Questão 190522

• Banca: FCC
• Órgão: MPU
• Ano: 2007
• Provas: FCC - 2007 - MPU - Analista Pericial - Engenharia Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Em um experimento colocou-se SO2Cl2(g) em um recipiente lacrado, mantido a 400 K. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio Kp para a reação de decomposição deste gás: SO2Cl2(g) ? SO2(g) + Cl2(g) é 2,4 quando as pressões são medidas em atmosferas (atm). Determine a pressão parcial do gás cloro formado no equilíbrio a 400 K, se, neste experimento, a pressão do equilíbrio medida foi 3 atm.

• A. 0,94 atm
• B. 1,05 atm
• C. 1,52 atm
• D. 2,11 atm
• E. 0,67 atm

Gabarito: B

Comentários

• Pelos meus calculos deu 1,2 atm.

• Como você fez??

• Encontra-se esse valor igualando as pressões de cloro e SO2 na constante de equilíbrio e igualando as pressões parciais a 3 atm = 

• SO2Cl2(g) --> SO2(g) + Cl2(g)

  Para simplificar, vou dar "letras" aos reagentes e produtos

  SO2Cl2(g) = A

   SO2(g) = B

  Cl2(g) = C

  Pt = 3 atm = Pa + Pb + Pc (pressão total é igual à soma das pressões parciais dos componentes do sistema)

  Pb = Pc, porque eles serão formados em quantidades equimolares, então vou chamar de "x" - inclusive, é o valor que o exercício pede (pressão parcial do gás cloro nessas condições)

  Rearranjando a equação acima, temos que:

  Pb = Pc = x

  Pa = 3 atm - Pb - Pc

  Pa = 3 - 2x

   

  No equilíbrio, temos que K = (Pb.Pc)/Pa

  K = 2,4, substituindo:

  2,4 = x.x/(3-2x)

  Temos uma equação de segundo grau:

  x² +4,8x -7,2 = 0

  x' = 1,2 (GABARITO = x = Pb = Pc = pressão parcial do cloro)

  x'' = -6 (não pode ser)