Questão 1997473

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
• Ano: 2016
• Provas: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Considerando que a constante universal dos gases seja 8,31451 kPa•L•K^-1 •mol^-1 , o valor da pressão exercido por 5,6 g de nitrogênio gasoso em um frasco de volume igual a 200 mL, a 20 ºC, em quilopascal (kPa) é

• A. superior a 5.000 e inferior a 7.000.
• B. superior a 400 e inferior a 700.
• C. superior a 700 e inferior a 1.000.
• D. superior a 1.000 e inferior a 3.000.
• E. superior a 3.000 e inferior a 5.000.

Gabarito: D

Comentários

• GAB: D !    P= NRT/V    Onde N=n° de mols= 5,6/28=0.2 substituindo tem-se :  P=0,2*8,31451*293/0,2 = 2436,1514 KPa 

• N2

  MM = 28g/mol

  1 mol de N2 ----- 28g

  X mol de N2 ----- 5,6g

  X = 0,2 mol

  P.V = n.R.T --> P = (n.R.T)/V

  T = 20 +273 = 293K

  V = 0,2L

  R =  8,31451 kPa.L/K.mol

  P = (0,2.8,31451.293)/0,2

  P = 2436,15 kPa

  GAB: D