Questão 1635580

• Banca: Aeronáutica
• Órgão: ITA
• Ano: 2014
• Provas: Aeronáutica - 2014 - ITA - Aluno - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX₄ (ℓ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 °C e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX₄ (ℓ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200 gmol⁻¹, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJmol⁻¹, a 80 °C.

• A. 4,1
• B. 8,1
• C. 81
• D. 405
• E. 810

Gabarito: C

Comentários

• Partindo-se da corrente (i = 900 mA = 0,9 A) e da tensão (U = 30V), calculamos a potência (P):

  P = i . U

  P = 0,9 . 30 (W)

  P = 27 W

  Aplicando a fórmula: P = Q/Δt ; para t = 30s, temos:

  27 = Q/30

  Q = 810 J = 0,81 kJ

  Assim, para vaporizar 2 g do composto hipotético MX, temos uma quantidade de calor envolvida de 0,81 kJ. Neste caso, a entalpia molar de vaporização, nesta temperatura, será igual a:

  0,81 KJ ------------ 2 g

  x ------------ 200 g

  x = 81 kJ