaCl

    Da equação que fornece a reação química, temos:

    100 g reagem com 2 . 58,5

    obs: Devemos considerar a pureza para a quantidade fornecida, sendo assim:

    De 1250g de CaCO3, apenas 80% é considerado puro. Ou seja, 1000g

    De 650g de NaCl, apenas 90% é considerado puro. Ou seja, 585.

    Portanto, percebemos que diante das massas fornecidas e das proporções já identificadas, 1000g de CaCO3 reagiriam com 1170 gramas de NaCl, porém, temos apenas 585, ou seja, o que define o limite é o NaCl com sua quantidade de 585g. Sendo assim, poderemos considerar que

    Se 100g de CaCO3 reagem com 117 gramas de NaCl, quanto de CaCO3 deve reagir com os 585g de NaCl? Fazendo a regra de três:

    100 g -------- 117 g

    x g -------------- 585 g

    x = 500g. Portanto, apenas 500 gramas de CaCO3 vão reagir. Notemos, em seguida, que partindo da equação que fornece a reação química, temos como calcular, estando ela balanceada, a quantidade que se forma do carbonato de sódio

    100g ------- 106g

    Agora, com os 500g que dispomos de CaCO3, teremos:

    100g de CaCO3 ---------- 106g de Na2CO3

    500g de CaCO3 --------- X g de Na2CO3

    x = 530. Porém, devemos, ao final de tudo, lembrar que a reação ocorre com um rendimento diferente de 100%, informando-nos, o comando da questão, ser de 80%. Ou seja, dos 530 que iriam se formar, caso fosse o rendimento máximo, apenas 80% será formado:

    0,8 x 530 = 424g

    GAB: C)

  • Questão linda da espcex ein, rendimento; reagente limitante e excesso e pureza hahha delícia

ID
542071
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A reação de um ácido carboxílico, que contém um átomo de carbono, com hidróxido de magnésio produz um sal cujo ânion contém (x) átomos de carbono, (y) átomos de hidrogênio e (z) átomos de oxigênio. Os valores de x, y e z são, respectivamente, iguais a

Alternativas
ID
542089
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag+ em uma solução de NaCl 0,10 M?

Alternativas
Comentários

  • 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS PRATA

     

     

    AgCl   ===>  Ag^+    +    Cl^-

     

    Kps = [ Ag^+ ] x [ Cl^- ]

     

    1,6 x 10^-10 = [ Ag^+ ] x [ 0,1 ]

     

    [ Ag^+ ] = 1,6 x 10^-9 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

ID
542098
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte. Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25 mL de 0,100M HCOOH(aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o formato de sódio.
Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH gasto na titulação?

Alternativas
Comentários

  • Dados

    C1 = 0,125 M de NaOH    V1 = ?

    C2 = 0,1 M HCOOH     V2 = 25 mL

    C1 . V1  =  C2 . V2

    0,125 . V1  =  0,1 .  25

     V1 = 0,1 . 25  /  0,125

    V1 = 2,5 / 0,125

    V1 = 20 mL

    Resposta Letra D

     

     

ID
542233
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma mistura de massa igual a 120 g é constituída exclusivamente de nitrato de sódio, nitrato de potássio e nitrato de prata. Uma alíquota de 10 g dessa mistura foi totalmente dissolvida em água e levada a 100 mL de solução em bécher. Em seguida, adicionou-se um excesso de tetrafenilborato de sódio para precipitar seletivamente todo o potássio na forma de um sólido estável de fórmula KB(C6 H5 )4 , de massa molar igual a 358 g/mol. Após o precipitado ser separado, lavado e seco, sua massa foi determinada como sendo 14,3 g. O valor que mais se aproxima da quantidade de potássio, em mol, na mistura original, é

Alternativas
ID
545398
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As unidades da grandeza condutividade térmica expressas em termos das unidades de base do Sistema Internacional são:

Alternativas
Comentários

  • [k] = W/m.K

    W = J/s = N.m/s

    N= kg. m/s²

    [k] = kg.m/s² .m/s. 1/m.K = kg/m.s³.K

  • Apenas corrigindo o erro de digitação do nosso amigo Danillo Castro, kg.m/(s³.K)

ID
546121
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras.
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água. 


2MnO4– (aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+(aq) → 2Mn+2(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g)


A partir do processo descrito, conclui-se que

Alternativas
Comentários

  • Nox do Mn +7 a +2, ele reduz, logo é o agente oxidante.

    GAB:B

ID
548656
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de 500 mg de calcário (carbonato de cálcio) impuro foi introduzida em um tubo de ensaio com saída lateral. Para esse tubo foi transferida, em excesso, solução de ácido clorídrico, que reagiu completamente com o carbonato de cálcio presente na amostra. O gás liberado foi recolhido em um cilindro de vidro de 500,0 cm3 de volume interno e altura de 500,0 mm. O cilindro estava completamente cheio de líquido inerte e imiscível com o gás e, conforme o gás entrava no cilindro, o líquido era expulso, sendo possível medir o volume de gás liberado pela reação. Ao final do experimento, o líquido ocupava 400,0 mm da altura do cilindro.
A percentagem de carbonato de cálcio, na amostra de calcário, considerando-se que, nas condições do experimento, o volume molar dos gases é de 25,0 L/mol e as impurezas presentes são inertes, é

Alternativas
ID
548701
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa 0,250 mol/L de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, dessa solução, e a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para prepará-la, são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • 2 NaOH + H2SO4 = Na2So4 + 2 H2O

     

    1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DA BASE

     

     

    M1 x V1 = M2 x V2

     

    0,25 x 0,2 = M2 x 0,25

     

    M2 = 0,2 mol / L

     

    M2 = 0,4 mol/L ( PARA 2 MOLS DE NaOH )

     

     

    2 - CÁLCULO DA MASSA DA BASE

     

     

    M = m / ( MM x V )

     

    0,4 = m / ( 40 x 0,25 )

     

    m = 4,0 g 

     

     

    ALTERNATIVA D !!!!!!!!!

ID
548947
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em  Fe(OH)2, e, na segunda, em Fe(OH)3. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.

                        Fe + O2 + H2O  →  Fe2+ + (OH)-  →  Fe(OH)2


                              Fe (OH)2 + O2 + H2O  →  Fe (OH)3

Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir

Alternativas
Comentários

  • Primeiramente temos que transformar numa única equação:

    Fe + 2O2 + 2H2O -> Fe(OH)3

    Balanceando

    4/3Fe + 2/2O2 + 2H2O -> 4/3Fe(OH)3

    4/3Fe + O2 + 2H2O -> 4/3Fe(OH)3

    Logo:

    4/3 ——- 10

    1 ————xO2

    x = 15/2

    1 ——- 22,4

    15/2——yO2

    y = 168L de O2

  • Gostaria de saber como se transforma em uma única equação... É só pegar o primeiro reagente (Fe+O2+H2O) da primeira equação e o último produto (Fe(OH)3) da segunda equação? Ou é mais complexo que isso?

    Obrigada!

  • Vou facilitar, usa da forma que está. Coloca um 10 no Fe(OH)3 e balanceia a segunda equação

    Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 10Fe(OH)3

    10Fe(OH)2 + (5/2)O2 + 5H2O -> 10Fe(OH)3

    A quantidade de Fe(OH)2 tem que ser a mesma da primeira equação, pois ele foi produzido nesta, logo à primeira equação fica

    Fe + O2 + H2O -> 10Fe(OH)2

    10Fe + 5O2 + 10H2O -> 10Fe(OH)2

    somando a quantidade molar de oxigênio de cada equação, tem-se:

    7,5O2

    O2 = 7,5.22,4 = 168L

ID
559426
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um laboratório, foi feita a análise de um composto constituído exclusivamente de carbono e hidrogênio. Utilizando-se métodos apropriados, descobriu-se que, em 10 g desse composto, havia 9,23 g de carbono e 0,77 g de hidrogênio. De acordo com essas informações, a fórmula mínima para o composto é

Alternativas
Comentários

  • 1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DO CARBONO E HIDROGÊNIO


    CARBONO


    n = 9,23 / 12


    n = 0,769


    HIDROGÊNIO


    n = 0,77 / 1


    n = 0,77


    DIVIDINDO-SE O NÚMERO DE MOLS DE CADA ELEMENTO PELO MENOR VALOR ENCONTRADO, TEMOS UM VALOR DE 1, PORTANTO A FÓRMULA MÍNIMA DESTE COMPOSTO SERÁ:


    (CH)n


    ALTERNATIVA A !!!!!!!

ID
559537
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um frasco de ácido clorídrico comercial indica no seu rótulo as seguintes informações: densidade igual a 1,2 g/mL e 36,5% em massa de HCL. Qual a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa de HCL preparada ao se pipetarem 10 mL do ácido comercial, seguido do ajuste de volume para 100 mL, com água, em um balão volumétrico?

Alternativas
Comentários
  • Pela densidade, 10 ml tem 12g de solução, 36,5% dessa massa são 4,38g de HCl. Pela massa molar(lembrar que a do cloro é. 35,5 e do H2 é 2) tem-se 0.12 mol de HCl, logo a concentração é. 0.12mol/0.1L=1.2 mol/L
ID
559540
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H 2SO4 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será

Alternativas
Comentários

  • OBS: COMO A SOLUÇÃO DE NaOH É MAIS CONCENTRADA, PODEMOS INFERIR QUE A O PH DA SOLUÇÃO FINAL SERÁ BÁSICO, E PORTANTO, ENCONTRAMOS O POH.

    1 - CALCULANDO A MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

    0,1 x 0,05 + 0,4 x 0,05 = Mf x 0,1

    Mf = 0,25 mol/L

    2 - CALCULANDO O PH

    pH = - log [H^+]

    pH = - log 0,25

    pH = - log (1/4)

    CONSIDERANDO O LOG DE 4 IGUAL A 0,60 E APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS, TEMOS QUE

    pH = - log 1- ( - log 4 )

    pH = 0 + 0,6

    pH = 0,6

    pH + pOH = 14

    0,6 + pOH = 14

    pOH = 13 (aproximadamente)

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

ID
559552
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,

Alternativas
Comentários

  • calor ganho pela água: Q=m.cp.delta T, Q= (100ml. 1g/ml). 4,2. 5,2 = 2184 J

    Para o NaOH: Q = m(NaOH). delta H de solubilização , 2184 = (2g: 40g/mol) . delta H,delta H = 43680J= 43,7kJ, alt. B

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ID
559561
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de 0,420 g contendo ferro e outras substâncias sofreu reação de maneira a transformar todo o ferro na espécie Fe2+(aq) . O Fe2+ da solução resultante reagiu de forma completa exatamente com 25,00 mL de K2Cr2O7 0,040 mol/L, conforme a reação abaixo.
6Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) ? 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(L)
Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra?

Alternativas
Comentários

  • mols de K2Cr2O7 = 25 .10^-3 L . 0,04 mol/L = 1.10^-3 mol, por estequiometria o nº de mols de ferro é 6 vezes, ou seja, 6.10^-3. Adotando a massa molar do ferro como 56 g/mol, tem -se 0,336 g de ferro na amostra. a porcentagem de ferro então é 0,336/0,420 =80%

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ID
559567
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os adubos do tipo NPK fornecem nitrogênio, fósforo e potássio. Uma formulação de NPK 10-10-10 possui 10%, em massa, de nitrogênio. Se o nitrogênio está presente na forma de nitrato de amônio (NH4NO3 ), a massa desse sal presente em 1,0 kg de adubo NPK é, em gramas, aproximadamente,

Alternativas
Comentários
  • Com 10% de massa, 1kg de adubo tem 100g de nitrogenio. O nitrato de amonio tem 80g/mol sendo que 28g são de nitrogenio, ou 35%.por regra de três, se 100g são 35% da massa de sal, o sal tem aproximadamente 286g
ID
560161
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em uma propaganda, o interlocutor justifica a utilização da palha de aço, afirmando que o produto não polui a natureza, mas enferruja, desmancha e desaparece.
A mensagem CONTRARIA o(a)

Alternativas
Comentários

  • A mensagem contraria a Lei de Lavoisier, a qual diz : na natureza nada se perde, tudo se transforma

    .Laviosier chegou neste pensamento através da '' da Conservação das massas''

    LETRA E

    APMBB

  • "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" - Lavoisier

    GAB: E

ID
561742
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.

No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.

A partir das informações do texto, qual foi a massa total de óxido de cálcio, em kg, utilizada no tratamento por overliming?

Alternativas
ID
562684
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Adicionando-se cloreto de sódio ao ácido sulfúrico, obtêm- se sulfato de sódio e ácido clorídrico.
Se essa reação for reproduzida em laboratório utilizando 0,98 g de ácido sulfúrico, e sabendo-se que as massas atômicas, em g/mol, são:
Na = 23, Cl = 35,45, S = 32,06, O = 16 e H = 1, as massas de ácido clorídrico e sulfato de sódio obtidas são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • Fórmulas e Massa molar

    Cloreto de Sódio: NaCl = (23 + 35,45) = 58,45 g/mol

    Ácido Sulfúrico: H₂SO₄ = 1 . (2) + 32,06 + 16 . (4) = 64 g/mol

    Sulfato de Sódio: Na₂SO₄ = 23 . (2) + 32,06 + 16 . (4) = 142,06 g/mol

    Ácido Clorídrico: HCl = 1 + 35,45) = 36,45 g/mol

    .

    Reação

    NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl

    .

    Balanceamento da Reação

    2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl

    2 mol + 1 mol → 1 mol + 2 mol

    .

    2 (58,45) + 64 → 142,06 + 2 (36,45)

    116,9 + 64 → 142,06 + 72,9

    .

    Quantos Mols de H₂SO₄ correspondem a 0,98 g

    nº mols = massa / Massa molar

    nº mols = 0,98 / 64

    nº mols = 0,01 mol de H₂SO₄

    .

    Na₂SO₄

    nº mols = massa / Massa molar

    0,01 = m / 142,06

    m = 1,42 g

    .

    HCl

    nº mols = massa / Massa molar

    0,02 = m / 36,45

    m = 0,729 g

    .

    Gabarito: Letra E

    .

    Bons estudos!

ID
563425
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O etanol, ao reagir com o oxigênio, dependendo das condições impostas à reação, pode originar gás carbônico e água, etanal e água, ou, ainda, ácido etanoico e água. Ao reagir estequiometricamente 40 kg de oxigênio com o etanol dando origem ao etanal, o número de mols de etanal formado será igual a

Alternativas
Comentários

  • É só fazer a proporção de 1 oxigêno para 1 mol de etanal. A massa do oxigênio é de 16g. Transformando os 40kg em grama, temos 40.0000g
    16        -------------- 1mol (etanal)
    40.000  -------------- x

    x = 40.000 / 16
    x= 2.500 ou  2,5 x 10³

  • C2H6O  +  1/2 O2  ------>   C2H4O   +   H2O

    MM (O2) = 32g/mol

    40kg de O2 = 1.250 mol

    proporçao entre O2 e etanal é 1/2 pra 1

    1250 mol de O2 -----> 2.500 mol de etanal.

    R: 2.5 x 10^3

ID
563434
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O gás de cozinha, tão indispensável no cotidiano dos moradores de centros urbanos, pode ser oriundo do gás natural, fonte de metano ou, ainda, do petróleo, do qual é obtido o Gás Liquefeito de Petróleo (GLP), que contém, principalmente, propano e butano. Comparando a combustão completa de 1 mol de butano com a combustão completa de 4 mols de metano, conclui-se que a quantidade de

Alternativas
Comentários

  • Balanceando:

    (4) CH4 + (8) O2 ------> (4)CO2 + (8) H2O (combustão de 4 mols de metano)

    (1) C4H10 + (13/2) -----> (4)CO2 + (5) H2O (combustão de 1 mol de butano)

    Observando as alternativas fica fácil identificar que a quantidade de oxigênio na combustão é menor na combustão do butano.

  • Após balancearmos só precisamos testar as hipóteses

  • B

ID
563437
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Atribui-se ao químico francês Joseph Louis Proust (1754- 1826) a investigação sistemática sobre a composição de numerosas substâncias. Os resultados de suas pesquisas levaram-no à formulação da Lei das Proporções Definidas, também chamada Lei de Proust. Essa Lei é traduzida por qual enunciado?

Alternativas
Comentários

  • A Lei de Proust ou a Lei das proporções definidas diz que dois ou mais elementos ao se combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas.

  • "Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples unidas sempre na mesma proporção em massa."

  • Lei de Proust, diz que uma substância composta (moléculas, compostos iônicos ou ligas metálicas) é formada por átomos sempre unidos em uma mesma proporção em massa. Tomemos como exemplo a molécula de água (H2O), 2g de hidrogênio (H) se une com 16g de oxigênio (O) para formar 18g de H2O. Se aumentarmos para 4g de hidrogênio, a massa de O aumentará para 32g, formando 36g de H2O, respeitando, desta forma, a proporção inicial definida. Nosso enunciado da lei não é idêntico à alternativa B, mas o teor das ideias principais é o mesmo. Por isso, reforço que o mais importante é o entendimento de cada lei.

    Resposta: letra B 

ID
563440
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as situações a seguir.

Situação 1: preparo de uma solução aquosa de sulfato de magnésio
Situação 2: neutralização de trifluoreto de boro por amônia

De acordo com a teoria ácido-base de Lewis, identifique o resultante em cada situação.

Alternativas
Comentários

  • Não diria que pela teoria ácido-base de Lewis o MgSO4 seria um ácido de Lewis e sim um sal ácido devido por ser resultado de uma reação de um ácido forte e uma base moderada. Pegando-se a reação de dissolução do Sulfato conseguiria definir facilmente o ácido e a base de Bronsted mas enfim não sei no que o avaliador pensou.

  • H2SO4 + MgO ---> MgSO4 + H2O

    ácido sulfúrico + óxido de magnésio ---> cloreto de magnésio + água

    doa elétron + recebe eletron ---> ácido conjulgado + base conjulgada

  • MgSo4 é um sal ácido pô , a mais coerente seria a letra E , já que amônia é BASE

ID
563500
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação à massa específica e à densidade de líquidos, considere as afirmações que se seguem. O valor numérico da densidade relativa de um líquido é sempre o mesmo da sua massa específica.
                              PORQUE
Tanto a densidade relativa como a massa específica de um líquido são propriedades que independem da temperatura.

Com base nessas afirmações, conclui-se que

Alternativas
ID
564955
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A polpa de papel úmida contendo 40,0% em massa de água passa através de um secador a ar até que a polpa contenha 10,0% em massa de água. O percentual de água removido da polpa úmida é de

Alternativas
Comentários

  • Pegadinha do malandro! Clássico de provas da Cesgranrio/Petro.

    Supondo 10kg de polpa úmida inicialmente, temos 4kg de água e 6kg de polpa.

    Passa pelo secador, remove-se apenas água. Sabemos que continua havendo 6kg de polpa. Quanto tem de H2O?

    Sabemos que 6kg de polpa são 90%. Fazemos 6/0,9 e obtemos 6,67kg. Então 6kg de polpa e 0,67 kg de água, após passagem pelo secador.

     

    Calculamos quanto de água foi evaporado (4-0,67) e achamos a porcentagem relativa a 4kg. 

    3,33kg de água foram evaporados

    % = (4-0,67)/4 * 100 = 83,5%

ID
567232
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.
O teste envolve a observação do composto CrO5 em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.
A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é

Alternativas
Comentários

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ID
567781
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Seja a representação da reação iônica, não balanceada, abaixo.
x Cr2O72–(aq) + y H+(aq) + z I1–(aq) ? w Cr3+(aq) + kI2(g) + pH2O(l)
A soma total dos coeficientes estequiométricos mínimos e inteiros x, y, z, w, k e p na equação química balanceada será igual a

Alternativas
Comentários

  • É uma reação de oxirredução. Para descobrir os coeficientes estequiométricos devemos calcular o nox dos elementos que sofrem redução e oxidação.

    (Cr2+6O7-2)-2 --> Cr+3   ---> O Cromo inicialmente possuia carga +6 e passou a ter 3+. Ocorre redução, ganha elétrons, número de nox= 3.

    I-1-  -->  I20  ---> O Iodo inicalmente possuia carga -1 e passou a ter 0. Ocorre oxidação, perde elétrons, número de nox= 1.

    Determinado os nox dos elementos usamos os números de nox de forma invertida. Usamos na equação o número nox de quem reduziu em quem oxida e o número de nox de quem oxidou em quem reduz. Sempre usar o número nox no elemento que tiver maior atomicidade para seguir no balanceamento.

        x= 1Cr2O72–(aq) +  y= 14H+(aq) +  z= 6I1–(aq) -->  w= 2Cr3+(aq) + k= 3I2(g) + p= 7H2O(l)

    Agora resta somento somar os coeficientes x, y, z, w, k e p

    x + y + z + w + k + p

    1+ 14 +6+ 2 + 3 + 7= 33

    Alternativa e.

ID
567799
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O superóxido de potássio é usado em submarinos com o objetivo de se reduzir a quantidade de gás carbônico e, ao mesmo tempo, produzir oxigênio, de acordo com a reação abaixo.
2KO2(s) + CO2(g) ? K2CO3(s) + 3/2 O2(g)
Se uma pessoa exala cerca de 1020,0 L de gás carbônico por dia, a quantidade de superóxido necessária para capturar todo o gás carbônico num período de três dias de viagem, em kg, é
Dado: Densidade do gás carbônico = 1,960 g/L

Alternativas
ID
567802
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O sulfato de bário é usado como meio de contraste artificial em radiologia. Sob a forma de pó, é misturado com água e ingerido em exames do esôfago, do estômago ou do intestino delgado. Com a intenção de se produzir esse sal insolúvel em água, misturaram-se 30,00 g de sulfato de alumínio de 90,00% de pureza com 45,00 g de cloreto de bário de 93,00% de pureza. Sabendo-se que a reação tem um rendimento de 75,00%, a massa de sulfato de bário produzida, em g, é de

Alternativas
ID
567811
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os ânions MnO4 – , SO32– , CrO42– e ClO– são denominados, respectivamente,

Alternativas
ID
567820
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As fórmulas químicas corretas do metasilicato de sódio, cromato de potássio, tiossulfato de sódio e tiocianato de sódio são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • Muito bom o seu comentário, obrigada!

ID
567826
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O seguinte procedimento foi realizado para se preparar uma solução de cloreto de cálcio:
I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio;
II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer;
III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml.
Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de

Alternativas
ID
568936
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Anidridos são óxidos capazes de reagir com a água, gerando soluções ácidas. Qual das seguintes substâncias é um anidrido?

Alternativas
Comentários

  • a) Na2O + H2O =>  2NaOH (base);
    b) CaO + H2O => Ca(OH)2 (base);
    c) C2H5OH => o etanol ou seja, alcool;
    d) (H3C2O)2O => por eliminação este é o item correto.
    e) BaO2 + H2O => Ba(OH)2 (base).

    gabarito D

ID
569674
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O volume de uma solução de cloreto a 1000 mgL-1 que deve ser transferido para um balão volumétrico de 50,00 mL, a fim de preparar 50,00 mL de uma solução aquosa de cloreto 20 μg mL-1 , é

Alternativas
Comentários

  • 1000 mg/L = 1 μg/L

    M1 x V1 = M2 x V2

    1 x V1 = 20 x 0,05

    V1 = 1,0 mL

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!

ID
569698
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A emissão de gases para a atmosfera devido à atividade humana é motivo de preocupação para a sociedade por conta do impacto causado ao meio ambiente. Nos últimosanos, a atenção do mundo está na quantidade dasemissões de gás carbônico e a sua relação com oaquecimento global. Mas, em décadas passadas, os principais problemas trazidos pelas emissões de gases eram o buraco na camada de ozônio e a chuva ácida.


O buraco na camada de ozônio era causado por gases conhecidos como CFC’s, os cloro-flúor-carbonos, que interferiam no equilíbrio existente entre o gás oxigênio e o ozônio. Analise as afirmações abaixo sobre o ozônio e o oxigênio.

I - A hibridação do oxigênio central do ozônio é sp2 e a geometria molecular é angular.

II - O ozônio e o gás oxigênio por serem formados pelo mesmo elemento, são isômeros.

III - As ligações entre os oxigênios são mais fracas no ozônio que no gás oxigênio.

IV - O ozônio e o gás oxigênio são conhecidos pelo forte caráter redutor.

Estão corretas as afirmativas

Alternativas
ID
569701
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A emissão de gases para a atmosfera devido à atividade humana é motivo de preocupação para a sociedade por conta do impacto causado ao meio ambiente. Nos últimos anos, a atenção do mundo está na quantidade das emissões de gás carbônico e a sua relação com o aquecimento global. Mas, em décadas passadas, os principais problemas trazidos pelas emissões de gases eram o buraco na camada de ozônio e a chuva ácida.

Um exemplo de danos materiais (e também culturais) causado pela chuva ácida ocorre na Grécia, onde diversos monumentos históricos feitos de mármore foram danificados, forçando o governo a trocar algumas esculturas por réplicas. 
Os principais agentes da chuva ácida são óxidos do nitrogênio e do enxofre. Considere que 3,20 g de enxofre foram queimados em excesso de gás oxigênio, originando o óxido onde o enxofre se encontra em seu maior estado de oxidação. Tal óxido foi recolhido em quantidade suficiente de água em um erlenmeyer onde foi introduzido um pedaço de mármore de 10,00 g. Se todas as etapas do processo apresentam rendimento de 100 %, e apenas 80,0 % do mármore é formado por carbonato de cálcio, ao final da última reação, a massa de gás liberada, em g, foi de

Alternativas
Comentários

  • Temos que:

    1S2 + 2O2 -> 2SO2

    Logo:

    1S02 + 1CaC03 -> 1CaSO3 + 1CO2

    1 MOL+1MOL------1 MOL + 1MOL

                     50G------------------22G  (tabela periódica)

                     8G(80% de 10g)----X

    X=3,52G.

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ID
569710
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um determinado gás, considerado ideal, quando mantido a uma pressão de 1,0 atm e uma temperatura de 310 K, apresenta massa específica igual a 1,73 g.L-1 . A massa molar desse gás é

Alternativas
Comentários
  • Alguém pode me ajudar?


  • Comecamos com PV=nRT com P em atm, V em Litros, n em numero de mols, R como 0,082 e T em Kelvin. Temos que (massa em g)=(n de mols)x(massa molar em g/mol), m=nxM, dai tiramos n=m/M.

    Voltando a equacao inicial temos:

    PV=nRT

    PV=mRT/M

    Isolando a massa molar M fica:

    M=(mRT)/PV,

    Fazendo massa/volume= massa especifica(u) resulta em

    M=uRT/P

    Colocando os valores:

    M=17,3x0,082x310/1=43,97g/mol

    letra d)

  • Só corrigindo uma "coisinha" do Gustavo Henrique... no final... é M=1,73x0,082x310/1=43,97g/mol

ID
569719
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se neutralizar 5,0 L de uma solução de ácido perclórico, de pH igual a 2,0, pela adição de hidróxido de sódio sólido. Desprezando-se variações de volume e considerando-se que a pureza do reagente empregado (NaOH) é de 95%, a massa dessa base necessária para neutralização completa da solução ácida, em g, é igual a

Alternativas
Comentários

  • NaOH = 40 g/mol

    1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

    HClO4 + NaOH =====> NaClO4 + H2O

    2 - DETERMINANDO A MOLARIDADE DO ÁCIDO EM FUNÇÃO DO PH

    [H^+] = 10^-pH

    [H^+] = 10^-2

    [H^+] = 0,01 mol/L

    OBS: A relação de mols de HClO4 e NaOH é de 1:1, portanto consideramos que os dois reagentes tem a mesma concentração.

    3 - CALCULANDO A MASSA DE BASE NECESSÁRIA PARA A NEUTRALIZAÇÃO COMPLETA, CONSIDERANDO QUE O REAGENTE TEM 95% DE PUREZA

    M = m / ( MM x v ) x 0,95

    0,01 = m / ( 40 x 5 ) x 0,95

    m = 2 / 0,95

    m = 2,10 g

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!

ID
569731
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um método gravimétrico, foi constatada uma perda de 0,3 mg de Zn, que por sua vez corresponde a um erro relativo de 0,5%. De acordo com esse resultado, a massa de zinco analisada foi de

Alternativas
Comentários

  • Erelativo = E/Xv

    0,005 = 0,3/Xv  Xv =60 mg

     

  • Eu não sabia a fórmula. Fiz por regra de 3:

    0,3 mg ----------0,5%

    x ---------100%

    X=60 mg

ID
569755
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido à temperatura ambiente. Por conta dessa característica, foi considerado por alquimistas como um elemento chave na transmutação de metais, como o chumbo em ouro. O mercúrio era obtido através do aquecimento direto do cinábrio (sulfeto mercúrico) na presença de ar. Além do metal, o dióxido de enxofre também se forma durante a reação. Uma amostra de 60,00 g do minério cinábrio foi submetida ao processo descrito acima, obtendo-se 2,965 mL de mercúrio ao final do processo. Se a massa específica do mercúrio é 13,53 g/cm3 , a massa de impurezas presentes no cinábrio utilizado na experiência, em g, é de

Alternativas
ID
590803
Banca
FDRH
Órgão
IGP-RS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Quando se misturam 3,2 g de oxigênio e 2,8 g de nitrogênio gasosos em um recipiente de 1 litro, a 27 °C, obtém-se uma mistura gasosa ideal. Levando isso em conta é INCORRETO afirmar que a

Alternativas
Comentários

  • 3,2 g de O2 equivale a 0,1 mol (n = m/MM ==> n = 3,2/32 ==> n = 0,1 mol)

    2,8 g de N2 equivale a 0,1 mol (n = m/MM ==> n = 2,8/28  ==> n = 0,1 mol)

    A) CORRETA, a mistura é equimolar, visto que apresenta o mesmo número de mol para ambos os gases.

    b) CORRETA

    Vamos calcular a pressão total do sistema:
    PV=nRT

    P.1L = 0,2 mol. 0,082 . 300K

    P = 4,92 atm

    Pressão parcial de O2 = 0,5 x 4,92 = 2,46 atm

    O 0,5 vem da fração mola de O2 na mistura.

    C) CORRETA, somando as massas dá 6g contidas em 1 L.

    D) ERRADA, confome o cálculo da B a pressão total é 4,92 atm.

    E) CORRETA, a massa total é 6 g e isso representa 0,2 mol, logo a massa molar média é 30 g/mol.

  • O2: n= 1x3,2/32 = 0,1 mols

    N2: n=1x2,8/28= 0,1 mols

    b) p=0,2.0,082.300/1 = 4,92 atm

    pO2= 0,1/0,2 x 4,92 =2,46 atm

    c) d= 3,2 + 2,8 / 1 = 6 g/L

    e) MM= 6 / 0,1+0,1 = 30 g/mol

ID
630217
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H2SO4 , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)

Alternativas
Comentários

  • Calculando o excesso: 

    H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2 H2O

    1 mol/L de NaOH x 0,04 L = 0,04 mol de NaOH

    1 mol de NaOH .......... 2 mol de H2SO4

    0,04 mol de NaOH ..... X mol de H2SO4

    X = 0,02 mol de H2SO4

    0,02 mol de H2SO4/ 1 mol.L de H2SO4 = 0,02 L ou 20 mL

    Logo 180 mL foram usados na reação completa 

    Entao: 0,18 L x 1 mol/L de H2SO4 = 0,18 mol

    Subentendendo-se número de mols de H2SO4 é = número de mols do metal então:

    10,08/massa molar de cada metal = número de mols

    O único metal que apresenta 0,18 mols quando a massa 10,08 é divida pela massa molar é o Fe. 

     

     

     

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ID
630232
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cromato (CrO4-2 ), utilizado no tratamento de águas para sistemas de resfriamento, deve ser reduzido a sua forma trivalente e precipitado como hidróxido para ser removido do efluente aquoso, pois o cromo hexavalente é solúvel em pH ácido e alcalino. Essa redução pode ser feita com bissulfito, conforme a equação não balanceada abaixo.
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:

Alternativas
Comentários

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ID
630253
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O gás cloro pode ser preparado em laboratório por meio da seguinte reação:
MnO2 + 4HCl ? MnCl2 + 2H2O + Cl2
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO2 , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)

Alternativas
Comentários
  • Espero que ajude deu um pouco de trabalho, mas corrrijam-me se estiver errada!

    MnO2  -  Cl2

    estabeleci a seguinte relação
     M(MnO2)   ---  100% -----Cl2
    0,87M (MnO2)-----90% ------20,16L

    transformando o 20,16L em gramas tem-se 61,77g e em seguida usei o primeiro e
    o último termo chegando:
    87(MnO2)   --------71gCl2
    0,87M (MnO2)----- ------63,9

    M= 90g de MnO2
    isso foi para um rendimento de 90%
    mas a quantidade usada foi de 100%

    resultando em uma quantidade de 100g, para tanto letra A.

  • Tayse, demorei um pouco para entender o seu raciocínio mas me parece correto. Tentarei botar de uma forma mais clara.

    De acordo com a reação 1 Mol de MnO2 produz 1 Mol de Cloro (1:1)

    logo, 87 g de MnO2 deve Produzir 71 g de Cl2.

    Os dados fornecidos de volumer molar na CNTP acredito que seja para achar a constante universal dos gases R, já que a questão não forneceu. Chegando ao R = 0,082 atm.L/mol.K

    Calculando então a massa de Cl2 em 20,16 L de gás Cloro têm-se:

    PV = mRT/MM

    1.20,16 = m.0,082.273/71; m = 63,9 g

    Foram produzidos então 63,9 g a partir de uma massa pura de MnO2, fazendo então uma regra de 3:

    MnO2 (massa) ---------------------- Cl2 (massa)

       87g          ------------------------     71g

       x             ------------------------    63,9 g

    x = 78,3 g

    Mas 78,3 g seria só se o MnO2 fosse puro como 87 % da amostra é a massa pura de MnO2 tem que calcular o valor da massa da amostra total de MnO2

    78,3 g -------------- 87%

      y g   -------------- 100%

    y = 90 g de massa de amostra utilizada em um processo com rendimento em 90 % ou seja só 90 g do reagente formaram o Cloro. Para saber a massa utilizada da amostra deve ser calculado caso o rendimento fosse 100 % (pois toda a massa reagida iria produzir o cloro).

    com isso calcula-se facilmente a amostra utilizada de 100 g

  • Como vc chegou a isso : "R = 0,082 atm.L/mol.K" ??? Poderia me explicar por favor?

  • Bem eu não li a prova pra saber se realmente a banca forneceu o valor de R, mas presumi que não foi fornecido e que os dados fornecido de volume molar são as condições na CNTP (condições normais de temperatura e pressão) onde o volume molar é 22,4 L, temperatura 273 K (0 ºC) e pressão 1 atm. Só jogar na fórmula dos gases ideais. PV = nRT. Como o volume é molar, ou seja, L/mol têm-se a formula para o calculo do R:

    R = P.V/n.T

    R = 1 atm x 22,4 L/mol

              273 K

    R = 0,082 atm.L/mol.K

    Espero ter ajudado Rafael

  • Dá pra resolver de forma mais simples.

     

    1 mol = 22,4 L.

    Se multiplicar o rendimento pelo volume, tem-se:

    22,4 * 90/100 (90% rendimento) = 20,16 que é exatamente o que ele está pedindo de Gás Cloro, logo será necessário apenas 1 mol de MnO2.

    1 mol de MnO2 possui 87 gramas e o nível de pureza é 87%. Logo, com 100 gramas a 87% de rendimento tem-se 87g, que é o que vc precisa.

    Resposta = 100g.

  • Roberto arrasou ! Nem conta fez! kkkkk

  • Roberto Arrasou  ²

ID
630277
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se preparar 600mL de solução aquosa de HCl 0,1mol/L, a partir de ácido clorídrico concentrado, cuja densidade é 1,2g/mL e a percentagem em massa é de 36,5%. Para preparar a solução desejada, deve-se diluir um volume X de ácido clorídrico concentrado até o volume de 600mL. O valor de X, em mL, é
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)

Alternativas
ID
644110
Banca
UFF
Órgão
UFF
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas.

Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:

I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;

II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;

III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;

IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.

Assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários

  • alguém pode me explicar o pq a I está incorreta?

ID
647071
Banca
UFF
Órgão
UFF
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.

Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.

Alternativas
ID
655354
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d´água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 × 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 × 1023 mol –1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são, respectivamente,

Alternativas
Comentários
  • Q218449
  • Sabendo que 1 mol de Hg ---- 200 g  ------ 6x1023átomos de Hg
                                                      0,02 g -------      x
                                       X = 6x1023x 0,02 / 200   .: x = 6x1019 átomos de Hg
     
    3 x 1017 átomos de Hg  ------- 1 m³
    6x1019 átomos de Hg      --------  y
    Y = 200 m³ de ar
    Para calcular a concentração de Hg no ar, temos: Concentração  = massa / volume
    Concentração = 0,02 g / 200 m³ .: Concentração = 0,0001 g Hg / m³ ou 1x10-4 g Hg/m³ ou 0,1 mg Hg/m³.
    Como o limite de tolerância é de 0,04 mg Hg/m a concentração excede esse limite em: 0,1/0,04 = 2,5 vezes. Opção C.
ID
655357
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O índice de gasolina em não-conformidade com as especifi- cações da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) é um dado preocupante, já que alguns postos estavam vendendo gasolina com mais de 85% de álcool anidro. Todo posto de gasolina deve ter um kit para testar a qualidade da gasolina, quando solicitado pelo consumidor. Um dos testes mais simples, o “teste da proveta”, disposto na Resolução ANP n.º 9, de 7 de março de 2007, é feito com solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), na concentração de 10% p/v (100 g de sal para cada litro de água). O teste consiste em colocar 50 mL de gasolina numa proveta de 100 mL com tampa, completar o volume com 50 mL da solução de cloreto de sódio, misturar por meio de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso, fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão:

T = (A × 2) + 1, onde:
T: teor de álcool na gasolina, e
A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água).

O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em mL, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foi

Alternativas
Comentários
  • Para T = 53%, temos que:
    T = (Ax2)+1
    53 = (Ax2)+1
    2A= 52 .: A = 26, onde A é o aumento em volume da camada aquosa. Logo, o volume da fase aquosa obtida será 50 + 26 = 76 mL. Opção A.
     
ID
667093
Banca
UFAC
Órgão
UFAC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:

2NaOH (aq) + Cl2(g) →  NaClO(aq) + H2O(1)

Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:

Alternativas
Comentários

  • claramente desbalanceada

  • ESSA É A EQUAÇÃO DESSA QUESTÃO

    Cl (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + HO (l)

    a resposta correta é letra C

ID
667102
Banca
UFAC
Órgão
UFAC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.

De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:

Alternativas
ID
667330
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não balanceadas, apresentadas a seguir.

x PbS(s) = y O2 (g) →  z PbO(s) + w SO2(g)

PbS(s) + PbO(s) →  Pb(s) + SO2(g)

A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte valor:

Alternativas
Comentários

  • 2 PbS + 3 02 ---> 2 PbO + 2 SO2

  • Só ir pelo método tentativa

    Passo a Passo)

    1) tente começar pelos metais.

    2 PbS(s)+ O2 --> 2 PbO(s) + So2

    2) vá balanceando os ametais

    2 PbS(s)+ O2 --> 2 PbO(s) + 2 So2

    3) vá balanceando o oxigenio

    2 PbS(s)+ 3 O2 --> 2 PbO(s) + 2 So2

    2+3+2+2= 9.

    LETRA E

    APMBB

ID
678148
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substânciasH2O e H2S. 

A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de

Alternativas
Comentários

  • A pressão de vapor é a tendência de evaporação de uma substância. A H2O é líquida pois a sua pressão de vapor é menor devido às pontes de hidrogênio que existem entre as moléculas, o que não ocorre com o H2S.


  • a) INCORRETA. Uma molécula de água possui ligação covalente maior que a do sulfeto de hidrogênio, porque o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre e por isso teve puxa os átomos de hidrogênio com mais força.

    b) INCORRETA. A massa de sulfeto de hidrogênio é maior que a massa da água, pois o oxigênio tem massa atômica igual 16, enquanto que o enxofre é 32.

    c) CORRETA. A pressão de valor está relacionada com o estado físico.

    d) INCORRETA. Já que a água está no estado líquido, então quer dizer que ela precisa de maior temperatura do que o sulfeto de hidrogênio para está no estado gasoso. Então, a água possui uma temperatura de ebulição maior que a do sulfeto de hidrogênio.

  • Pressão de vapor pode ser definida como "quantidade de moléculas que conseguem passar para o estado gasoso"

ID
678160
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A reação de combustão do benzeno, C6H6 pode ser representada pela equação

                       2 C6H6 (l)  +  15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l)  ΔH = -6,55 x 103 kJ

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,

Alternativas
Comentários

  • a) a quantidade de calor liberado é maior se oestiver no estado líquido.

    c) o número de moléculas no estado gasoso diminui, visto apenas pelo número de mols de gás carbônico, igual a 12.

    d) o oxigênio, no interior do sistema não é totalmente consumido.

    b) a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 x 103kJ.

    Logo, a alternativa correta é a letra B.


ID
682966
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a

Alternativas
Comentários

  • Cálculo da massa de chumbo, em mg:


    0,100 Kg crosta . 20 mg Pb / 1 kg crosta = 2mg Pb


    Opção correta D.


  • 20 para 1 (parte por milhão)
    vezes 0,1 (100/1000=0,1)

    RESULTADO: 2 

    Alternativa d

ID
686233
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 1023 átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.

Alternativas
ID
686914
Banca
CPCON
Órgão
UEPB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.

Alternativas
Comentários

  • A partir da descrição da reação na questão:" O hidrogênio reage com o íon carbonato (CO₃²-) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo (H₂ + CO₃2-➜ CO₂ + H₂O +  2 e-). No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato (2 CO₂ + O₂ + 4e-  ➜ 2CO₃2-)".


    Opção correta C. 

  • eu só quero saber a questao e vcs fizeram eu me cadastrar e n obter resposta nenhuma. Obrigada por nada

  • Gab da professora :

    A partir da descrição da reação na

    questão:" O

    hidrogênio reage com o íon carbonato (CO₃²-) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um

    eletrodo (H₂ + CO₃2-➜ CO₂ + H₂O + 2 e-). No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e

    oxigênio para formar novamente o íon carbonato (2 CO₂ + O₂ + 4e- ➜ 2CO₃2-)".

    Opção correta C

ID
693376
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Observe as seguintes reações específicas com seus reagentes e produtos:
I. Cu(OH)2 + H4P2O7-> Cu2P2O7 + H2O
II. H2S + O2 -> H2O + S8
III. Aℓ(OH)3 + H4SiO4 -> Aℓ4 (SiO4)3 + H2O 

Assinale a alternativa que mostra corretamente os coeficientes estequiométricos das reações I, II e III.

Alternativas
ID
693379
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analise as equações:
I. K2S(aq.) + 2 HCℓO3(aq.) → 2 KCℓO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH) 2(s) → ZnO(s) + H2O(ℓ)
III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCℓ(aq.)

A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:

Alternativas
Comentários

  • a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco.

    Errada, o que ocorre na II é a reação de decomposição ou também chamada de análise

    b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico.

    Errada, na III ocorre sim uma simples troca porém a substância que está em negrito é o Ácido Clorídrico e não um ácido perclórico

    c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.

    Errada, ocorre sim a reação de dupla troca porém o nome correto é Clorato de Potássio

    d) em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco.

    Errada, na II ocorre uma reação de decomposição ou também chamada de análise

    e) Correta

ID
693382
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC)          Solubilidade do Sal (g/100g de H 2O)
      30                                              60
      50                                              70

Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

Alternativas
Comentários

  • A 50ºC:

    Soluto ---> Solvente

    70 ---------> 100

    40 ---------> x = 57,14

    A 30ºC:

    Soluto ---> Solvente

    60 ---------> 100

    40 ---------> x = 66,67

ID
701008
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-DF
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.

Alternativas
ID
701938
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq)    →    PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a

Dados: 
M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol 
M(PbSO4) = 303 g/mol

Alternativas
ID
702784
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A fórmula molecular do anidrido acético, derivado do ácido etanoico, é dada por

Alternativas
ID
702799
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A obtenção de óxido de cálcio, através da reação de pirólise do carbonato de cálcio, gera, como subproduto, dióxido de carbono.

A massa de óxido de cálcio, em kg, e o volume de dióxido de carbono, em L, medidos nas condições normais de temperatura e pressão, produzidos pela pirólise de uma tonelada de carbonato com um grau de pureza de 50%, são, respectivamente, iguais a

Alternativas
Comentários

  • CaCO3(s) ---->  CaO(s)  + CO2(g)


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ID
713953
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia, óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são bastante usadas pela humanidade em grandes produções industriais em todo o mundo.

Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta.

Alternativas
Comentários

  • amônia (NH3)

    ácido sulfúrico (H2SO4)

    ácido fosfórico (H3PO4)

ID
714379
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Marie-Anne Paulze Pierrete Lavoisier, esposa e colaboradora de Lavoisier traduziu livros do inglês para o francês, desenhou treze equipamentos de laboratório e publicou os dois volumes das Memórias (de Lavoisier). Ao trabalho conjunto de Marie-Anne e de Lavoisier é atribuída a

Alternativas
ID
715756
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os novos vales do silício estão localizados nos seguintes países que são considerados polos de inovação: Chile (em Santiago: montanha do silício), Israel (em Tel Aviv: deserto do sílicio), Índia (Bangalore: planalto do silício) e em Taiwan (Hsinchu: ilha do silício). O silício, que é o segundo elemento mais abundante na Terra, é utilizado na preparação de silicones, na indústria cerâmica e, por ser um material semicondutor, desperta interesse na indústria eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos. Um dos métodos de se obter o silício é através do triclorosilano, gás que se decompõe depositando silício adicional em uma barra segundo a reação: HSiCl3 → Si+HCl+SiCl4. Como os coeficientes dessa equação química não estão ajustados, ajuste-os e determine a quantidade de silício depositado quando se usa 27,1 t de HSiCl3

Alternativas
ID
715771
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O óxido nitroso (N2O) provoca efeito estufa. Uma molécula deste gás equivale ao potencial de efeito estufa de cerca de 250 moléculas de dióxido de carbono e também permanece mais tempo no ar, em média 125 anos. A concentração de N2O na atmosfera tem aumentado na taxa de 0,25 % ao ano, sendo os solos tropicais considerados os maiores responsáveis pela emissão de N2O em ecossistemas terrestres naturais. As florestas tropicais têm maior abundância relativa de nitrogênio em comparação a outros biomas.

Assinale a alternativa que mostra corretamente a provável estrutura do óxido nitroso.

Alternativas
ID
715780
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Desde a antiguidade, nossos ancestrais gregos, romanos e maias já se preocupavam em cuidar da saúde dos dentes, mas a primeira escola de odontologia foi criada em 1840 nos Estados Unidos. A proteção dos dentes é assegurada pelo esmalte, constituído de hidroxiapatita, que os recobre e reage segundo a equação não-balaceada:

Ca10(PO4)6OH2(s)+H+ (aq) ↔Ca2+ (aq)+HPO4 2– (aq)+ H2O(l)

A reação direta, que enfraquece o esmalte e produz a cárie, é conhecida como desmineralização, e a reação inversa como mineralização.
Sobre o sistema acima indicado, assinale a afirmação FALSA.

Alternativas
ID
716155
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
ID
716392
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

                                 NaCl + MnO2 + H2SO4  →  Na2SO4 +  Cl2 + H2O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,

Alternativas
Comentários

  • Primeiramente é necessário realizar o balanceamento da reação apresentada na questão.

                     2NaCl+ MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O

    Dessa forma, é possível visualizar que são necessários 2 mols de NaCl para produzir 1 mol de Cl2.

    2 mols NaCl ----- 1 mol de Cl2

    2 x 58,5 g NaCl  ----- 1 x 71 g Cl2

    600 g NaCl  -----  y

    Y = 600 x 71 / 2 x 58,5

    Y = 364,10 g

    Como a reação teve rendimento de apenas 80% é necessário calcular a massa de cloro gasoso formado.

    364,10 g ----- 100%

    Z  ----- 80%

    Z = 80 x 364,10 / 100

    Z = 291,28 g

    Sabendo que a equação geral dos gases é PV = nRT, e que n = m / MM, e que a temperatura deve ser utilizada em Kelvin, ou seja, somar 273 a temperatura em graus Celsius, faz-se:

    1 . V = 291,28 .0,082 . 300 / 71

    V = 100,92 L – pode ter sido causado por possíveis aproximações de cálculo.

    Opção correta A.


ID
733636
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3(l) :
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)

Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento                H(hidrogênio)      C( carbono)      O ( Oxigênio)           N( nitrogênio) 
Massa                          1                         12                    16                              14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1

Alternativas
Comentários

  • Massa molar da nitroglicerina = 227g/mol

    Em 454g teremos 2 mols de nitroglicerina

    Logo, o número de mol dos gases da equação original será reduzido pela metade:

    3 mol de N2 + 6 mol de CO + 5 mol de H20 + 3,5 mol de O2 = 17,5 mol de gases

    Joga na equação de Clapeyron: PV = nRT

    1.V = 17,5 . 82.10^-² . 300

    V = 430,5 Litros

    GABARITO: LETRA C

  • comentário do professor:https://www.youtube.com/watch?v=wrJvNExGEtQ

  • gab C

    some numero mols dos produtos=coeficientes estequiometricos=35

    pv=nrt

    1V=35.8,2.10^2.300=

    841L

    agr calcule massa do reagente

    =908g

    908g----------841L

    454g--------x

    x=430,5L

ID
733654
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas químicas nas equações químicas das reações a seguir:
I-mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de potássio
II-fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco

Alternativas
Comentários

  • Gabarito Letra D

    mono-hidrogenossulfito de potássio fórmula:KHS03

  • Mono- hidrogenossulfito de potássio

    É um ácido que reagiu com uma base e formou um SAL

    Ácido Sulfuroso + Hidróxido de Potássio

    H2SO3+KOH -> H2O + KHSO3 ( formação de um sal de ácido por metátese)

    Acido sulfuroso + cloreto de potássio

    H2SO3 + KCL

    Se soubermos como são estas formulas das funções inorgânicas , aqui, já matamos a questão

    LETRA D

ID
737872
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A seguir são apresentadas as fórmulas de algumas espécies químicas poliatômicas:

PF5. SF4, SF6, SO42-, NO2, HCN, BF4-

Com relação a essas espécies pode-se afirmar que:

Alternativas
Comentários

  • a) INCORRETA - Todos os elétrons "livres" do fósforo (P) participam das ligações, logo não reatam polos elétricos.

    b) INCORRETA - Apenas o HNC é possui geometria linear

    c) INCORRETA - Apenas o HNC apresenta geometria linear

    d) CORRETA

    e) INCORRETA - o SF4 não apresenta geometria tetraédrica

ID
737893
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A quantidade de partículas de soluto existentes em 1 litro de uma solução 0,1 mol/litro de sulfato de cobre (II), CuSO4, é·

Alternativas
Comentários

  • ?

    Não seria a B?

  • O Sulfato de Cobre II em solução é dissociado em íons cobre e sulfato. Com isso, o número de átomos achado em 0,1 mol/L deve ser multiplicado pelo número de íons que estão na solução.

ID
737899
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considerando 1,5 mol de K2SO4  assinale a alternatiVa correta.

Alternativas
ID
737902
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma equação química apresenta significados qualitativo e quantitativo, microscópico e macroscópico. A partir da análise da equação que representa a combustão completa do metano, é correto afirmar que:

Alternativas
Comentários
  • CH4 + 2 O2 ---- CO2 + 2 H2O
ID
737914
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere a equação abaixo para responder a questão.


K2Cr2O7 + Na2C2O4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2

Após balancear a equação, assinale a alternativa que representa o número de átomos de oxigênio envolvidos na reação:

Alternativas
Comentários

  • a questão está incompleta 1K2Cr2O7 + 3Na2C2O4 + 7H2SO4 -> 1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 7H2O + 6CO2

    Logo, calcule o numero de Oxigênio no produto=47 e ai safo

    GAB:C

ID
750493
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção que apresenta um exemplo de propriedade química da matéria.

Alternativas
Comentários

  •  d) Acidez.


    º Propriedades Gerais: Massa, Extensão, Inércia, Impenetrabilidade, Divisibilidade, Compressibilidade, Elasticidade, Porosidade.


    º Propriedades Físicas: Pontos de fusão  e solidificação, Pontos de ebulição e condensação, Densidade, Solubilidade, Dureza, Tenacidade, Brilho, Calor específico, Condutibilidade, Magnetismo, Massa atômica. 


    º Propriedades Químicas: Combustão, Hidrólise, Explosão, Poder de corrosão e efervescência.

  • A acidez é algo reversível, mas que DEPENDE de um processo químico para voltar ao seu estado original e não de um processo físico

ID
774310
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe2 O3 ou Fe3 O4 .
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2
Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O 
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2
Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro

Alternativas
ID
774313
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As práticas de adulterações e fraudes no setor de combustíveis no Brasil são motivos constantes de preocupações da Agência Nacional do Petróleo (ANP). Para minimizar esses problemas, a ANP possui o Programa Nacional do Monitoramento de Qualidade de Combustíveis (PMQC). Para a gasolina, que, no Brasil, é comercializada misturada com álcool em proporções que variam de 20% a 30%, um dos ensaios padronizados realizados é o chamado “teste da proveta". A mistura do combustível à solução de NaC (na concentração de 10% p/v) permite, a partir da determinação do volume da fase aquosa formada, detectar o percentual de álcool anidro adicionado à gasolina.

Um químico dispõe de duas soluções estoque de NaC, uma de 1,7 mol/L (solução I) e outra de título 25% e densidade 2 g/mL (solução II), para preparar 500 mL da solução de cloreto de sódio 10% p/v.

Os volumes das soluções I e II para o preparo da solução desejada, quando usados separadamente são, respectivamente,

Dado:1 mol de NaCl corresponde a 58, 5 g de Nacl

Alternativas
Comentários

  • NaCl 10% 10g/100ml se vou utilizar 500ml, terei 50g de NaCl

    Preciso encontrar os volumes que conterão 50g de NaCl

    Solução I: 1,7 mol/L  1,7 molx 58,5g= 99,45g em 1litro, em 50g terei aproximadamente 500ml

    Solução II: 25% x 2g/ml=  50g/100ml o que já nos dá os 50g necessários.

    Resposta A

ID
774385
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um recipiente, cuja capacidade é de 20 L, contém uma mistura gasosa ideal de 2,0 g de cada um dos seguintes gases: N 2 , H2 e O2 .
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados:
Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1 .mol−1 
Peso atômico do hidrogênio = 1 
Peso atômico do oxigênio = 16 
Peso atômico do nitrogênio = 14

Alternativas
Comentários

  • Dados:

    T= 27 0C + 273K = 300K        

    V= 20 L

    P= ?

    É a partir da Equação de Clapeyron

    R = 0,082 atm.L/mol.K

    PV = nRT

    Sendo que para cada gás tem-se 2g, nessa condição é só fazer a divisão como segue: gás nitrogênio 28g, 2g/28g = 0,0714 mol; gás oxigênio 32g, 0,0625 mol e gás hidrogênio 2g, 1 mol. Somando os mols = 1,1339 mols. Agora você usa a equação de Clapeyron. PV = nRT

     

    P = (1,1339 mols x 0,082 atm.L/mol.K x 300K)/20L  resultado P = 1,394 atm 

ID
789526
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.

Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.

Suponha que o iodeto de potássio KI seja ingerido sob forma de uma solução com concentração de 0,12 mol/L. Nessa situação, se a dose de KI indicada a um adulto for de 130 mg, então a quantidade de solução a ser ingerida será superior a 5,0 mL.

Alternativas
Comentários

  • Sabendo que a concentração molar é igual a 0,12 mol/L e a massa molar de KI é 166g/mol, é necessário calcular o volume que deve ser ingerido para que um adulto receba a dose de 130 mg = 0,13 g.

    µ = m / MM . V

    0,12 = 0,13 / 166 . V

    V = 0,0065 L = 6,5 ml.

    Item incorreto.


ID
794413
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R_ COOH (sendo R uma cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao reagir com 56,0 g de hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido é:

Alternativas
Comentários

  • Resolução

    https://pir2.forumeiros.com/t14840-qual-a-formula-estrutural-condensada-do-acido

ID
795877
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 106 toneladas de soda caustica. Transformando­se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:

Alternativas
Comentários
  •  
    1 mol de ácido sulfúrico ------ 98 x 10 -6 t
                    X mols                    ------ 5,0   x   106 t
    X =   5,1 x 1010 mols de ácido sulfúrico
     
    1 mol de NaOH  -----  40 x 10-6 t
                Y mols                -----  1,0   x   106 t
    Y = 2,5 x 1010 mols de hidróxido de sódio
    1 mol de amônia ----- 17 x 10-6 t
                Z mols     ----- 1,2   x   106 t
    Z = 7,06 x 1010 mols de amônia
    Resposta: NH3 > H2SO4 > NaOH, opção C.
     

  • Vamos lá, primeiro você tem que saber quem é o Ácido Sulfuríco, Amônia e quem é a Soda Cáustica, sabendo isso agora vamos para questão...

    Ácido Sulfúrico --> H2SO4

    Vamos tirar sua massa molar: 1 * 2 + 32 + 16 *4 -->98g/mol

    1 mol -- 98 g/mol

    x---5*10^12 g ( Transformei de toneladas pra g)

    x=5,1 * 10^10

    Amônia --> NH3

    Tirando sua Massa Molar: 14 * 1 + 1 *3 ---> 17 g/mol

    1mol --- 17g/mol

    x---1,2 * 10^12 ( Transformei pra g)

    x=17,1 * 10^10

    Soda Cáustica --> NaOH

    Tirando sua Massa Molar : 23 * 1 + 16 *1 + 1*1 --> 40g/mol

    1mol --- 40g/mol

    x --- 10^12 ( Transformei pra g)

    x = 2,5 * 10^10

    Com isso agora vamos colocar em ordem decrescente , ou seja, do maior para o menor

    NH3>H2SO4>NaOH

ID
795892
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCI2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg+2 nessa solução:

Alternativas
Comentários
  • Cálculo da concentração molar de MgCl2:
    M = 9,6 / 95 . 0,5     .:  M = 0,2 mol/L
    Sabendo que o MgCl2 se dissocia em:
    MgCl2    →        Mg2+      +             2Cl-
    0,2 mol/L             0,2 mol/L             0,4 mol/L
    Opção B.

  • MgCl2 

    Concentração em g/L (C = m/V) 
    C = 9,6g/0,5L = 19,2g/L de MgCl2 

    MgCl2 ---------------> Mg(2+) + 2Cl(-) 
    95g --------------------- 24g 
    19,2g -------------------x 

    x = 4,85g de Mg(2+)/L solução 

    Massa molar = 24 + 2x35,5 = 95g/mol 

    1mol MgCl2 --------------- 95g 
    y ------------------------------- 9,6g 

    y = 0,1mol MgCl2 

    Concentração em mol/L (M = n/V) 

    M = 0,1/0,5 = 0,2 mol/L 

    MgCl2 ---------------> Mg(2+) + 2Cl(-) 
    1mol ---------------------1mol 
    0,2mol ------------------- z 

    z = 0,2 mol de Mg(2+)/L de solução 

    Como não havia alternativa, calculei os valores aproximados das concentrações em g/L e em mol/L. 

    RESPOSTAS: 4,85g/L e 0,2mol/L.

  • M=m/(mm x v) 

    Onde: 

    M = molaridade

    mm = massa molar

    V = volume em litros

ID
795895
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.

Alternativas
Comentários
  • A partir da equação dos gases PV=nRT, e sabendo que os dois balões tem a mesma capacidade, a mesma pressão e a mesma temperatura, e que R é constante, tem-se que PV/RT igual para os dois gases.
    Como n = m/mm, temos que:
    nCO2 = n N2, assim:
    8,8/44 = m/28
    M = 5,6g , opção A. 
ID
795898
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina­se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente:

Alternativas
Comentários
  • Sabendo que o átomo A tem massa igual a 27 e nêutrons igual a 14, podemos calcular que o número de prótons é 27 – 14 = 13 prótons. Esse átomo eletricamente neutro tem também 13 elétrons, e sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Este átomo possui 3 elétrons na última camada e forma o cátion A3+
    O elemento B tem número de massa 32 e nêutrons 16, ou seja, 32 – 16 = 16 próton = 16 elétrons. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Este átomo tem 6 elétrons na última camada e forma o ânion B2-.
    Dessa forma, A3+ B2-, forma A2B3 e como ocorre ganho e perda de elétrons, essa ligação é denominada de ligação iônica. Opção Correta C.
ID
795904
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação às equações I, II e III e considerando após o balanceamento, em valores de coeficientes inteiros, marque a opção correta:


I) X H2 + O2 → H2O

II) Ca(OH)2 + H3PO4 → H2O + A

III) Na + ZnCl2 → NaCl + Zn.

Alternativas
Comentários

  • I)2 H2 + 1O2  → 2H2O 


    II) Ca(OH)2 + H3PO4  → H2O + Ca3(PO4)2
    III) 2Na + ZnCl2  → 2NaCl + Zn.


    a) Em I, x é igual a 2.


    b) Em II, a fórmula A corresponde a Ca3(PO4)2

    c) II representa uma reação de dupla troca, onde duas substâncias compostas reagem formando duas novas substancias.

    d) Em III, o sódio é mais eletropositivo que o zinco, diante disso, é possível que a reação de simples troca ocorra. Caso contrário, se o zinco fosse mais eletropositivo que o sódio, a reação não ocorreria.

    e) Em III, a soma dos menores coeficientes inteiros  do balanceamento é 6.


    Opção correta D.


  • Lembre se a ordem de eletropositividade ela cresce da direita para esquerda como o Na está mais a esquerda do que o Zn então sim ele é mais eletropositivo

ID
796726
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de cálcio (CaCO3) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO 2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO.

Qual é o grau de pureza da amostra?

Alternativas
ID
797107
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.

Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.


A 20 ºC, o volume de água líquida formado a partir da condensação de toda a água contida em 1,0 m3 de ar atmosférico, com umidade relativa de 20%, é igual a 4,0 mL.

Alternativas
Comentários

  • Gabarito: Errado
    Densidade:

    1g ------------------ 1ml

    200000g ---------- 200000 ml (20% de 1m^3)

  • Considerando que a umidade absoluta é de 17g/m³ (presente no texto de apoio), a questão pede 20% (umidade relativa) em 1 m³ de água. Logo, fazemos: 1 m³ ------ 17 g (20/100) x 17g = 3,4g Agora é só fazer: 1g ------ 1 ml (densidade da água a 20°C) 3,4 g ----- x ml X = 3,4 ml ERRADA! OBS: Leiam o texto de apoio!
ID
805270
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de sódio (Na2 CO3 ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na2 CO3 . Sabe-se que 0,250 g de Na2 CO3 requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:

Na2CO3(aq) + HCI(aq) ➙ NaCI(aq) + CO2(g) + H2O(L)

Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente

Alternativas
Comentários

  • Resolução:

    http://www.tutorbrasil.com.br/forum/quimica-organica/cederj-2012-2-reacoes-quimicas-t34451.html