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Al + 3 HCl ---> AlCl3 + 3/2 H2
mols de Al = 21,6/27 = 0,8
mols de H2 = 0,8* 3/2 = 1,2 mols
PV = nRT
25 * 3 = 1,2 * 0,082 T
T=762K inicial
na verdade o gás foi resfriado e a pressão deveria aumentar, como resolver?
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Na verdade o enunciado da questão está errado: Em vez de dizer que o gás é aquecido até 127°C, teria que dizer que o gás é aquecido de 127°C, assim o T final seria 1162 K.
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Não consegui resolver! Alguém conseguiu?
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Al + 3 HCl ---> AlCl3 + 3/2 H2
mols de Al = 21,6/27 = 0,8
mols de H2 = 0,8* 3/2 = 1,2 mols
PV = nRT
ΔP = (1,2 * 0,082 * 400) / 25 = 1,57 atm
1,57 atm = Pfinal - 3,0 atm
Pfinal = 4,57 atm
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eu não entendi porque tem que somar a pressão do balão antes, alguém pode explicar?
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O cálculo a ser feito se refere a variação da pressão no aquecimento (variação de temperatura), como não é dito a temperatura antes do aquecimento, presume-se que o valor até 173 °C seja a variação de temperatura. Como a reação é: Al + 3HCl -----> AlCl3 + 3/2H2
Então o número de mols de H2 será: 0,8*3/2 = 1,2
calculando a a variação da pressão no aquecimento temos:
Δ P = nR Δ T/V
Δ P = 1,2*0,082*400/25
Δ P = 1,57
Como Δ P = Pf - Pi
1,57 = Pf - 3
Pf = 4,57
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E como vocês sabem que a reação é: Al + 3HCl -----> AlCl3 + 3/2H2 ?
Esta foi a única parte que não entendi. Como se sabe que há 3 mols de HCl?
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É porque o NOX do alumínio é +3, e ele precisa de 3 elétrons para completar sua camada de valência!
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Questão totalmente mal formulada!
Mesmo que tivesse escrito "aquecido de 127°C" ou qualquer outra coisa que significasse que houve um aumento de 127°C, isso implica em um aumento de 127K e não 400K como deveria ser pra resolução bater com o gabarito.
Ou quer dizer que se eu aumentar a temperatura 0°C, eu vou aumentá-la 273K?! Isso não faz sentido...
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