Questão 1997503

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
• Ano: 2016
• Provas: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Texto 5A3BBB

O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (K_a), à temperatura T₀, é igual a 1,6 × 10^-5 .

A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T₀, será igual a

• A. 40%.
• B. 0,5%.
• C. 2%.
• D. 4%.
• E. 16%.

Gabarito: D

Comentários

• Deduzindo a fórmula. Supondo um composto do tipo AB que formará A+ e B-. Considerando alfa o grau de ionização e M a molaridade temos:

  Inicialmente tinhamos em quantidade: M de A e 0 de A+ e B+, 

  Foram consumidos M*alfa dos reagentes e criados M*alfa em cada um dos produtos.

  Final (Inicial menos o que foi consumido)

  (M - M*alfa) = (M*alfa) * (M*alfa)

  Ka = produtos / reagentes

  Ka = (M*alfa) * (M*alfa) / (M - M*alfa) (dividindo por M)

  Ka = M*alfa^2 / (1 - alfa)

  Portanto: (podemos considerar 1-alfa = 1, sendo alfa muito pequeno)

  Ka = M*alfa^2 

  1.6 E-5 = 1 E-2* alfa^2 

  alfa = 4 E-2 = 4%

• Joga na fórmula  K= alfa2.molaridade

• 1,6 10-5 = alfa2 x 10-2 --> alfa= 4.10-2 = 0,04 => alfa = 4%