SóProvas

ID
1511563
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma suspensão usada como contraste radiológico, à base de sulfato de bário, foi contaminada acidentalmente com carbonato de bário, o que pode causar sérios problemas, pois o carbonato se dissolve no ácido do estômago e os íons bário são extremamente tóxicos, podendo levar os pacientes à morte, dependendo de sua concentração na corrente sanguínea. Para determinar o percentual de carbonato, foram analisados 5,0 g de amostra sólida, constituída de sulfato e carbonato de bário. Após a reação do sólido com uma solução aquosa de ácido clorídrico, veri?cou-se a formação de um gás, que ocupa um volume de 125 mL, a 27°C e 1atm de pressão. Considerando o gás como ideal, o percentual de carbonato de bário na amostra analisada é aproximadamente igual a:

Dados: massas molares (g.mol -1 ), Ba=137, C=12, O=16, S=32

Alternativas
Comentários


  • BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + H2CO3

    BaCl2 + H2CO3 → BaCl2 + H2O + CO2(g)

    BaCl2 + H2O → H2O + Ba2+ + 2 Cl-


  • 1 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS

     

    OBS: BaSO4 e CaSO4 estão na mesma proporção

     

     

    BaSO4 + 2 HCl   ==== > BaCl2 + H2SO4

     

     

    P x V = n x R x T

     

    1 x 0,125 = n x 0,082 x 300

     

    n = 0,005 mols

     

     

    2 - CÁLCULO DA MASSA CONTIDA EM 0,005 MOLS DE BaSO4

     

     

    1 mol de BaSO4   ----------- 233 g

     

    0,005 mols de BaSO4   ----------- x

     

     

    x = 1,165 g 

     

     

    3 - CÁLCULO DA PORCENTAGEM

     

     

    6,0 g   ---------- 100 %

     

    1,165 g ----------- y

     

     

    y = 20 % (aproximadamente)

     

     

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

  • A formação de gás é a eferverscência formada pelo CO2;

    Logo a reação é do carbonato de Bário mais o HCl;

    1 mol de BaCO3 forma 1 mol de CO2.

    Aplicando PV=nRT, encontramos 0,005mol do gás CO2 que corresponde a 0,005mol do carbonato de bário, que é o mesmo que 1g (utilizar a massa molar).

    1g representa 20% de 5g.

    = Letra E.

  • Pv=NRT

    N= PV/RT

    N=125/0,082×300

    N=5,08= BaCO3

    1 mol de BaCO3-------197g

    5,08mol---‐----------------x

    X= 1.00,76

    5.0g ‐---------100%

    1.0076--------x

    X = 20%