Questão 1511500

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2015
• Provas: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Clorobenzeno (C₆ H₅ Cl) e bromobenzeno (C₆ H₅ Br) formam soluções ideais. A 100°C, a pressão de vapor do bromobenzeno é de 137 mmHg e a do clorobenzeno é de 285 mmHg. Considere uma solução contendo 30,0% em massa de bromobenzeno em clorobenzeno a esta temperatura. A pressão de vapor da solução, em mmHg, é aproximadamente igual a:

Dados: massas molares (g.mol ^-1 ),

H=1, C=12, Cl=35,5, Br=80

• A. 250
• B. 240
• C. 260
• D. 270
• E. 230

Gabarito: A

Comentários

• A pressão total é a soma das pressões parciais de cada componente da solução: P_total = y*P_1 + (1 - y)*P_2
  onde y é a fração MOLAR do componente 1 (escolhido como sendo o bromobenzeno) e P_1 e P_2 são as pressões parciais de cada componente. Digamos que exista 1kg de massa total. A solução contém 30% em massa de bromobenzeno (300g)  e o restante de clorobenzeno (700g). As massa molares das substancias são M_1 = 157 g/mol e M_2 = 112,5 g/mol. Calcula-se a quantidade de mols de cada substância: (1) - 300 [g] / 157 [g/mol] = 1,91 mol e (2) - 700[g] / 112,5 [g/mol] = 6,222 mol, resultando num total de 1,91 + 6,22 = 8,13 mol na solução. As frações molares são, então: (1) - 1,91 [mol] / 8,13 [mol] = 0,235 (2) - 6,222 [mol] / 8,13 [mol] = 0,765. Voltando à pressão total: P_total = 0,235*137 + 0,765*285 = 250,2 mmHg - letra A
  

• Bom comentário, valeu pela ajuda.

  Agora como fazer isso na hora da prova sem calculadora com pressa é que são elas ;@ ;)