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Uma explicação
https://www.youtube.com/watch?v=MW5m94AOQPo
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Qual é a solução?
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A questão apresenta o teste de bromo, porém só pede como é formada a ligação dupla presente entres os carbonos. A ligação C=C consiste na interação entre dois orbitais hibridizados sp2 (para a ligação sigma) e dois orbitais não hibridizados p - os p puros - (para a ligação pi).
Lembre que o carbono só faz 4 ligações devido a hibridização dos seus obitais
C= 1s2, 2s2, 2p2; combinando (hibridização) os orbitais da segunda camada teremos orbitais sp3, para cada ligação pi é necessário ter um orbital p puro. Para isso um orbital p fica isolado para fazer uma ligação dupla (fica sp2), e para uma ligação tripla dois orbitais p devem ser isolados (fica sp).
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Resumo:
Hibridização sp3: somente ligações sigma: orbitais com sobreposição frontal, com maior estabilidade e menos energia que a ligação pi.
4 ligacoes simples.
Geometria tetraédrica. ângulo 109.5
Hibridização sp2:
3 ligacoes com energias semelhantes(sp3) e 1 orbital não hibridizado(onde ocorre a ligacao pi).
contém 1 dupla lig. ângulo 120 graus. Geometria trigonal plana
Hibridização sp:
2 duplas ou e simples e 1 tripla.
2 orbitais hibridizados e 2 nao hibridizados. 2 ligacoes sigmas e 2 pi.
geometria linear. angulo 180 graus.
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A ligação C=C é formada por uma ligação σ e uma ligação π. A ligação σ é formada pela interação dos orbitais hibrido sp2 de cada átomo de carbono e a ligação π é formada pelas interações dos orbitais p de cada carbono.
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A ligação C=C é formada por uma ligação σ e uma ligação π. A ligação σ é formada pela interação dos orbitais hibrido sp2 de cada átomo de carbono e a ligação π é formada pelas interações dos orbitais p de cada carbono.
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Aligação C=C é formada por uma ligação σ e uma ligação π. A ligação σ é formada pela interação dos orbitais hibrido sp2 de cada átomo de carbono e a ligação π é formada pelas interações dos orbitais p de cada carbono. Resposta: letra C