Questão 1647835

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: FUB
• Ano: 2015
• Provas: CESPE - 2015 - FUB - Farmacêutico
• Disciplina: Farmácia
• Assuntos: Cálculos Farmacêuticos; Química Analítica e Espectroscopia

Em um laboratório farmacêutico, o doseamento do ácido benzoico deverá ser realizado pesando-se exatamente 200 mg da amostra e dissolvendo-a em 20 mL de etanol. Em seguida, deve-se titular o dissolvido com hidróxido de sódio 0,1 M SV, utilizando-se vermelho de fenol SI até a formação de coloração violeta, correspondente ao ponto final da titulação.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir, considerando a massa molar do ácido benzoico (C₇H₆O₂) igual a 122,12 g/mol e a massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) igual a 40 g/mol.

Se na mencionada titulação o volume gasto de hidróxido de sódio 0,1M SV for de 16 mL, o teor de ácido benzoico presente no dissolvido será de 97,6%.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Alternativa: Certa

  
  

  Dados:

  
  

  CC7H6O2 = ?

  CNaOH = 0,1 Mol/L

  VNaOH = 16 mL

  VC7H6O2 = 20 mL

  MMC7H6O2 = 122,12 g/mol

  MMNaOH = 40 g/mol

  
  

  1 C7H6O2 + 1 NaOH → 1 NaC6H5CO2 + 1 H2O

  
  

  Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, usamos a seguinte fórmula:

  
  

  CC7H6O2 = CNaOH x VNaOH 
                          VC7H6O2

  CC7H6O2 = 0,1 x 16 

                          20

  CC7H6O2 = 0,08 mol/L

  
  

  A massa molar do ácido benzóico indica que, em 1 mol, há 122,12 g desse ácido, assim, podemos fazer a seguinte relação:

  
  

  1 mol de C7H6O2  ----------- 122,12 g de C7H6O2

  0,08 mol de C7H6O2  -----------  x

  x = 9,76 g

  
  

  Mas esse valor seria para uma solução de 1 L, e não de 20 mL. Então, temos:

  
  

  9,76 g --------------- 1000 mL

    y  --------------- 20 mL

  y = 9,76 x 20 

           1000

  y = 0,1952 g

  
  

  Agora vamos calcular a concentração em massa do ácido em %:

  
  

  T = m1 x 100

              m

   T = 0,1952 x 100

                 0,2

  T = 97,6 %