Questão 1599853

• Banca: FUNRIO
• Órgão: UFRB
• Ano: 2015
• Provas: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A amônia (NH₃) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma dascondições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g) ∆H= - 92,22 KJ

• A. Temperatura baixa, por ser uma reação exotérmica.
• B. Pressão elevada, provocando a contração do volume.
• C. Presença de catalisador, diminuindo a energia de ativação.
• D. Permanência no sistema do NH3 formado.
• E. Remoção de NH3 formado.

Gabarito: D

Comentários

• deve-se remover o produto para deslocar o equilibrio para a formação dele

• D)

  Deve-se remover o produto para deslocar o equilibrio para a formação dele, logo a Permanência no sistema do NH3 formado é uma das uma das condições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.