Questão 1951264

• Banca: CONSULPLAN
• Órgão: CBM-SC
• Ano: 2015
• Provas: CONSULPLAN - 2015 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

Considere as substâncias a seguir e analise o tipo de forças intermoleculares.

I. H₃C – CH₂ – CH₂ – OH com H₃C – CH₂ – CH₂ – OH.

II. HBr com HBr.

III. CH₃NH₂ com CH₃NH₂.

IV.C₅H₁₂ com C5H₁₂.

Sobre o tipo de forças intermoleculares que existem em cada uma das substâncias anteriores, assinale a alternativa correta.

• A. Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; e, forças de London.
• B. Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação de hidrogênio; e, ligação dipolo‐dipolo.
• C. Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; ligação de hidrogênio; e, forças de London.
• D. Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; forças de London; e, ligação de hidrogênio.

Gabarito: C

Comentários

• I. H3C – CH2 – CH2 – OH com  H3C – CH2 – CH2 – OH - Ligação de hidrogênio

  II. HBr com HBr - ligação dipolo-dipolo ou Dipolo permanente

  III. CH3NH2 com CH3NH2 - Ligação de hidrogênio

  IV.C5H12 com C5H12.  - Forças de London - Dipolo Induzido

• As moléculas I e III tem o H diretamente ligado a N, O ou F , quando o hidrogênio de uma molécula liga-se a outros
  átomos pequenos e fortemente eletronegativos, principalmente flúor, oxigênio e nitrogênio, ocorre a ligação de Hidrogênio.

   

  A molécula II é uma molécula polar. É menos intensa que as pontes de hidrogênio.
  Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um átomo mais
  eletronegativo. Estabelece-se de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se oriente na direção da
  extremidade positiva do dipolo de outra molécula. Esta interação intermolecular pode ser chamada de ligação dipolopermanente ou dipolo - dipolo.
  Exemplos:
  HCl, HBr, HI

  
  As moléculas IV possuem forças de Van der Waals (Londom) do tipo dipolo induzido, porque elas são hidrocarbonetos,
  possuindo somente os átomos de carbono e hidrogênio e, portanto, são apolares.

  
  Fonte:
  • Química - 11ed. Por Raymond Chang,Kenneth A. Goldsby. Página 469 a 471.
  • https://books.google.com.br/books?id=tqQ5AgAAQBAJ&pg=PA469&dq=liga%C3%A7%C3%A3o+intermoleculare
  s+exemplos+de+moleculas&hl=ptBR&sa=X&ved=0CCIQ6AEwAWoVChMIqLat5MjWxwIVxR2QCh0khwxU#v=onepage&q=liga%C3%A7%C3%A3o%2
  0intermoleculares%20exemplos%20de%20moleculas&f=false
  • Forças Intermoleculares ou Forças de Van der Waals.
  • http://www.alunosonline.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ou-forcas-van-der-waals.html
  • Ligações Intermoleculares / Interações Intermoleculares.
  • http://www.soq.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/p5.php
  • Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Peter Atkins e Loretta Jones. Página
  305. Autoteste 5.3A