Questão 1567909

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2015
• Provas: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

O volume, em litros, ocupado por 10 g de gás oxigênio a 37 ºC e 620 mmHg é:

• A. 9,73.
• B. 11,45.
• C. 23,56.
• D. 5,78.
• E. 6,45.

Gabarito: A

Comentários

• Massa molar do O2 = 32g

  32g-------- 1 mol

  10g--------n

  n=0,3125 mol

   

  T=37ºC + 273 = 310K

   

  P=620mmHg

  Como ele deu a pressão em mmHg e quer o volume em L, deve-se usar a constante R= 62,3

  PV=nRT

  V=(nRT)/P

  V= (0,3125*62,3*310)/620

  V=9,73L