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Amigo joao victor, a maneira como vc explicou é o oposto do correto. Se o Trabalho for maior que a Quantidade de calor, o valor da Energia interna será negativo. Logo, (Q>W).
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Expansão Isobárica: Pressão constante, volume e temperatura variáveis.
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"Expansão" implica aumento de volume, consequentemente o trabalho é positivo (τ > 0), o que invalida a letra A.
O aumento de volume é provocado por um aumento de temperatura, invalidando a letra B.
Se há aumento de temperatura, a variação de energia interna é positiva (ΔU > 0), mas, pela Primeira Lei da Termodinâmica, temos:
ΔU = Q - τ
Com ΔU sendo positiva, concluímos que o trabalho NÃO pode ser maior que a quantidade de calor, pois isto negativaria ΔU! Instantaneamente, Q > τ, invalidando a letra D.
Gabarito letra C, já que é a única alternativa que cumpre os requisitos da questão.
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Vejamos, pela primeira lei da Termodinâmica temos que Q = ΔU + W, agora vamos analisar as proposições:
1º- Se há expansão, então há aumento de volume e, portanto, aumento de temperatura, pois a relação P.V/T = P1.V1/T1 é constante, sendo P constante durante a transformação, temos
V/T = V1/T1
Se V1 aumenta(expansão), então T1 também aumenta.
2º- Se ΔV > 0, então W > 0
3º- Se ΔT > 0, então ΔU > 0
4º- Sendo Q = ΔU + W, então ΔU = Q - W
5º- Como ΔU e W são positivos, então Q > W
Alternativa C