Questão 1647829

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: FUB
• Ano: 2015
• Provas: CESPE - 2015 - FUB - Farmacêutico
• Disciplina: Farmácia
• Assuntos: Química Analítica e Espectroscopia

Em um laboratório farmacêutico, o doseamento do ácido benzoico deverá ser realizado pesando-se exatamente 200 mg da amostra e dissolvendo-a em 20 mL de etanol. Em seguida, deve-se titular o dissolvido com hidróxido de sódio 0,1 M SV, utilizando-se vermelho de fenol SI até a formação de coloração violeta, correspondente ao ponto final da titulação.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir, considerando a massa molar do ácido benzoico (C₇H₆O₂) igual a 122,12 g/mol e a massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) igual a 40 g/mol.

Na mencionada titulação a formação de coloração violeta indica a alteração do pH da solução titulada.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Trata-se de titulação ácido-base.

• Correto. A mudança de cor indica a alteração do pH da solução titulada. De acordo com Bronsted-Lowry, os indicadores são compostos ácidos e básicos. Assim um indicador genérico "IndH" em solução aquosa apresenta o seguinte equilíbrio:
  IndH + H2O <-> H3O+  Ind-
  Com isso, o aumento ou diminuição de espécies ácidas ou básicas no meio fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda ou para a direita e a cor resultante dependerá das concentrações de IndH ou Ind-, que são espécies responsáveis pela coloração do meio.
  

• Vermelho de fenol tem cor vermelha em ph básico e amarelo no ph ácido.