SóProvas

ID
1511557
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A determinação da concentração de cátions numa solução pode ser feita através da titulação com um ânion específico, cujos respectivos sais dos cátions sejam pouco solúveis, mas com solubilidades distintas entre si, na técnica de “precipitação seletiva". A ordem de precipitação de carbonatos numa titulação sobre uma solução contendo concentrações iguais a 0,001 mol.L-1 de Ba 2+,Mn 2+,Ag+ e Zn+2 será, do primeiro para o último:

Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3  = 1,0.10-11

Alternativas
Comentários
  • Por que o Ag2CO3 precipita primeiro que o BaCO3???

  • Quando for comparar a solubilidade de duas ou mais substâncias, se as substâncias em questão tiverem o mesmo tipo de estequiometria, a informação do Kps basta, ou seja, menor Kps, menos solúvel a substância. 

    Para saber se irá precipitar,o produto iônico do sal deve ser maior que Kps

  • Cristiane também tive essa dúvida, pois pelos cálculos o Ag2CO3 deveria precipitar por último.

    BaCO3; Kps = 5,0.10^-9 = [Ba][CO3] ; 5,0.10^-9 = 0,001[CO3]; [CO3] = 5.10^-6
    MnCO3; Kps = 5,0.10^-10 = [Mn][CO3] ; 5,0.10^-10 = 0,001[CO3]; [CO3] =5.10^-7 

    Ag2 CO3; Kps =  8,1.10^-12  = [Ag]^2[CO3]; 8,1.10^-12  = 0,001^2[CO3]; [CO3] = 8,1.10^-6
    ZnCO3 ; kps = 1,0.10^-11 = [Zn][CO3]; 1,0.10^-11 = 0,001[CO3]; [CO3] = 1.10^-8

    Ordem de precipitação: Zn; Mn; Ba; Ag.

    Não possui alternativa correta. 

  • Complementado os comentários anteriores, o Ag2CO3 realmente é o terceiro da ordem de precipitação, porque:

    Kps =  8,1.10^-12  = [Ag]^2[CO3]; 8,1.10^-12  => (2s)^2. s => [2.0,001}^2[CO3]; logo [CO3] = 2,0 . 10^-6

  • Ana G,

    Não há pq ser esse valor de Ag+= 2x 0,001. No enunciado está bem claro que 0,001 já é a concentração do íon presente na solução.