Questão 1631443

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2013
• Provas: CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3; CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 5
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH₃ como base por causa da:

• A. liberação de três íons H+ quando é dissolvido em água.
• B. doação do par de elétrons não ligantes a se combinar.
• C. aceitação de íons F^- ao reagir com BF₃
• D. liberação de íons OH^- quando na forma gasosa reagir com gás O₂ .
• E. formação de íons :NH₂ ^- quando solubilizado e água ao aceitar um elétron não-ligante a mais.

Gabarito: B

Comentários

• Ácido de Lewis: é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons;

  Base de Lewis: é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.