Questão 1997461

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
• Ano: 2016
• Provas: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Acerca da segunda lei da termodinâmica, de entropia e de espontaneidade de reações, assinale a opção correta.

• A. De acordo com a segunda lei da termodinâmica, a mistura de dois ou mais gases, quando ocorre em um sistema isolado, é um processo espontâneo.
  
• B. É necessário haver trabalho diferente de zero para que ocorram reações espontâneas
• C. Sendo o calor de vaporização do benzeno (C₆H₆) igual a 395 J/g, a variação de entropia é maior que 4,2 J/g•K quando 2 g de benzeno fervem reversivelmente em seu ponto de ebulição, ou seja, a 80,1 ºC, e em pressão constante de 1 atm.
• D. A ocorrência de uma transformação não espontânea em um sistema isolado implica aumento de energia.
  
• E. Reações endotérmicas não podem ser espontâneas.
  

Gabarito: A

Comentários

• Em sistemas espontâneos a entropia total (sistema + vizinhanças) deve ser positivo, em um sistema isolado a entropia (medida da desordem das partículas em um sistema) será sempre positiva em processos espontâneos - o trabalho (movimento ordenado) não contribui para a espontaneidade -. A espontaneidade está associada a dminuição da entalpia. Contudo mesmo com entropia negativa podemos ter uma reação espontânea, para saber é necessário levar em consideração a enrgia livre de Gibbs (ΔG = ΔH -TΔS), um  prcesso espontâneo a ΔG será negativo.

  A - correta. Há um aumento da entropia.

  B - errada. A espontaneidade é definidade em termos de entropia e entalpia, logo não há necessidade do trabalho ser difernete de zero, e ainda este segue em sentido contrário da entropia

  C - errada. ΔS = q/T(K) =  (2x395)/(80,1+273,15) = 2,2 (J/gK)

  D; E - erradas. Nao necessariamente, pode ocorrer processos espontâneos ou não com diminuição ou aumento de energia, o que irá definier será o segundo termo da equação de Gibbs (-TΔS), ou seja irá depender datemperatura que está ocorrendo e da  entropia do processo.