Questão 1941817

• Banca: Marinha
• Órgão: CEM
• Ano: 2013
• Provas: Marinha - 2013 - CEM - Primeiro Tenente - Para todas as Engenharias
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Um mol de um gás diatômico ideal, inicialmente à pressão 1 atm e volume 1 litro, sofre uma expansão adiabática até atingir o dobro de seu volume, seguida de uma contração isotérmica, até retornar ao seu volume inicial. Para gases diatômicos, o coeficiente de dilatação adiabática é γ = C_p/C_v = 7/5. Neste caso, a pressão do gás no final do processo é 

• A. 2^7/5 atm
• B. 2^2/5 atm
• C. 1 atm
• D. 2^-2/5 atm
• E. 2^-7/5 atm

Gabarito: D

Comentários

• alguém pode me explicar essa questão?

  Usei a formula Pa*Va^γ = Pb*Vb^γ

  mas achei como resposta a letra E)

• Você apenas calculou para a primeira transformação. Tem que calcular para a segunda par aachar a pressão final

• Expansão Adiabática: P1*V1^Ɣ = P2*V2^Ɣ

  1*1^(7/5) = P2*2^(7/5)

  P2 = 2^(-7/5) atm

  Contração Isotérmica: P2*V2 = Pf * Vf

  2^(-7/5)*2 = Pf * 1

  Pf = 2^(-2/5) atm