Questão 1761859

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2014
• Provas: Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

A equação escrita abaixo foi proposta por Van der Waals para descrever o comportamento dos gases reais. Nela aparecem as constantes “a" e “b" que foram determinadas, empiricamente, para vários gases.

(P + an²/V²) (V - nb) = nRT

Com relação a essas constantes, pode-se afirmar que:

• A. He(g) apresenta maior valor de a que gás neônio.
• B. H₂(g) apresenta maior valor de a que gás nitrogênio.
• C. H₂O(g) apresenta maior valor de a que gás neônio.
• D. Ne(g) apresenta maior valor de b que CCl4(g).
• E. Ne(g) apresenta maior valor de b que Xe(g).

Gabarito: C

Comentários

• Valores de a e b aumentam com o aumento da massa molecular e complexidade da estrutura do gás - forças intermoleculares. No caso da água, são ligações de H.