Questão Q665816

A razão entre as velocidades com que os gases hidrogênio e dióxido de carbono se efundem nas mesmas condições de pressão e de temperatura é

Alternativas

superior a 4 e inferior a 5.

superior a 5 e inferior a 10.

superior a 10 e inferior a 23.

inferior a 3.

superior a 3 e inferior a 4.

Comentários

V = constante / sqrt ( densidade)

Como densidade é M/ V , substituido PV = n*R*T teremos que a densidade é PM / RT, sendo tudo constante temos que d == M

Va / Vb = sqrt (Ma / Mb)

Va / Vb = sqrt (44/ 2)

Va / Vb = sqrt (22)

Va / Vb = 4.69
Eu fiz pela fórmula da velocidade quadrática média. c=sqrt(3RT/M), onde M = massa molar. Como R e T são constantes apenas M irá variar. Mco2/Mh2 = 22 =>4 5
Se a temperatura dos gases é a mesma, então a energia cinética deles também é igual:

Gás 1 Gás 2
T1 = T2
Ec1 = Ec2

·A energia cinética é dada pela fórmula: m . v^2/2. Então, temos:

Gás 1 Gás 2
m1. v1^2 = m2. V2^2
2 2
m1. v1^2 = m2. v2^2
v1^2 = m2
v2^2 m1

Logo v1/v2=raiz(m2/m1)

Sendo m a massa molecular do H2 (2g/mol) e CO2 (44g/mol), fica vH2/vCO2 = raiz 44/2 = raiz 22

Se fosse raiz de 25 seria 5, logo raiz de 22 é valor entre 4 e 5, alternativa A

SóProvas