Questão 1605157

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2010
• Provas: VUNESP - 2010 - UNESP - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear

A queima de combustíveis fósseis é uma fonte de dióxido de enxofre atmosférico, assim como as erupções vulcânicas, como a que ocorreu recentemente na Islândia.

Considere ainda o equilíbrio químico, representado pela equação, que ocorre na água de uma piscina, na qual se utiliza hipoclorito em seu tratamento:

Cl₂(g) + 2OH^–(aq) ↔ ClO^– (aq) + Cl^–(aq) + H₂O(l)

Analise as seguintes afirmações:

I. A queima dos combustíveis carvão mineral, petróleo e álcool de cana-de-açúcar é responsável pela maioria das emissões de SO₂ no planeta.

II. Acredita-se que a presença na estratosfera de partículas muito finas formadas a partir do SO₂ contribua para o resfriamento da Terra, por bloquear parte da radiação solar.

III. A alteração do pH da chuva pode resultar na formação de um gás sufocante em piscinas localizadas em regiões altamente poluídas pelas emissões de SO₂ .

São corretas as afirmações:

• A. I e II, apenas.
• B. I e III, apenas.
• C. I, II e III.
• D. II e III, apenas.
• E. III, apenas.

Gabarito: D

Comentários

• I) Falso. A maior emissão de SO2 do planeta são as atividades vulcânicas.

  II) Verdadeiro. O SO2 em contato com água e O2 produz sulfato, cujas partículas formam nuvens que têm a propriedade de espalhar a luz solar, causando um efeito de resfriamento.

  III) Regiões com altos níveis de SO2 podem estar sujeitos a ocorrência de chuva ácida, devido à formação de H2SO4. Considerando o equilíbrio químico:

  Cl2(g) + 2OH- (aq) ⇆ ClO- (aq) + Cl- (aq) + H2O 

  Ao acidificar a piscina, o ácido consumiria os íons OH-, que são reagentes ao considerarmos o sentido direto da reação; o equilíbrio se deslocaria para a esquerda, repondo os reagentes Cl2 e OH-, o que liberaria o gás cloro, Cl2, é sufocante e extremamente tóxico.