A – correta. As leis clássicas da termodinâmica não levam em conta as características microscópicas dos gases. Porém, todas as importantes propriedades macroscópicas (pressão, volume, temperatura, por exemplo) dependem das propriedades moleculares
B - As forças intermoleculares são desprezíveis, contudo, não são desconsideradas as interações ocasionadas pelas colições, sejam elas mutuas ou com as paredes do recipiente e o seu movimento, entre colisões sucessivas, é retilíneo e uniforme.
C - A única energia das moléculas é a energia cinética. Todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar.
D – Errada. A pressão de uma amostra de gás é compreendida em termos da taxa de transferência da quantidade de movimento das partículas para as paredes do recipiente por causa das colisões e a temperatura é compreendida em termos da energia cinética média das partículas.
E – Errada. Uma amostra de gás é constituída por um número muito grande de moléculas em movimento desordenado.