As moléculas I e III tem o H diretamente ligado a N, O ou F , quando o hidrogênio de uma molécula liga-se a outros
átomos pequenos e fortemente eletronegativos, principalmente flúor, oxigênio e nitrogênio, ocorre a ligação de Hidrogênio.
A molécula II é uma molécula polar. É menos intensa que as pontes de hidrogênio.
Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um átomo mais
eletronegativo. Estabelece-se de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se oriente na direção da
extremidade positiva do dipolo de outra molécula. Esta interação intermolecular pode ser chamada de ligação dipolopermanente ou dipolo - dipolo.
Exemplos:
HCl, HBr, HI
As moléculas IV possuem forças de Van der Waals (Londom) do tipo dipolo induzido, porque elas são hidrocarbonetos,
possuindo somente os átomos de carbono e hidrogênio e, portanto, são apolares.
Fonte:
• Química - 11ed. Por Raymond Chang,Kenneth A. Goldsby. Página 469 a 471.
• https://books.google.com.br/books?id=tqQ5AgAAQBAJ&pg=PA469&dq=liga%C3%A7%C3%A3o+intermoleculare
s+exemplos+de+moleculas&hl=ptBR&sa=X&ved=0CCIQ6AEwAWoVChMIqLat5MjWxwIVxR2QCh0khwxU#v=onepage&q=liga%C3%A7%C3%A3o%2
0intermoleculares%20exemplos%20de%20moleculas&f=false
• Forças Intermoleculares ou Forças de Van der Waals.
• http://www.alunosonline.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ou-forcas-van-der-waals.html
• Ligações Intermoleculares / Interações Intermoleculares.
• http://www.soq.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/p5.php
• Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Peter Atkins e Loretta Jones. Página
305. Autoteste 5.3A