Questão 1539556

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: EBSERH
• Ano: 2015
• Provas: AOCP - 2015 - EBSERH - Técnico em Farmácia
• Disciplina: Farmácia
• Assuntos: Cálculos Farmacêuticos; Química Analítica e Espectroscopia

Ao se dissolver 60 g de hidróxido de sódio (NaOH), uma base forte utilizada em titulometrias, em um volume de água destilada suficiente para completar 2 litros de solução, estaremos obtendo uma solução aquosa desta base com uma concentração molar(mol/L) igual a?
(Dados: Massas atômicas: Sódio (Na) = 23; Oxigênio (O) = 16; Hidrogênio (H) = 1)

• A. 20 mol/L.
• B. 1,5 mol/L.
• C. 0,75 mol/L.
• D. 30 mol/L.
• E. 0,15 mol/L.

Gabarito: C

Comentários

• M = n / V --> n = M.V

  n = m / MM  -->  M.V = m / MM  -->  M = m / MM.V

        MM = 23 + 16 + 1 --> MM = 40g/mol

   

  M = m / MM.V

  M = 60 / 40.2

  M = 60 / 80

  M = 0,75 mol/L

• Como devemos proceder nesta questão? Vamos por partes.

  A questão informa que existem 60g de NaOH em 2 litros de solução. Portanto, devemos calcular quantos mols de NaOH existem em 60g. A partir dessa quantidade de mols, podemos saber a concentração molar da solução de NaOH. 

  1. Para o cálculo da quantidade de mols de NaOH, vamos precisar calcular a massa molar dessa substância. Esse cálculo é feito somando-se a massa atômica de cada um dos elementos. Dessa forma, MASSA MOLAR = SOMATÓRIO DAS MASSAS ATÔMICAS.

  MASSA MOLAR de NaOH = 40g/mol. 

  Ou seja, para 1 mol de NaOH, necessitamos de 40g. E para quantos mols, necessitamos de 60g? 

  Resposta: 1,5 mols. 

  2. A solução de NaOH possui 60g de NaOH, o que significa que possui 1,5 mols. Entretanto, repare que são 2 litros de solução. Portanto, a concentração molar (ou MASSA MOLAR) da solução é dada em mol/L, ou seja, quantos mols de NaOH teremos em 1 litro da solução?

  Resposta: 1,5/2 = 0,75 mols/L. 

  Letra C

• n = m (g) / [MM (g/mol) * V (L)]

  n= 60 / (40 * 2 )

  n = 0,75 mol/L