Questão 1511545

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2015
• Provas: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Soluções “tampão" são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto que muitos   fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado, que resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Considere uma solução “tampão" preparada pela adição de 100 mL de solução 0,01 mol.L^-1 de ácido acético a 100 mL de solução 0,1 mol.L^-1 de acetato de sódio. O pH deste “tampão" é aproximadamente igual a:

Dado: pK_a do ácido acético = 4,74

• A. 3,74
• B. 5,74
• C. 4,74
• D. 3,00
• E. 5,00

Gabarito: B

Comentários

• pH = pKa + log [A- ]/[HA] 

  como a concentração do sal é 10x maior e o volume será o mesmo, será log 10 = 1

• Soluções “tampão" são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto que muitos  fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado, que resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Considere uma solução “tampão" preparada pela adição de 100 mL de solução 0,01 mol.Lde ácido acético a 100 mL de solução 0,1 mol.Lde acetato de sódio. O pH deste “tampão" é aproximadamente igual a:

  Dado: pK do ácido acético = 4,74

  pH = pKa + Log [sal] / [ácido]

  pH = 4,74  + Log  0,1 / 0,01

  pH = 4,74  + Log 10

  pH = 4,74  + 1

  pH = 5,74