Questão 1997515

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
• Ano: 2016
• Provas: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Texto 5A3CCC

Considere que, na temperatura T₀, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N₂O₄ (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N₂O₄ (g) + calor » 2NO₂ (g)

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, as modificações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a formação do NO₂ (g) a partir da reação apresentada são:

• A. pressurização do sistema e aumento da temperatura.
• B. pressurização do sistema e adição de um catalisador.
• C. despressurização do sistema e adição de um catalisador.
• D. adição de um gás inerte e diminuição da temperatura.
• E. despressurização do sistema e aumento da temperatura.

Gabarito: E

Comentários

• Quando: 
  n dos reagentes = n dos produtos --> variação de pressão não afeta o equilíbrio
  n dos reagentes > n dos produtos --> aumento da pressão desloca o equilíbrio para os produtos
  n dos reagentes < n dos produtos --> redução da pressão desloca o equilíbrio para os produtos

  Obs: isto é válido para os reagentes gasosos. A compressão/descompressão não afeta o equilíbrio dos reagentes líquidos e sólidos.

• Sem contar que a reação é endotérmica no sentido direto (esquerda para direita). Portanto, o aumento da temperatura, favorecerá a formação do produto.

• Aumento de temperatura - favorece reação endotérmica

  Diminui pressão - favorece reação que forma menor volume