Questão 1997467

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
• Ano: 2016
• Provas: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Com relação à variação de entropia (ΔS) e à variação da energia livre de Gibbs (ΔG), assinale a opção correta.

• A. Sob pressão e temperatura constantes, um sistema está em equilíbrio caso ΔG seja igual a zero.
• B. Estando a entropia e a pressão constantes, um processo será espontâneo quando a variação de entalpia for positiva.
• C. Um processo isobárico espontâneo ocorre quando a variação de energia interna é negativa e ΔS é igual a zero.
• D. A limitação da condição de espontaneidade para ΔS < 0 se aplica apenas a sistemas isolados adiabáticos, sem realização de trabalho.
• E. Para uma reação na qual o ΔG aumente com avanço da conversão dos reagentes em produtos, o processo é denominado espontâneo.

Gabarito: A

Comentários

• Desigualdade de Clausius (se n me engano)  dS >= 0 ( > processos reais, e = em processos adiabáticos e reversíveis)

   

• Para uma reação em equilíbrio, não existe tendência de espontaneidade em nenhuma das direções, direta ou inversa, com isso dG = 0.

  O equilíbrio pode ser formado em diferentes condições de pressão, temperatura e volume, desde que estes se mantenham constantes.

  "As reações químicas atingem um estado de equilíbrio dinâmico no qual a velocidade das reações direta e inversa é a mesma e não há mudança na composição."Atkins & Jones

• A alternativa E não quer dizer a mesma coisa que a alternativa A?

  Em um processo espontâneo, dG<0. E no equilíbrio, dG = 0. Assim, dG aumenta com a conversão de reagentes em produtos, ao aproximar o sistema do equilíbrio.