SóProvas

ID
1509097
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanóico. Considerando a constante de ionização do ácido propanóico igual a 1,0·10-5 e as condições de temperatura e pressão de 25 ºC e 1 atm, o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001 mol·L-1 desse ácido é

Alternativas
Comentários

  • Essa parece simples, mas é um demôninho.

  •  A constante de ionização de um acido fraco é dado pela fórmula k=M.a²(M=molaridade,a=grau de ionização)

     A constante é dada,K=10^-5

     A molaridade(ou concentração),M=0,001 mol/L

    Substituindo:

    10^-5=0,001.a² ; a²=10^-2 ;a=0,1(ou seja,dos 0,001 mol/L apenas 0,1(10%)dos ions são ionizados.

    calculando o total dos ions:

    [H]=M.a ;[H]=0,001*0,1 ;[H]=10^-4 mol/L

    pH=-log[H] ; pH=-log10^-4 ; pH=4

    ALTERNATIVA B

  • https://drive.google.com/file/d/0B6fHwpGAAAfhS1NYaGlBcU5aV2c/view

  • No meu ponto de vista também ocorre o fato de a morte do criminoso não ser o objetivo e sim consequência da legítima defesa de outrem.

  • https://www.youtube.com/watch?v=n_XC-WwiG9s&list=PL7QkLr40Q3YPVhBDGkd4MHpj48awwl5-V&index=8

  • Lei de Ostwald: utilizada para ácidos fracos que tenham uma constante de ionização menor que 10^-3 ou pKa>3

    Nesse caso, essa lei se baseia na ideia de que [H+]^2=constante de ionização x Concentração da solução

    Logo, [H+]^2=10^-5x10^-3, logo [H+]=10^-4.

    AGORA O BASICO DE CALCULO DE PH, é que PH=-LOG[H+], LOGO PH=4 GAB:B

    Espero que tenha ajudado :)