Questão 1849360

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2015
• Provas: Marinha - 2015 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O dióxido de nitrogênio pode ser produzido por meio da oxidação do óxido nítrico, conforme a seguinte reação:

 2NO _(g) + O_2(g),→ 2NO_2(g) ΔH = ?

Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?

Dados:

 N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(g) ΔH = +180,5 kJ 

N_2(g) + 2O_2(g) → 2NO_2(g) ΔH = + 66,4 kJ

• A. -246,9 k J
• B. -114,1 kJ
• C. + 66, 4 kJ
• D. +114,1 kJ
• E. +246,9 kJ

Gabarito: B

Comentários

• ∆H = Hproduto − Hreagente

  ∆H = +66,4 - (+180,5 + 0)
  

  ∆H = -114,1 kJ
  

  
  

  Pois,

  2NO2 = + 66,4 kJ   (Hproduto)
  

   2NO = +180,5 kJ   (Hreagente)

  O2 = zero (Pois substância simples tem entalpia = 0)     (Hreagente)

  
  

  
  

  Espero ter ajudado!

  
  

  Fonte:

  http://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm