-
Essa parece simples, mas é um demôninho.
-
A constante de ionização de um acido fraco é dado pela fórmula k=M.a²(M=molaridade,a=grau de ionização)
A constante é dada,K=10^-5
A molaridade(ou concentração),M=0,001 mol/L
Substituindo:
10^-5=0,001.a² ; a²=10^-2 ;a=0,1(ou seja,dos 0,001 mol/L apenas 0,1(10%)dos ions são ionizados.
calculando o total dos ions:
[H]=M.a ;[H]=0,001*0,1 ;[H]=10^-4 mol/L
pH=-log[H] ; pH=-log10^-4 ; pH=4
ALTERNATIVA B
-
https://drive.google.com/file/d/0B6fHwpGAAAfhS1NYaGlBcU5aV2c/view
-
No meu ponto de vista também ocorre o fato de a morte do criminoso não ser o objetivo e sim consequência da legítima defesa de outrem.
-
https://www.youtube.com/watch?v=n_XC-WwiG9s&list=PL7QkLr40Q3YPVhBDGkd4MHpj48awwl5-V&index=8
-
Lei de Ostwald: utilizada para ácidos fracos que tenham uma constante de ionização menor que 10^-3 ou pKa>3
Nesse caso, essa lei se baseia na ideia de que [H+]^2=constante de ionização x Concentração da solução
Logo, [H+]^2=10^-5x10^-3, logo [H+]=10^-4.
AGORA O BASICO DE CALCULO DE PH, é que PH=-LOG[H+], LOGO PH=4 GAB:B
Espero que tenha ajudado :)