Questão 1997512

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
• Ano: 2016
• Provas: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Texto 5A3CCC

Considere que, na temperatura T₀, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N₂O₄ (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N₂O₄ (g) + calor » 2NO₂ (g)

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T₀, as pressões parciais de N₂O₄ (g) e NO₂ (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então

• A. a reação não se encontrará em equilíbrio, mas as velocidades das reações direta e inversa serão iguais e diferentes de zero.
• B. a reação se encontrará em equilíbrio, e a velocidade tanto da reação direta quanto da reação inversa será igual a zero.
• C. a reação se encontrará em equilíbrio, e as velocidades das reações direta e inversa serão iguais.
• D. a reação não se encontrará em equilíbrio, e a velocidade da reação direta será superior à da reação inversa.
• E. a reação não se encontrará em equilíbrio, e a velocidade da reação inversa será superior à da reação direta.

Gabarito: C

Comentários

• Sendo Q a atividade dos produtos / atividade dos reagentes, avalia-se em relação às pressões parciais.

  Q = p NO2 ² / p N2O2

  Q = 0,8²/0,16 = 4

  Como temos que K = 4 pelo enunciado, então Q = K, logo, reação em equilibrio. Com isso, sabemos que a velocidades em ambos os sentidos são iguais.

  Ps.: A letra K e usada quando a reação está em equilíbrio, enquanto o quociente Q, não, pode ser utilizado em qualquer ponto da reação.

• Gab. C

  A questão nos fornece o valor da constante de equilíbrio, K = 4. Podemos calcular o quociente de reação (Q) e em seguida compará-lo com K.

  Q = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b

  Q = p NO2 ² / p N2O2

  Q = 0,8²/0,16 = 4

  Interpretações do valor de Q:

  Q = K --> O SISTEMA ESTARÁ EM EQUILÍBRIO

  Q < K --> Reagentes em excesso em relação ao equilíbrio. Reação ieá se deslocar para os produtos.

  Q > K --> Produtos em excesso em relação ao equilíbrio. Reação irá se deslocar para os reagntes.

  Logo, a reação se encontrará em equilíbrio, e as velocidades das reações direta e inversa serão iguais.