Questão 1511503

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2015
• Provas: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

As Leis da Termodinâmica explicam as variações de energia e a tendência de ocorrência dos processos de modo espontâneo, sendo essenciais para a compreensão da Química. Considerando, por exemplo, um processo que é exotérmico, em relação à espontaneidade, à variação de entropia (ΔS) e à temperatura, pode-se afirmar que:

• A. será espontâneo a qualquer temperatura, se ΔS for negativo
• B. será espontâneo a qualquer temperatura, se ΔS for positivo
• C. nunca será espontâneo, se ΔS for negativo
• D. nunca será espontâneo, se ΔS for positivo
• E. será espontâneo, independente de ΔS e da temperatura

Gabarito: B

Comentários

• B) será espontâneo a qualquer temperatura, se ΔS for positivo.

  Pois ΔG = ΔH – TΔS, a questão já informa que o processo é exotérmico ( - ΔH), por isso se ΔS>0, independente da temperatura, ΔG<0, ou seja reação espontânea.  

• Marcia, mas se eu considerar que a temperatura é negativa?

  supondo valores:

   

  ΔH= exotermica negativa -2

  ΔS= positivo 4

  T= uma qualquer negativa -10

   

  ΔG= (-2) - (4) * (-10)

  ΔG= 38 positivo não seria expontâneo.

   

  poderia me explicar.

• Na formula a T é dada em Kelvin, ou seja, sempre positiva. Espero ter esclarecido.

• Acacia, muito obrigado! Havia esquecido esse detalhe. rss

• Energia livre de Gibbs:

  AG> 0 reação não espontânea

  AG=0 Equilibrio 

  AG< 0 reação espontânea 

   

• EU TE AMO, ACACIA!