Questão 1845277

• Banca: Marinha
• Órgão: COLÉGIO NAVAL
• Ano: 2012
• Provas: Marinha - 2012 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

Considere um átomo neutro de enxofre (₁₆S³² ) que ao receber que ao receber dois elétrons se transforma no íon (₁₆S³² )^-2.Este íon resultante apresentará os números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente, iguais a

• A. 16, 16, 16
• B. 16, 16, 32
• C. 16, 18, 16
• D. 18, 18, 16
• E. 18, 16, 32

Gabarito: C

Comentários

• A(massa atômica)

  Z(n atômico)

  P(n de prótons)

  N(n de nêutrons)

  é(n de elétrons)

  Enxofre

  A=32

  Z=16 (O número atômico = número de prótons)

  P=16

  A=P+N

  32=16+N

  N=16

  Quando adicionamos um cation (+) perde -se elétron

  Quando adicionamos um ânion (-) ganha -se elétron.

  (S)-² = acréscimo de 2 ânions

  é= 18

  Logo: 16(P);18(é);16(N)