SóProvas

Questões de Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

ID
542116
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um hidrocarboneto alifático insaturado pode ser produzido a partir da reação de desidratação de um álcool em meio ácido.
Para se produzir propeno através dessa reação, o álcool a ser utilizado é o

Alternativas
ID
546925
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Alcano é um tipo de hidrocarboneto que apresenta cadeia aberta e saturada, além de possuir apenas ligações simples. Qual a fórmula molecular de um alcano com 12 átomos de carbono?

Alternativas
Comentários
  •        H   H   H    H   H    H   H   H   H    H   H   H
    H - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - C - H
           H   H   H   H    H   H   H    H   H   H    H    H

    Resposta letra C

  • A formla geral do Alcano é: CnH2n+2

    Substituindo pelo valor dado na questão fica:

    C12H(2*12+2)

    C12H26

  • partindo do princípio que o Carbono é tetravalente (necessariamente possui 4 ligações) e que os carbonos das extremidades da cadeia se ligam a 3 Hidrogênios + 1 Carbono, e também que os carbonos do meio da cadeia se ligam a 2 Hidrogênios e a outro Carbono, então a opção é

ID
563455
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O nome mercaptano (do latim mercurius captans), que identifica genericamente os tioalcoóis ou tióis, vem da capacidade de esses compostos se ligarem fortemente com o mercúrio. O mercaptano é adicionado ao gás de cozinha, proporcionando aquele cheiro desagradável que indica quando há vazamento, já que os gases combustíveis propano e butano são inodoros. Em relação aos tioalcoóis, sabe-se que

Alternativas
Comentários

  • Um tioálcool deriva do álcool porque o oxigênio do grupo OH é substituído por um átomo de enxofre (S). Assim, os tioalcoóis apresentam um carbono saturado ligado diretamente ao grupo SH.

     

    As características principais dos tioalcoóis são:

    São menos densos que a água;

    Apresentam caráter ácido intenso;

    São muito pouco solúveis na água;

    São compostos de baixa polaridade;

    O estado físico predominante é o gasoso.

  • LETRA A

ID
563458
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Hidrocarbonetos são substâncias formadas por átomos de carbono e de hidrogênio. Grande parte dos hidrocarbonetos é obtida industrialmente a partir de matérias-primas de origem fóssil, como o gás natural e o petróleo. Um composto de fórmula molecular C6H12  é um exemplo de hidrocarboneto.


Sobre a cadeia carbônica do exemplo dado, considere as afirmações a seguir.

I - O composto pode ser uma olefina com duas insaturações.
II - O composto pode ter cadeia cíclica com três insaturações.
III - O composto pode ter cadeia acíclica insaturada.
IV - O composto pode ter cadeia cíclica saturada.

A respeito da cadeia carbônica relacionada a um composto de fórmula molecular C6H12 ,  são corretas APENAS as afirmações

Alternativas
Comentários

  • CnH2n = alceno ou alcano de cadeia fechada

ID
563461
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Hidrocarbonetos são substâncias formadas por átomos de carbono e de hidrogênio. Grande parte dos hidrocarbonetos é obtida industrialmente a partir de matérias-primas de origem fóssil, como o gás natural e o petróleo. Um composto de fórmula molecular C6H12  é um exemplo de hidrocarboneto.


Em relação aos tipos de ligações estabelecidas entre os átomos de carbono, um composto de fórmula molecular  C6H12  pode apresentar a seguinte quantidade de ligações:

Alternativas
Comentários

  • como pode?


  • O certo seria 5 ligações σ, e 1 ligação  π

  • Número de carbonos = 6

    Número de hidrogênio = 12

    Portanto trata-se de um alceno - Com 6 carbonos lineares com uma dupla = 5 ligações sigma e 1 pi entre carbonos.

         Formula geral = C(x) H (2*x)

    Ou de um cicloalcano - Com 6 carbonos fazendo ligações simples = 6 sigmas entre carbonos

         Formula geral = C(x) H (2*x).

    Portanto trata-se de um cicloalcano.

     

  • Percebe-se que a formula traz 6 carbonos e 12 hidrogênios. Se você fizer um composto de cadeia aberta ele deve apresentar uma ligação dupla entre carbonos para satisfazer esta condição de ter 12 H.Assim, teríamos algo assim (desprezando os hidrogênios) C=C-C-C-C-C. Esta seria uma das possibilidades e teríamos 5 ligações sigma e uma pi.

    Nenhuma das alternativas traz esta possibilidade.

    Então, o composto deve ser de cadeia fechada somente com ligações simples e teríamos 6 ligações sigma. E temos esta alternativa na letra D.

  • Uma ligação π é sempre acompanhada por uma σ (ligação dupla)

ID
567814
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A respeito de um determinado hidrocarboneto, foram feitas as afirmativas a seguir.
• Descora a solução de bromo em tetracloreto de carbono.
• Produtos iguais são formados quando se reage com ácido bromídrico na presença ou não de peróxido.
• Sua fórmula molecular é CnH2n-2
Esse hidrocarboneto é o

Alternativas
ID
630262
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A combustão é afetada pela relação combustível/ar e também pela razão Carbono/ Hidrogênio (C/H) do combustível usado. Qual dos combustíveis abaixo apresenta a menor razão atômica C/H?

Alternativas
Comentários

  • Gás Natural é, em sua maioria, constituído de metano (CH4), podendo ter cadeias de hidrocarbonetos com no máximo 12 átomos carbonos. Enquanto petróleo e seus derivados podem ter cadeias de hidrocarbonetos com até 60 átomos de carbonos.

     

    Gabarito D

ID
667318
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Taninos são polímeros de fenóis, responsáveis pela sensação de adstringência ao se consumir frutas verdes e vinho tinto. Das fórmulas estruturais planas a seguir, a que representa o monômero de um tanino é

Alternativas
Comentários

  • Os fenóis são compostos orgânicos que apresentam o grupo -OH ligado diretamente ao anel aromático, como mostrado na opção D.
    Em A e em B o grupo -OH está ligado ao cicloexano;
    Em C tem-se um ácido carboxílico;
    Em E tem-se um cetoálcool.
    Resp.: D

ID
668644
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Prêmio Nobel de Física de 2010 foi concedido a dois pesquisadores russos, pelos seus estudos com o material denominado “grafeno”. O grafeno é constituído de átomos de carbono em uma estrutura de espessura similar às de dimensões atômicas, o que permite sua utilização para a construção de telas de imagem sensíveis ao toque. Este material é alótropo dos seguintes compostos:

Alternativas
Comentários

  • O grafeno é uma das formas cristalinas do carbono, assim como o diamante, a grafite, os nanotubos de carbono e fulerenos. O grafeno de alta qualidade é muito forte, leve, quase transparente, um excelente condutor de calor e eletricidade. É o material mais forte já demonstrado, consistindo em uma folha plana de átomos de carbono densamente compactados em uma grade de duas dimensões.1 É um ingrediente para materiais de grafite de outras dimensões, como fulerenos 0D, nanotubos 1D ou grafite 3D.

ID
674074
Banca
UFAC
Órgão
UFAC
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O etanoato de pentila está relacionado com o aroma da banana. A fórmula molecular deste flavorizante é:

Alternativas
Comentários

  • Pra quem não tá conseguindo montar a fórmula, eu vou montar e vocês conta as quantidade de cada molécula: http://sketchtoy.com/69510067

ID
701923
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um dos principais derivados do petróleo é a gasolina, um combustível constituído essencialmente de hidrocarbonetos, sendo um deles o octano.
O octano

Alternativas
Comentários

  • Letra A: incorreta. O octano é um alcano e, por isso, todos os seus carbonos realizam apenas ligações simples, ou seja, apresentam hibridização sp3 .

    Letra B: incorreta. Hidrocarbonetos são apolares e insolúveis em água que é um solvente polar.

    Letra C: correta. A combustão de hidrocarbonetos gera gás carbônico e água na combustão completa.

    Letra D: incorreta. Apresenta apenas ligações simples.

    Letra E: incorreta. Hidrocarbonetos são compostos somente por carbono e hidrogênio.

    Professor Diego Souza

    Estratégia Concursos

ID
702766
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O número de átomos de hidrogênio presentes no hidrocarboneto 3,5-dimetil-5-etil-3-octeno é igual a

Alternativas
Comentários

  • 1 - CONTANDO O NÚMERO DE CARBONOS

    No hidrocarboneto 3,5-dimetil-5-etil-3-octeno temos:

    8 átomos de carbono da cadeira linear

    2 radicais metil e um etil nas ramificações = 4 átomos de carbono

    TOTAL: 12 átomos de carbono

    2 - APLICANDO NA FÓRMULA GERAL DOS ALCENOS

    CnH2n

    C12H24

    24 ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO

    ALTERNATIVA B !!!!!!!

ID
715750
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que associa corretamente a fórmula estrutural do composto orgânico com seu nome.

Alternativas
ID
716383
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

“Química Orgânica é o ramo da Química que estuda os compostos do carbono”. A maioria dos seus compostos são importantes em nossas vidas, destacando o álcool comum, a gasolina, o ácido acético, as proteínas e as vitaminas. Assinale a alternativa que mostra a característica correta do átomo de carbono.

Alternativas
Comentários

  • O átomo de carbono apresenta certas particularidades que o torna diferente dos demais elementos químicos. Esse fato foi percebido na metade do século XIX, inicialmente por Kekulé, e possibilitou uma melhor compreensão da estrutura das substâncias orgânicas. Dentre as características do átomo de carbono podemos citar:

    É tetravalente: O número atômico do carbono é 6, e sua configuração eletrônica apresenta dois elétrons na camada K e quatro elétrons na camada L. Tendo quatro elétrons em sua última camada eletrônica, o carbono os compartilha com quatro elétrons de outros átomos, para que se complete o octeto, atingindo-se a configuração estável. Formam-se, desse modo, quatro ligações covalentes. A tetravalência do carbono foi reconhecida em 1858 por Kekulé.

    Forma ligações múltiplas: Um átomo de carbono pode estabelecer duas ou três ligações com um segundo átomo, formando, respectivamente, uma ligação dupla ou uma ligação tripla.

    Liga-se a várias classes de elementos químicos: Não sendo nem eletronegativo nem eletropositivo, o carbono pode ligar-se ora a elementos eletropositivos (como o hidrogênio), ora a elementos eletronegativos (como o oxigênio).

    Forma cadeias: O átomo de carbono tem uma capacidade incrível de se ligar a outros átomos formando encadeamentos ou cadeias curtas ou longas e com as mais variadas disposições (esse fato é conhecido como terceiro postulado de Kekulé). São essas cadeias que irão constituir o “esqueleto” das moléculas das substâncias orgânicas.

    Opção correta C.


ID
737944
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considerando a IUPAC, identifique os nomes corretos dos hidrocarbonetos abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta

I. 3-etilexano

II. 2-etilbutano

III. 2,4-dietilpentano

IV. 2,2,3-trimetilpentano

V. 1,1-dimetilciclopentano

Alternativas
ID
737965
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Ácidos graxos reagem com alcoóis formando ésteres. Quando o álcool é o glicerol (propanotriol) formam-se triésteres, também conhecidos como triglicerídeos ou gorduras. A depender do tipo de cadeia carbônica do ácido graxo, têm-se gorduras sólidas e líquidas. As líquidas são denominadas de óleos. Sobre triglicerídeos, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Gorduras são formadas por reação de polimerização de condensação.

II. Nos óleos existem mais átomos de carbono insaturados que nas gorduras.

III. As gorduras podem ser transformadas em óleos por hidrogenação.

IV. O ácido carboxílico pode ser obtido a partir do óleo, por uma reação de adição.

Alternativas
ID
795802
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os materiais e as substâncias são objetos de estudo da Química. Para a Química, material é qualquer porção de matéria. De modo geral, pode-se dizer que os materiais são misturas de substâncias, por exemplo, o solo é formado pela combinação de minerais FeO, SiO3 , H2 O etc.; o ar é formado pela mistura de gases N2 , O2 , H2 etc.; o leite é mistura de H2 O, ácido lático (C3 H6 O3 ) e NaCl etc. Na natureza, poucas são as substâncias encontradas dissociadas das outras.

De acordo com a IUPAC, o ácido lático pode ser denominado

Alternativas
ID
795910
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dentre os diversos componentes da gasolina, encontra­se o isoctano, também chamado de 2,2,4 – trimetil­pentano. Em relação a esse composto, pode­se afirmar que:

Alternativas
Comentários

  • a) apresenta um carbono secundário em sua estrutura, ou seja, carbono que faz ligação com dois outros átomos de carbono.

    c) a combustão total é caracterizada pela formação de gás carbônico e água.

    d) é um hidrocarboneto alcano, pois apenas apresenta ligações simples entre os carbonos

    e) possui  cadeia  carbônica  alifática,  saturada  e  ramificada.

    b) é isômero de cadeia do 3,4 – dimetil¬hexano, uma vez que a fórmula molecular é igual C8H18 porém cadeia diferente.

    Opção correta B.

ID
796735
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O dióxido de carbono pode ser produzido pela combustão completa do metano. A mudança na hibridização do átomo de carbono neste processo reacional é

Alternativas
Comentários

  • Resumo de hibridização do Carbono

    4 ligações simples = sp3

    2 ligações simples + 1 dupla = sp2

    2 ligações duplas ou 1 simples + 1 tripla = sp

    .

    Metano = CH4

    Como o carbono faz 4 ligações simples, a hibridização é sp3

    .

    Dióxido de carbono = CO2

    Como o carbono faz 2 ligações duplas, a hibridização é sp

    .

    Logo, a transformação de CH4 para CO2 mudou a hibridização de sp3 para sp

ID
799261
Banca
FUVEST
Órgão
USP
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C-C), dupla (C=C) ou tripla (C≡C). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol.
Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (C=C), devem ser, respectivamente,

Alternativas
ID
873808
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UNEAL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Alcanos, alquenos, alquinos são compostos constituídos somente de carbono e hidrogênio e, por esse motivo, denominados Hidrocarbonetos. Alcanos são também identificados como hidrocarbonetos saturados, os outros dois diferenciando-se pelo surgimento de insaturação. Tendo isso em vista, é possível deduzir que

Alternativas
ID
873823
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UNEAL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Metano, Etano, Propano e Butano são nomes adotados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada para os quatro primeiros alcanos; esses nomes não obedecem à mesma regra de obtenção dos nomes dos a eles superiores, qual seja, numeral grego referente ao número de átomos de carbono adicionado, como prefixo, ao sufixo ano (oriundo de alcano). Essa regra é violada algumas vezes, a primeira delas quando da formação do nome do alcano com nove carbonos (ennea, grego, é substituído por nona, latino). Assim, os seis seguintes aos inicialmente citados, C5H12, C6H14, C7H16, C8H18, C9H20, C10H22, são

Alternativas
ID
955381
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O monóxido de carbono (CO) é uma substânciaaltamente tóxica, pois forma complexos estáveis com o ferro dahemoglobina impedindo que essa proteína capture o oxigêniomolecular necessário para o processo respiratório. Considere que Z(C) = 6 e Z(O) = 8.

Na molécula de CO existem:

Alternativas
Comentários

  • uma ligação sigma e duas ligações pi (a dativa, não
    sendo a única ligação entre os átomos é considerada pi).
     

ID
955396
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A molécula de cisplatina [PtCL2(NH3)2] é amplamente utilizada em tratamentos de câncer. Considerando que Z(Pt) = 78, o grupo de orbitais híbridos necessários no átomo de Pt para a formação desse composto é:

Alternativas
Comentários

  • Essa questão deveria estar no tópico de química inorgânica, mas vamos lá...

     Pt tem 78 elétrons, fazendo a distribuição a partir do Kr para que seja possível visualizar as subcamadas anteriores:

    [Kr] 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10

    Arrumando...

    [Kr] 4d 4f 5s 5p 5d10 6s2 6p0

    Redistribuindo 1 dos elétrons do orbital 5d e outro do orbital 6s, ficaremos com a seguinte distribuição: 5d9 6s1 6p2, e assim,  teremos 4 orbitais com elétrons desemparelhados disponíveis para realizar 4 ligações; os orbitais híbridos dsp^2.

     

     

  • O metal Pt é da terceira série de transição (5d) e por isso, apresenta campo forte e, consequentemente, spin baixo.

    No complexo [PtCl2(NH3)2], temos Pt^2+

    Pt^2+: [Xe] 4f14 5d8 6s0 estando todos os eletrons de 5d emparelhados (spin baixo)

    Para a formação do complexo, é necessária a hibridização de 4 orbitais vazios de Pt^2+, já que se tem 4 ligantes (2Cl e 2(NH3)). Assim, utiliza-se 1 orbital 5d, 1 orbital 6s e 2 orbitais 6d, resultando nos orbitais híbridos dsp2

     

    Fonte: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/General_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Chem1_(Lower)/09._Chemical_Bonding_and_Molecular_Structure/9.07%3A_The_Hybrid_Orbital_Model_II

ID
973672
Banca
FGV
Órgão
PC-MA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

 Os trabalhos revolucionários sobre o grafeno valeram o prêmio Nobel de Física de 2010 aos cientistas Konstantin Novoselov e Andre Geim, e sua extraordinária estrutura oferece aos cientistas um vasto campo de aplicações, que vão desde a criação de baterias de carregamento ultra-rápido até processadores centenas de vezes mais velozes do que os que conhecemos hoje. O grafeno consiste em uma folha planar de átomos de carbono densamente compactados em uma grade de duas dimensões, com espessura de apenas um átomo, reunidos em uma estrutura cristalina hexagonal. (Em http://en.wikipedia.org/wiki/Graphene, acessado em 23/11/2012)

A partir do texto, é correto afirmar que os átomos de carbono no grafeno 

Alternativas
Comentários

  • GAB; B  

    O grafeno é uma folha plana de átomos de carbono em ligação sp2 densamente compactados e com espessura de apenas um átomo, reunidos em uma estrutura cristalina hexagonal. O nome vem de grafite + -eno; o grafite em si consiste de múltiplas folhas arranjadas uma sobre a outra. O nome grafeno foi apresentado pela primeira vez em 1987 por S. Mouras e colaboradores enquanto estudavam as camadas de grafite intercaladas por compostos.[6]

  • No grafeno, os átomos de carbonos formam uma estrutura cristalina hexagonal, em que todos os carbonos fazem ligação dupla, logo possuem hibridização sp2 . 

ID
1012732
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às
vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de
revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente
inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos,
como o CO e o HCN.

Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas,
julgue os itens subsequentes.

Considere que, na combustão de 624 g de um poliuretano cuja fórmula mínima é  C17H16O4N2  , todos os átomos de nitrogênio do polímero sejam utilizados na produção de HCN. Nessas condições, a quantidade de HCN formada é superior a 100 g.

Alternativas
Comentários

  •              C17H16O4N2 = 17 x 12 + 16 x 1 + 4 x 16 + 2 x 14 = 312g

    Portanto, por termos 624g, teremos: 2C17H16O4N2

    Todo o nitrogênio foi utilizado na produção de HCN:

                                  2C17H16O4N2→ 2 x 2 = 4

    Temos 4 mols de nitrogênio. O produto é:

                                              4HCN

                                  4 x 1 + 4 x 12 + 4 x14 = 108g

    Gabarito: Correto

  • A partir da reação de combustão do poliuretano tem-se que:

                                            C17H16O4N2 + 9O2 → 15CO + 2HCN + 7H2O

    1 mol de poliuretano produzem 2 mols de HCN.

    1 x 312 g ------ 2 x 27 g

    624 g  ------  x

    X = 624 x 2 x 27 / 1 x 312

    X = 108 g de HCN

    Item correto. 


ID
1022023
Banca
IBFC
Órgão
PM-RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Das substâncias abaixo a que pertence a um composto alicíclico é

Alternativas
Comentários

  • Um composto alicíclico é uma substancia que apresenta estrutura de cadeia fechada porém não possui anel aromático. Dentre todas as opções apresentadas, apenas o ciclohexano embora apresente cadeia fechada, não possui anel aromático, ou seja, ligações duplas alternadas.

    Opção correta B.


ID
1023748
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 10, analise as informações a seguir.

Os compostos da função álcool são de grande importância, tanto pelo uso direto quanto pela utilidade na preparação de outros compostos orgânicos. O álcool isopropílico ou propan-2- ol, por exemplo, é usado para limpar componentes eletrônicos, pois seu baixíssimo teor de água praticamente não promove processos de oxidação.

Sobre esse composto são feitas as seguintes afirmativas:

I. É um álcool secundário que, ao ser oxidado, dá origem à propanona, conhecida comercialmente como acetona.

II. Sua composição centesimal é idêntica à do metoxi-etano, que é seu isômero funcional.

III. Por ter uma molécula simétrica, apresenta isomeria geométrica.

IV. Apresenta um carbono assimétrico e, portanto, tem atividade ótica.

As afirmativas corretas são, apenas,

Alternativas
ID
1065292
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      O citral, substância de odor fortemente cítrico, é obtido a partir de algumas plantas como o capim-limão, cujo óleo essencial possui aproximadamente 80%, em massa, da substância.  Uma de suas aplicações é na fabricação de produtos que atraem abelhas, especialmente do gênero Apis, pois seu cheiro é semelhante a um dos feromônios liberados por elas. Sua fórmula molecular é C10H16O, com uma cadeia alifática de oito carbonos, duas insaturações, nos carbonos 2 e 6; e dois grupos substituintes metila, nos carbonos 3 e 7. O citral possui dois isômeros geométricos, sendo o trans o que mais contribui para o forte odor.


Para que se consiga atrair um maior número de abelhas para uma determinada região, a molécula que deve estar presente em alta concentração no produto a ser utilizado é:

Alternativas
Comentários

  • Letra A - Citral é o nome dado a mistura natural de dois isômeros acíclicos monoterpeno aldeído: geranial (trans-citral, citral A) e neral (cis-citral, citral B). Naturalmente pode ser encontrado em várias espécies de plantas, como: limão, laranja, tomate e capim-limão.O geranial tem um odor forte de limão. O neral tem um odor de limão menos intenso, porém mais doce.

    Fórmula molecularC10H16O.

    Nome oficial IUPAC: 3,7-dimetil-2,6-octadienal

    Conforme observado pela descrição da questão devemos identificar o isômero geranial.

    Para que ocorra isomeria geométrica em compostos alifáticos, os compostos orgânicos devem apresentar ao menos uma ligação dupla entre os átomos de carbono e os dois ligantes, obrigatoriamente, diferentes em cada carbono da insaturação.

    Fonte:http://quimicaensinada.blogspot.com.br/2013/10/enem-2013-questoes-de-quimica-comentadas.html

  • O citral, de fórmula molecular C10H16O, apresenta uma cadeia aberta de oito carbonos, com duas insaturações (dupla ligação) nos carbonos 2 e 6, e dois grupos substituintes metil nos carbonos 3 e 7. Assim, possui dois isômeros geométricos, sendo o trans o que mais contribui para o forte odor, que irá atrair as abelhas.

    Para que exista isômeros geométricos em cadeias abertas, é necessário que exista uma dupla ligação entre átomos de carbono e cada carbono de ligação tenha ligantes diferentes. No carbono 2, o ligante de menor massa molar é o hidrogênio e no carbono 3, o metil é o ligante de menor massa molar. Os dois ligantes de menor massa molar de lados opostos da ligação dupla originam o isômetro trans, e sua fórmula estrutural é representada pela opção A.

    Opção correta A.


  • O comentário do professor não explicou como identificar o citral trans (ou cis). Por que o citral trans é representado pela opção A e não a C?

    Os links a seguir ajudarão a entender.

    http://vestibular.brasilescola.com/enem/isomeria-no-enem.htm

    http://www.soq.com.br/conteudos/em/isomeria/p4.php


  • Isomeria do tipo E-Z

    ligantes de maior/menor massa em planos opostos: trans (ou E)

    ligantes de maior/menor massa no mesmo plano: cis (ou Z)

  • Sabendo que o citral possui dois isômeros geométricos sendo o trans que mais contribui para o forte odor...

    Letra A

  • Uma forma de lembrar a relação da isometria cis e trans com a E e Z:

    Meu ET se chama ZIS

    ou seja E tem relação com trans e Z com cis

ID
1075036
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
Petrobras
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O petróleo é uma combinação complexa dehidrocarbonetos composta, na sua maioria, de alcanos, alcenos,cicloalcanos e compostos aromáticos. Também pode conter quantidades pequenas de nitrogênio, oxigênio, compostos de enxofre e metais, principalmente níquel e vanádio. Os compostosde enxofre ou compostos organossulfurados, que incluem tióis etiofenos, bem como sulfetos e dissulfetos orgânicos, são considerados contaminantes malcheirosos que devem ser eliminados do gás natural antes de sua comercialização. Além disso, a remoção do enxofre do petróleo reduz as emissões de SO2 devido à queima dos combustíveis derivados do petróleo.Outra razão para remover o enxofre é que ele, mesmo em concentrações extremamente baixas, envenena os catalisadores(platina e rênio) usados na reforma catalítica da nafta paraaumento da octanagem da gasolina. A hidrodessulfurizaçãocatalítica é um dos processos usados para remover o enxofre dogás natural e de outros produtos do refino do petróleo. Umexemplo de reação de hidrodessulfurização é mostrado a seguir.

C2H5SH + H2 → C2H6 + H2S

O H2S é posteriormente convertido em H2SO4. O enxofreou o ácido sulfúrico produzidos na dessulfurização do petróleosão importantes matérias-primas para outras indústrias, como a deplásticos e a farmacêutica.

Tendo as informações acima como referência inicial, julgue os itens a seguir.

Alcanos, alcenos, cicloalcanos e compostos aromáticos são, por definição, hidrocarbonetos.

Alternativas
Comentários

  • Alcanos, alcenos, cicloalcanos e compostos aromáticos são classificações dos hidrocarbonetos de acordo com o tipo de ligações existentes entre os átomos de carbono 

     

  • Hidrocarbonetos sao compostos formados apenas por C e H. Compostos aromáticos não necessariamente sao formados apenas por C e H.

  • Compostos aromáticos PODEM ser hidrocarbonetos mas podem carregar heteroátomo e manter suas propriedades de ressonância, como a piridina, imidazol e tiofeno. Como a questão coloca o termo "por definição", há, portanto restrição, o que torna a questão incorreta.

ID
1075048
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
Petrobras
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O petróleo é uma combinação complexa dehidrocarbonetos composta, na sua maioria, de alcanos, alcenos,cicloalcanos e compostos aromáticos. Também pode conter quantidades pequenas de nitrogênio, oxigênio, compostos de enxofre e metais, principalmente níquel e vanádio. Os compostosde enxofre ou compostos organossulfurados, que incluem tióis etiofenos, bem como sulfetos e dissulfetos orgânicos, são considerados contaminantes malcheirosos que devem ser eliminados do gás natural antes de sua comercialização. Além disso, a remoção do enxofre do petróleo reduz as emissões de SO2 devido à queima dos combustíveis derivados do petróleo.Outra razão para remover o enxofre é que ele, mesmo em concentrações extremamente baixas, envenena os catalisadores(platina e rênio) usados na reforma catalítica da nafta paraaumento da octanagem da gasolina. A hidrodessulfurizaçãocatalítica é um dos processos usados para remover o enxofre dogás natural e de outros produtos do refino do petróleo. Umexemplo de reação de hidrodessulfurização é mostrado a seguir.

C2H5SH + H2 → C2H6 + H2S

O H2S é posteriormente convertido em H2SO4. O enxofreou o ácido sulfúrico produzidos na dessulfurização do petróleosão importantes matérias-primas para outras indústrias, como a deplásticos e a farmacêutica.


Tendo as informações acima como referência inicial, julgue os itens a seguir.

O composto C2H5SH pode ser corretamente chamado de etanotiol, que difere do etanol pela substituição do oxigênio deste pelo enxofre

Alternativas
Comentários

  • Certo:

    Etanol - C2H5OH

    Etanoetinol - C2H5SH

    Diferença apenas na substituição do O do OH pelo S (enxofre)

ID
1096492
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UNCISAL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Quando se utiliza sabões/detergentes biodegradáveis em processos de lavagem industrial ou doméstico, estes podem chegar aos lagos e rios através do sistema de esgoto. Neste caso, os resíduos são degradados pela ação de microrganismos que produzem enzimas capazes de deteriorar moléculas de cadeias carbônicas lineares. Porém, estas enzimas não reconhecem moléculas de cadeias ramificadas.

Considerando os benefícios ao ambiente, qual composto pode ser classificado como biodegradável?

Alternativas
Comentários

  • Letra A

ID
1100239
Banca
MS CONCURSOS
Órgão
CBM-SC
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

“A uréia ( H2NCONH2 )  é expelida na urina como o principal produto final de nitrogênio, resultante do metabolismo das proteínas. Utiliza-se em grande escala como adubo e como matéria-prima, na fabricação de plástico de ureia-formaldeído e de produtos farmacêuticos”. (Morrison e Boyd,pg1010).
Sobre a ureia podemos afirmar que

Alternativas
Comentários

  • Preciso de uma força para entender essa questão, alguém pode me explicar por favor?

  • c) pertence ao grupo funcional amida.


    As amidas são compostos derivados dos ácidos carboxílicos pela substituição do OH por - NH2 - NHR - ou - NR2. 

    Resumidamente, as amidas são compostos orgânicos que possuem o nitrogênio diretamente ligado a um grupo carbonila.

     A ureia é o principal composto do grupo funcional orgânico das amidas e o mais importante também, uma vez que foi o primeiro composto orgânico preparado em laboratório, através da síntese de Friedrich Wöhler em 1828.
ID
1130311
Banca
ISAE
Órgão
PM-AM
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.

Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40

Considere as seis substâncias a seguir:

metano, etano, propeno, buteno, etanol, propanol

Quantas dessas substâncias apresentam dupla ligação?

Alternativas
Comentários

  • a) 2



    * Ligação simples: AN (metano, etano, etanol, propanol).




    * Ligação dupla: EN (propeno, buteno).




    * nº átomos de carbono:  1 (met); 2 (et); 3 (prop); 4 (but).




    * Sufixo conforme a função orgânica: Hidrocarbonetos (O); Álcoois (OL).

ID
1147588
Banca
VUNESP
Órgão
UFTM
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A acroleína, CH2 CHCHO, é uma substância muito tóxica e cancerígena. Ela se forma em diversos tipos de transformações químicas, entre elas as que ocorrem quando um óleo vegetal é reutilizado por diversas vezes em frituras. A acroleína é um

Alternativas
ID
1152583
Banca
UFGD
Órgão
UFGD
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que mostra a estrutura que representa corretamente o (S)-2-butanol.

Alternativas
ID
1160200
Banca
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão
FAME
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A molécula 2- buteno (C4H8) pode sofrer certa variação chamada isomerização cis- trans.

Sobre a molécula 2- buteno foram feitas as seguintes afirmações:

I. os carbonos da ligação dupla da molécula 2- buteno têm cada um, um orbital p não hibridizado.

II. as ligações duplas entre carbonos são de difícil rotação devido as ligações sigma que se superpões lateralmente.

III. a densidade eletrônica na ligação  π está acima e abaixo dos eixos de ligação, enquanto nas ligações  σ a densidade eletrônica localiza-se ao longo do eixo de ligação.

A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas

Alternativas
Comentários

  • Saber que as ligações sigma são as do meio, ou seja, se superpõe frontalmente e não lateralmente, mata a questão porque eliminando a proposição II, sobra apenas a B.

ID
1160209
Banca
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão
FAME
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As ligações duplas carbono-carbono dos alquenos são mais reativas do que as ligações simples e dão aos alquenos suas propriedades características.

Sobre a reatividade dos alquenos, assinale com V para as alternativas verdadeiras e com F para as falsas.

( ) O mecanismo de adição aos alquenos é o ataque nucleofílico aos hidrogênios de uma ligação dupla.
( ) A reação de bromação do alqueno é caracterizada pela mudança de cor na solução de bromo à medida que o bromo reage com o alqueno.
( ) Os átomos de carbono da ligação dupla tem hibridização sp2 e usam três orbitais híbridos para formar três ligações sigma.
( ) A desidro-halogenação é caracterizado pela remoção de dois átomos de halogênios de átomos de carbonos vizinhos.

A sequência CORRETA é

Alternativas
ID
1191124
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
INMETRO
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A partir da análise de determinado hidrocarboneto, foram obtidos os seguintes dados:

fórmula mínima: C2H5 (dados C = 12g/mol e H = 1g/mol); massa molecular: 58 g/mol.

Com base nessas informações, é correto afirmar que o hidrocarboneto em questão é o

Alternativas
Comentários
  • Segundo o enunciado C2H5 é a fórmula mínima. 4*12 + 1*10= 58 Se dobrar cada um, ficaria C4H10. O alcano tem por fórmula geral CnH2n+2.

  • acho que tem um erro na questão: O alcano tem por fórmula geral CnH2n+2, então C2H5 não atende .

ID
1199011
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O glicerol (propan-1,2,3-triol) tem sido produzido em larga escala no Brasil em reações de transesterificações utilizadas na produção do biodiesel. Como a quantidade produzida dessa substância excede a demanda da indústria de cosméticos e produtos alimentícios, uma alternativa envolve a oxidação catalítica do glicerol, gerando um produto com maior valor agregado. Nessa reação, em condições adequadas, a oxidação dos álcoois primários gera ácido carboxílico e a oxidação do álcool secundário gera cetona sem quebrar a cadeia carbônica. A fórmula molecular do produto obtido nessas condições é:

Alternativas
Comentários

  • O glicerol, ao sofrer oxidação, os grupos OH das extremidades irão se transformar em ácidos

    carboxílicos e o OH do carbono secundário se transforma em cetona.

    Logo, a estrutura final é ácido Mesoxálico.

    Esse é o gabarito, mas creio que a oxidação do glicerol gera, o ácido Tartrônico. Quem puder ajudar agradeço!

ID
1231825
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEE-AL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O estado de Alagoas é o maior produtor de cana-de-açúcar do Nordeste brasileiro e um dos maiores produtores de sacarose (C12H22O11) do mundo, além de ser o maior produtor de gás natural do Brasil. Nesse estado, existem, ainda, reservas minerais de sal-gema, as quais consistem em depósitos naturais de cloreto de sódio, com pequenas quantidades de cloreto de potássio e cloreto de magnésio, em estratos sedimentares localizados no subsolo ou em jazidas na superfície terrestre. Esses compostos formam-se pela evaporação da água de antigas bacias marinhas em ambientes sedimentares.

Considerando o texto acima e que as massas molares de H, C, O e Cl sejam, respectivamente, 1,0 g/mol, 12,0 g/mol, 16,0 g/mol, 35,5 g/mol, julgue os itens que se seguem.

A sacarose apresenta massa molar igual a 358,0 g/mol.

Alternativas
Comentários

  • Que prova é essa??? Esse examinador comeu pedra... Questão certa??? Aff

  • Acredito que o gabarito dessa prova inteira está trocado. 

    Questão ERRADA. A massa molar da sacarose é 342 g/mol.

  • O gabarito certo da questão deve ser "E", pois a massa molar da Sacarose é 342g/mol. MM = (12x12 + 1x22 + 16x11).

  • Quem  elaborou esta prova de química deve ser formado em biblioteconomia. 

  • concordo plenamente. questão está errada e não certa como diz o gabarito do site.

     

  • Ainda fui procurar diretamente no site do CESPE a questão e o gabarito.. 
    Colocaram como C mesmo!

  • Manuella Schneider, o que o Cespe respondeu? Que considerou os possíveis isótopos?

  • Jesus amado..

  • Eu desisto dessa prova. Sem condições

  • Meu cálculo deu 342 g/mol.

  • o meu tbm deu 342g/mol

  • Parabéns ao elaborador da questão, manja muito nas adições!

ID
1265734
Banca
VUNESP
Órgão
FUNDUNESP
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A fórmula centesimal do etileno é

Alternativas
Comentários

  • MM acetileno= 28

    MM C = 24

    MM H = 4

    Regra de tres simples 24*100=28*x x=85,7% de C

                                      

ID
1268068
Banca
IESES
Órgão
GasBrasiliano
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

“Em nosso planeta encontramos diversos tipos de fontes de energia. Elas podem ser renováveis ou esgotáveis. Por exemplo, a energia solar e a eólica (obtida através dos ventos) fazem parte das fontes de energia inesgotáveis. Por outro lado, os combustíveis fósseis (derivados do petróleo e do carvão mineral) possuem uma quantidade limitada em nosso planeta, podendo acabar caso não haja um consumo racional”. Em relação ao exposto no texto em itálico, é correto afirmar:

Alternativas
Comentários

  • Se alguém souber o motivo de tal questão ter sido anulada, por favor comentar aqui:

    No meu ponto de vista, acho o seguinte:

    a) O metano (CH4) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. - INCORRETA (fonte: http://www.suapesquisa.com/o_que_e/gas_metano.htm)

    b) O gás metano pode ser produzido através de matéria orgânica, porém é altamente poluente contribuindo para o efeito estufa. INCORRETA (fontes: http://www.suapesquisa.com/o_que_e/gas_metano.htm e http://www.suapesquisa.com/o_que_e/gases_poluentes.htm)

    c) O trecho "por este motivo é considerado o combustível com menor poder de poluição em sua categoria." torna esta alternativa INCORRETA já que pode ser justificada através das fontes das alternativas anteriores)

    d) Essa é a CORRETA, o texto foi tirado exatamente daqui: http://www.suapesquisa.com/cienciastecnologia/fontes_energia.htm

ID
1287850
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um tipo importante de hidrocarbonetos são os alcanos, que têm por características serem formados por cadeias abertas e saturadas, além de possuírem apenas ligações simples.

Qual a fórmula da molécula de propano?

Alternativas
Comentários

  • Fórmula geral dos alcanos = CnH2 + 2

    Prop = 3 átomos de carbono

    Portanto,

    C3H8

  • MET = 1 Carbono

    ET = 2 Carbonos

    PROP = 3 Carbonos

    (3 * 2 H) + 2 H = H8

    então C3H8

ID
1288282
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Hidrocarbonetos são compostos formados somente por carbono e hidrogênio.


Qual a classificação dos hidrocarbonetos que apresentam cadeia aberta e saturada, além de possuírem apenas ligações simples?

Alternativas
Comentários

  • a) Ciclanos: Não existe.

    b) Alcinos: Cadeia aberta e insaturada. Ligação tripla entre dois átomos de carbono.

    c) Alcenos: Cadeia aberta e insaturada. Ligação dupla entre dois átomos de carbono.

    d) Alcadienos: Cadeia aberta e insaturada. Duas ligações duplas entre átomos de carbono.

  • Que pergunta redundante. 

ID
1291417
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação à química inorgânica, analise as afirmações a seguir.

I - Álcoois são compostos que contêm um ou mais grupos hidroxila (OH) ligados diretamente a átomos de carbono insaturados.
II - Fenóis são compostos orgânicos com uma ou mais hidroxilas (OH) ligadas diretamente ao anel aromático.
III - Éteres são compostos orgânicos em que o oxigênio está diretamente ligado a duas cadeias carbônicas.

É correto APENAS o que se afirma em

Alternativas
Comentários

  • Os álcoois são compostos orgânicos que contêm uma ou mais hidroxilas ligadas diretamente a átomos de carbono saturados.



  • E

  • i - se tiver ligado a carbonos insaturados não é álcool é enol

    ii - só lembrar que o benzeno é um aromático e o fenol é ligado a um benzeno

    iii - verdadeiro

ID
1310962
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Innova
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre os hidrocarbonetos metano e eteno e os polímeros polietileno e poliestireno, tem-se que:

Alternativas
Comentários


    • b) poliestireno é um polímero obtido através da reação de polimerização entre etil benzeno

    • c) o eteno é um hidrocarboneto insaturado(cadeia dupla).
    • d) o metano possui massa molar menor que a do eteno. CH4<C2H2
    • e) o eteno e o metano não  possuem cadeia carbônica ramificada.

ID
1353937
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A forma das moléculas, como representadas no papel, nem sempre é planar. Em um determinado fármaco, a molécula contendo um grupo não planar é biologicamente ativa, enquanto moléculas contendo substituintes planares são inativas.

O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é

Alternativas
Comentários

  • Alguém poderia ajudar com uma explicação?

    Obrigada!

  • A questão nos diz que a molécula contendo um grupo não planar é biologicamente ativa, ou seja, NÃO apresenta ligações pi, que são ligações covalentes características de compostos com duplas ou triplas ligações.

    Apenas a alternativa "A" apresenta um grupo contendo somente ligações simples, sendo, portanto, a resposta.

  • molécula tetraedrica, na questão tem que procurar carbono que possui 4 ligações simples.

  • Molécula não planar: não tem insaturações (apenas simples) 

    Molécula planar: tem insaturações (duplas ou triplas)

  • Professora da minha vida, zero graça, zero piadinha... apenas amo.

  • O que a questão quer dizer com ativa, é que a molécula tem mobilidade, ela não está fixa. Para ter tal mobilidade, não se pode ter ligações duplas ou triplas. Portanto a alternativa A é a única saturada (sem ligações duplas ou triplas, pense que foi quebrando as ligações até saturar, ou seja, até não haver mais o que quebrar).

    OBS: Para que entenda melhor junte dois dedos, um de cada mão e rotacione, agora faça o mesmo com 4 dedos, 2 de cada mão e rotacione uma mão sem girar a outra, e verás que só irá girar (um átomo em relação ao outro) se você promover a cisão (separar um dos dois pares de dedos)

  • Pra fazer essa questão, você precisa saber quais geometrias são planares e quais são espaciais. As únicas geometrias espaciais que você deve conhecer são a piramidal e a tetraédrica

    A) No primeiro composto, qualquer carbono que vc escolher terá 4 nuvens eletrônicas, sendo 4 ligantes( 2 carbonos e 2 hidrogênios). A geometria dessa molécula é a tetraédrica.

    B) O átomo central é o enxofre(S). Note que ele possui 4 nuvens, porém apenas 2 ligantes( 2 carbonos) <=> geometria angular.

    C) Pegando o carbono insaturado, veja que ele tem 3 nuvens e 3 ligantes( 2 carbonos e 1 hidrogênio)<=> geometria trigonal plana.

    D) Situação quase idêntica ao composto da letra C. O que muda é haver a ressonância <=> geometria trigonal plana.

    E) O átomo central(carbono) possui 3 nuvens e exatamente 3 ligantes(1 oxigênio, 1 hidrogênio e 1 CH3) <=> geometria trigonal plana.

    Lembrando que:

    => 2 nuvens ao redor do átomo central: geometria linear (plana)

    => 3 nuvens ao redor do átomo central

    .2 ligantes: geometria angular (plana);

    .3 ligantes: geometria trigonal (plana);

    => 4 nuvens ao redor do átomo central

    .2 ligantes: geometria angular (plana);

    .3 ligantes: geometria piramidal (espacial);

    .4 ligantes: geometria tetraédrica (espacial);

    As nuvens podem ser:

    1 ligação simples

    1 ligação dupla

    1 ligação tripla

    1 ligação dativa

    1 par de elétrons não-ligantes

    Em se tratando de ENEM, essas são as únicas que podem ser cobradas seguindo a matriz.

  • O metil-ciclohexano, devido as tensões angulares, não assume naturalmente uma conformação planar. Esta molécula assume conformação do tipo cadeira, uma conformação muito conhecida e utilizada em quimica orgânica em compostos cíclicos de 6 carbonos. Portanto, sendo essa é a única estrutura não planar dentre as opções, é a melhor resposta da questão - uma vez que a busca era por um composto biologicamente não ativo e o enunciado nos informa que este tipo de composto é não planar.

    Letra A

  • Mário cara toda questao que eu vejo tu ta la e tuas explicações sao tops,cara namoral sucesso pra tu,tu ta me ajudando mt veiooo

  • O grupo não planar é o biologicamente ativo.

    Nesse caso, deve-se analisar a hibridização do carbono.

    A única hibridização não planar (geometria tetraédrica) é a sp3: apenas ligações simples.

ID
1353973
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O estudo de compostos orgânicos permite aos analistas definir propriedades físicas e químicas responsáveis pelas características de cada substância descoberta. Um laboratório investiga moléculas quirais cuja cadeia carbônica seja insaturada, heterogênea e ramificada.

A fórmula que se enquadra nas características da molécula investigada é

Alternativas
Comentários

  • A questão exige do candidato os seguintes conhecimentos:

    1°) Molécula quiral: apresenta carbono assimétrico, ou seja, C*, aquele que estabelece 4 ligações diferentes;

     Com cadeia carbônica:

    2°) Insaturada: há, pelo menos, uma ligação dupla ou tripla entre os carbonos;

    3°) Heterogênea: há, pelo menos, um heteroátomo entre os carbonos (geralmente O, N, P ou S);

    4°) Ramificada: há, pelo menos, três extremidades (pontas) livres com carbono.

  • "A questão exige do candidato os seguintes conhecimentos:

    1°) Molécula quiral: apresenta carbono assimétrico, ou seja, C*, aquele que estabelece 4 ligações diferentes;

     Com cadeia carbônica:

    2°) Insaturada: há, pelo menos, uma ligação dupla ou tripla entre os carbonos;

    3°) Heterogênea: há, pelo menos, um heteroátomo entre os carbonos (geralmente O, N, P ou S);

    4°) Ramificada: há, pelo menos, três extremidades (pontas) livres com carbono"

  • Talvez a insaturação tenha bugado algumas pessoas como eu...

    mas está em: (CH)2 que é diferente de só CH2

    pois está condensado dois CH juntos,

    R - CH = CH - R

    vemos isso nas letras a e b, porém a letra a não atende a demanda da ramificação. Logo, a letra B é a correta

  • A questão pede: uma molécula de cadeia insaturada (ligações duplas ou triplas), heterogênea (átomo diferente de carbono e hidrogênio na cadeia), ramificada e quiral (carvono com quatro ligações diferentes). A única que atende aos requisitos é a representada na letra B.

    Letra B

  • Os colchetes representam ramificações em: (Rn); e polímeros ou partes lineares integrantes em: (Rn).n [esse 'n' tá multiplicando];

  • (CH)2 : CH=CH

    CH(CH3 ): ramificação

ID
1360537
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um hidrocarboneto cuja fórmula geral é CnH2n é um

Alternativas
Comentários

  • Letra E)

    Basta desenhar um ciclo propano e um propeno. Ambos tem fórmula molecular C3H6, a qual obedece a fórmula CnH2n.

    Além disso, tenha em mente que a fórmula de um alceno é justamente CnH2n. Ciclanos (ciclos contendo apenas ligações simples!) também obedecem a essa fórmula.

    att

  • Alcenos e cicloalcanos apresentam fórmula geral CnH2n

  • Alcano CnH2n+2

    ------------------------------------------

    Alceno CnH2n

    Cicloalcano CnH2n

    ------------------------------------------

    Alcino CnH2n-2

    Alcadieno CnH2n-2

    Cicloalceno CnH2n-2 

    ------------------------------------------

    Aromático Não possui. Apresenta baixa relação hidrogênio/carbono.

ID
1381240
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os hidrocarbonetos são substâncias constituídas somente por átomos de carbono e hidrogênio. Algumas dessas substâncias, como metano, eteno e propano, são comercialmente importantes.
Sobre esses hidrocarbonetos, tem-se que:

Alternativas
Comentários

  • An: saturado;

    En: insaturado com ligação dupla;

    In: insaturado com ligação tripla.

ID
1400890
Banca
INSPER
Órgão
INSPER
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Biodiesel no tanque
Combustível produzido com etanol e óleos vegetais está pronto para abastecer ônibus e caminhões

Se tudo correr bem, dentro de dois anos os veículos brasileiros movidos a óleo diesel - caminhões, ônibus,
tratores e locomotivas - estarão rodando com um percentual de biodiesel no tanque. Um dos candidatos a esse novo
combustível foi desenvolvido por meio da reação química de óleos vegetais com etanol, o álcool extraído da cana-de-
açúcar, nos laboratórios da Universidade de São Paulo (USP), em Ribeirão Preto. [...] Com as características de ser
totalmente renovável, produzir menos poluentes que o diesel do petróleo e por já existir uma indústria de produção
de álcool no país, a adoção do biodiesel à base de etanol facilita a incorporação desse tipo de combustível à matriz
energética brasileira. [...]
Apesar da eficiência do processo de conversão [...], o biodiesel brasileiro ainda é mais caro do que o diesel
comum.
Os ensaios ficaram a cargo do engenheiro agrícola Afonso Lopes, professor do Departamento de Engenharia
Rural da Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias (FCAV). [...] Lopes testou o combustível no trator. [...] Quando
o trator funcionou com 100% de biodiesel, o consumo aumentou, em média, 11%”, conta Lopes.
Eduardo Cesar, Revista Fapesp, Edição 94 – Tecnologia – Dez. 2003. Texto adaptado.

Dos compostos a seguir, aquele que apresenta em sua estrutura, simultaneamente, as mesmas funções orgânicas dos reagentes envolvidos na produção de biodiesel é:

Alternativas
ID
1446505
Banca
PR-4 UFRJ
Órgão
UFRJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A química orgânica é o fundamento da indústria farmacêutica, bioquímica, bem como da biologia molecular. A grande diversidade química das complexas moléculas orgânicas dos sistemas vivos é possibilitada pela presença de agrupamentos de átomos com funções características. Baseado nas estruturas moleculares das funções orgânicas a seguir, podemos nomeá-las:

                                 CH3 -CH(CH3 )- CH2 -CH2 -OH,
                                 CH3 –CH2 -CH(CH3 ) - CHO,
                                 CH3 -CH2 -CH2 -NH-CH3


Alternativas
ID
1460320
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A fórmula estrutural do antidetonante adicionado à gasolina para melhorar o desempenho do automóvel é

Alternativas
Comentários

  • metil-t-butil-éter (MTBE).

ID
1511539
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A análise elementar quantitativa de 2,035 g de um composto orgânico oxigenado X forneceu 4,840 g de CO2  e 2,475 g de H2 O, por combustão. Verficou-se também que a referida massa de X ocupa um volume de 1,1275 L, a 227°C e 1atm de pressão. Dentre todos os possíveis isômeros, X é o único que possui enantiômeros. O número total de isômeros (constitucionais e estereoisômeros) com a fórmula molecular em questão e o nome do composto X estão respectivamente indicados em:

Alternativas
Comentários

  • os únicos com enantiomeros são o butan-2-ol e pentan-2-ol pois tem um carbono com 4 ligantes diferentes

    o butan-2-ol pode formar até 5 isomeros constitucionais: n -butanol, éter etílico, sec-butanol, isobutanol e terc-butanol, mais dois enantiomeros dão 7 isômeros no total

  • CxHyOz   →  x CO2 + Y/2 H2O

     

    44g CO2   -----------  12g de carbono

    4,84 g  ---------------   A

     

    A = (4,84 x 12)/44 = 1,32g de carbono

     

    18g H2O  ----------- 2 g de hidrogênio

    2,475g H2O  ------   B

     

    B = (2,475 x 2)/18 = 0,275g de hidrogênio

     

    A massa de oxigênio pode ser determinada indiretamente pela diferença da massa total e a massa de carbono e hidrogênio.

     

    Oxigênio = 2,035g – (1,32 + 0,275) = 0,44g

     

    Fórmula mínima:

     

    1,32/12 = 0,11 C; 0,275/1 = 0,275 H; 0,44/16 = 0,0275

     

    Dividindo tudo pelo menor valor:

     

    0,11/0,0275 = 4; 0,275/0,0275 = 10; 0,0275/0,0275 = 1

     

    Fórmula mínima: C4H10O = 12 x 4 + 1 x 10 + 16 x 1 = 48 + 10 + 16 = 74g/mol

     

    PV = n R T

    1 x 1,1275 = n x 0,082 x (273 +227)

    1,1275 = 2,035/M x 0,082 x 500

    1,1275 = 83,435/M

    M = 83,435/1,1275 = 74 g/mol

     

    de todos o único butano que pode ter isomeria óptica é o butan-2-ol LETRA C

ID
1567867
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O hidrocarboneto que apresenta todos os átomos de carbono com orientação espacial tetraédrica é:

Alternativas
Comentários

  • ocorre com 4 ligações simples e nenhum par solitário de elétrons,  no caso do carbono

  • Tetraédrica é ligação sp³,daí era só olhar nos itens aquele que terminasse com sufixo ANO,que indica a presença de ligação simples na cadeia.

  • a ) eteno. - Ligação dupla

    b) benzeno. - Ligação dupla

    c) etino. - Ligação tripla

    d) prop-1,2-dieno. - 2 Ligações duplas. 

    e) metil-propano. - Ligação Simples ( Resposta Correta ) 

     

ID
1599898
Banca
FUNRIO
Órgão
UFRB
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Indique a alternativa que apresenta o átomo de carbono realizando uma ligação σp-p e uma ligação π com dois átomos diferentes do carbono, na mesma molécula.

Alternativas
ID
1601491
Banca
PUC - SP
Órgão
PUC - SP
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido propanoico é um produto usual do metabolismo de alguns aminoácidos ou ácidos graxos de cadeia mais longa. Também é sintetizado pelas bactérias do gênero Propionibacterium presentes nas glândulas sudoríparas humanas e trato digestório dos ruminantes. O seu cheiro acre é reconhecido no suor e em alguns tipos de queijo.

A respeito do ácido propanoico pode-se afirmar:


I. É muito solúvel em água.

II. Apresenta massa molar de 72 g/mol.

III. A combustão completa de 37 g de ácido propanoico gera 66 g de gás carbônico. 

IV. Pode ser obtido a partir da oxidação do propanal.

V. A reação com etanol na presença de ácido sulfúrico concentrado resulta no éster etanoato de propila (acetato de propila).


Estão corretas apenas as afirmações 

Alternativas
ID
1601953
Banca
PUC - GO
Órgão
PUC-GO
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

TEXTO 3  

                                       O outro

     Ele me olhou como se estivesse descobrindo o mundo. Me olhou e reolhou em fração de segundo. Só vi isso porque estava olhando-o na mesma sintonia. A singularização do olhar. Tentei disfarçar virando o pescoço para a direita e para a esquerda, como se estivesse fazendo um exercício, e numa dessas viradas olhei rapidamente para ele no volante. Ele me olhava e volveu rapidamente os olhos, fingindo estar tirando um cisco da camisa. Era um ser de meia idade, os cabelos com alguns fios grisalhos, postura de gente séria, camisa branca, um cidadão comum que jamais flertaria com outra pessoa no trânsito. E assim, enquanto o semáforo estava no vermelho para nós, ficou esse jogo de olhares que não queriam se fixar, mas observar o outro espécime que nada tinha de diferente e ao mesmo tempo tinha tudo de diferente. Ele era o outro e isso era tudo. É como se, na igualdade de milhares de humanos, de repente, o ser se redescobrisse num outro espécime. Quando o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e acionamos os motores. 

                                              (GONÇALVES, Aguinaldo. Das estampas. São Paulo: Nankin, 2013. p. 130.)

    Analise o trecho extraído do Texto 3: “Era um ser de meia idade, os cabelos com alguns fios grisalhos, postura de gente séria, camisa branca, um cidadão comum que jamais flertaria com outra pessoa no trânsito".


     Aos cabelos grisalhos podem estar associados respeito, sabedoria ou desleixo. O fato é que muita gente recorre a diversos artifícios para cobri-los. Um deles é utilizar chá preparado com pétalas de hibisco e calêndula. O hibisco tem uma composição que contempla várias espécies químicas, como por exemplo glicídeos – como mucilagens e pectina –, proteínas, cálcio, ferro e fósforo, ácido ascórbico, ácido cítrico, ácido glicólico, ácido málico, ácido oxálico, ácido tartárico, ácido hibíscico e a lactona do ácido hidroxicítrico, compostos fenólicos, antocianidinas.


Sobre as espécies químicas citadas, assinale a única alternativa correta:


Alternativas
ID
1611166
Banca
PUC-PR
Órgão
PUC - RJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O poliestireno (PS) é um polímero muito utilizado na fabricação de recipientes de plásticos, tais como: copos e pratos descartáveis, pentes, equipamentos de laboratório, partes internas de geladeiras, além do isopor (poliestireno expandido). Este polímero é obtido na polimerização por adição do estireno (vinilbenzeno). A cadeia carbônica deste monômero é classificada como sendo:

Alternativas
Comentários

  • O estireno (vinilbenzeno) é uma cadeia:

     

    Ramificada: pois possui o grupo vinil ligado ao anel benzênico;

     

    Insaturada, pois o grupo vinil possui uma ligação dupla;

     

    Homogênea, pois é formada apenas por átomos de carbono e hidrogênio;

     

    Aromática, pois tem um anel benzênico.

     

    Alternativa B

     

     

ID
1614073
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PUC - RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Aquecer uma gordura na presença de uma base consiste em um método tradicional de obtenção de sabão (sal de ácido graxo), chamado de saponificação.

Dentre as opções, a estrutura que representa um sabão é

Alternativas
ID
1614316
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PUC - RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as afirmativas a seguir sobre o 2-metilpentano.


I – Possui cadeia carbônica normal.


II – Possui fórmula molecular C6 H14.


III – É um hidrocarboneto insaturado.


IV – Possui três átomos de carbono primários.


É correto o que se afirma somente em:

Alternativas
Comentários

  • I = ERRADA = A cadeia é ramificada pois tem um grupo Metil.
    II = CORRETA = Há na estrutura 6 carbonos e 14 hidrogênios.
    III = ERRADA = Não há insaturações (duplas ou tripla ligações).
    IV = CORRETA = Possui 3 carbonos primários, 2 secundários e 1 terciário.

    Alternativa E.

ID
1631434
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PUC - RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as afirmativas a seguir sobre o 2-metilpentano.

I – Possui cadeia carbônica normal.

II – Possui fórmula molecular C6 H14.

III – É um hidrocarboneto insaturado.

IV – Possui três átomos de carbono primários.



É correto o que se afirma somente em:

Alternativas
ID
1637617
Banca
Aeronáutica
Órgão
ITA
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção que apresenta a fórmula molecular do polímero que pode conduzir corrente elétrica.

Alternativas
ID
1747795
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um determinado hidrocarboneto insaturado etênico é constituído pela seguinte cadeia carbônica:

                              H3C-(CH2 )2 -CH(CH3 )-CH(C2H5 )-CH=C(C3 H7 )2

Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta sobre esse composto.


Alternativas
ID
1747804
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Etilenoglicol, um álcool com dois grupos hidroxila, é um composto químico largamente utilizado como anticongelante automotivo. Na sua forma pura, é um composto inodoro, incolor e xaroposo líquido com sabor doce. Este composto é tóxico e sua ingestão deve ser considerada uma emergência médica. De acordo com a IUPAC, esse composto denomina-se:

Alternativas
ID
1748035
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A função orgânica é um conjunto de compostos que possuem propriedades químicas semelhantes. Dentro de cada função, a nomenclatura dos compostos segue regras aceitas internacionalmente pela IUPAC.

Em conformidade com essas exigências, o nome oficial para o H3C-CH2-C(CH3)2-CH(CH3)-COOH é:

Alternativas
ID
1748047
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A farinha de osso contém fosfato de cálcio obtido pela calcinação de ossos de animais. O fosfato de cálcio é também encontrado na crosta terrestre e constitui a matéria-prima utilizada na produção do elemento fósforo. Quando tratado com ácido sulfúrico, o fosfato de cálcio produz fertilizante fosfatado. Considerando essas informações, pode-se dizer que a fórmula molecular desse sal produzido e a massa necessária para preparar 1,0 L de solução M desse mesmo sal, respectivamente, são:

Alternativas
ID
1753723
Banca
PUC - GO
Órgão
PUC-GO
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

TEXTO 7

                                   Memórias de um pesquisador

      Não era bem vida, era uma modorra – mas de qualquer modo suportável e até agradável. Terminou bruscamente, porém, eu estando com vinte e oito anos e um pequeno bujão de gás explodindo mesmo à minha frente, no laboratório de eletrônica em que trabalhava, como auxiliar. Me levaram às pressas para o hospital, os médicos duvidando que eu escapasse. Escapei, mas não sem danos. Perdi todos os dedos da mão esquerda e três (sobraram o polegar e o mínimo) da direita. Além disso fiquei com o rosto seriamente queimado. Eu já não era bonito antes, mas o resultado final – mesmo depois das operações plásticas – não era agradável de se olhar. Deus, não era nada agradável.

      No entanto, nos primeiros meses após o acidente eu não via motivos para estar triste. Aposentei-me com um bom salário. Minha velha tia, com quem eu morava, desvelava-se em cuidados. Preparava os pastéis de que eu mais gostava, cortava-os em pedacinhos que introduzia em minha boca – derramando sentidas lágrimas cuja razão, francamente, eu não percebia. Deves chorar por meu pai – eu dizia – que está morto, por minha mãe que está morta, por meu irmão mais velho que está morto; mas choras por mim. Por quê? Escapei com vida de uma explosão que teria liquidado qualquer um; não preciso mais trabalhar; cuidas de mim com desvelo; de que devo me queixar?

      Cedo descobri. Ao visitar certa modista.

      Esta senhora, uma viúva recatada mas ardente, me recebia todos os sábados, dia em que os filhos estavam fora. Quando me senti suficientemente forte telefonei explicando minha prolongada ausência e marcamos um encontro.

      Ao me ver ficou, como era de se esperar, consternada. Vais te acostumar, eu disse, e propus irmos para a cama. Me amava, e concordou. Logo me deparei com uma dificuldade: o coto (assim eu chamava o que tinha me sobrado da mão esquerda) e a pinça (os dois dedos restantes da direita) não me forneciam o necessário apoio. O coto, particularmente, tinha uma certa tendência a resvalar pelo corpo coberto de suor da pobre mulher. Seus olhos se arregalavam; quanto mais apavorada ficava, mais suava e mais o coto escorregava.

      Sou engenhoso. Trabalhando com técnicos e cientistas aprendi muita coisa, de modo que logo resolvi o problema: com uma tesoura, fiz duas incisões no colchão. Ali ancorei coto e pinça. Pude assim amá-la, e bem. 

      – Não aguentava mais – confessei, depois. – Seis meses no seco!

      Não me respondeu. Chorava. – Vais me perdoar, Armando – disse – eu gosto de ti, eu te amo, mas não suporto te ver assim. Peço-te, amor, que não me procures mais.

      – E quem vai me atender daqui por diante? – perguntei, ultrajado.

      Mas ela já estava chorando de novo. Levantei-me e saí. Não foi nessa ocasião, contudo, que fiquei deprimido. Foi mais tarde; exatamente uma semana depois.

      [...]

(SCLIAR, Moacyr. Melhores contos. Seleção de Regina Zilbermann. São Paulo: Global, 2003. p. 176-177.)

No Texto 7, o fragmento “O coto, particularmente, tinha uma certa tendência a resvalar pelo corpo coberto de suor da pobre mulher" faz menção à transpiração.

      O odor desagradável exalado junto com a transpiração deve-se a compostos malcheirosos produzidos a partir do metabolismo de microrganismos que utilizam o material liberado por glândulas presentes nas axilas, por exemplo. Um exemplo de substância responsável pelo mau cheiro é o ácido 3-metil-hex-2-enoico. O triclosan, um composto utilizado em desodorantes, inibe a atuação dos microrganismos e, com isso, previne o mau cheiro. Alguns desodorantes utilizam o bicarbonato de sódio, que neutraliza os compostos responsáveis pelo odor desagradável.

Sobre as informações apresentadas são feitas as seguintes afirmações: 

I - O ácido 3-metil-hex-2-enoico é um composto orgânico ternário saturado, de fórmula molecular C6 H12O2 .

II - Na composição centesimal do ácido 3-metil-hex-2-enoico, observa-se que o oxigênio é o elemento que apresenta menor porcentagem em massa.

III - O bicarbonato de sódio, representado pela fórmula NaHCO3 , reage com ácido orgânico, formando sal de caráter alcalino.

IV - Sabendo-se que no triclosan existe uma hidroxila ligada em anel aromático, pode-se dizer que isso caracteriza a presença de função fenol no referido composto.

Assinale a alternativa que apresenta apenas itens corretos:


Alternativas
Comentários

  • I = É Insaturado, pois há um ligação dupla.

    II = o HIDROGÊNIO é o elemento que apresenta menor porcentagem em massa.

     

    Letra D

ID
1758529
Banca
FUNRIO
Órgão
IF-BA
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbeto de cálcio apresenta fórmula química CaC2. É usado em alguns tipos de maçaricos oxi-acetilênicos, nos quais reage com a água produzindo acetileno (etino) que é usado na fabricação dos seguintes materiais: explosivos, solventes industriais e plásticos de borracha sintética. Este composto também é empregado na síntese de compostos orgânicos como ácido acético (oxidação) e álcool etílico (redução). O acetileno ao ser hidratado se converte em etanal, o qual pode sofrer oxidação (obtendo o composto X) ou redução (obtendo o composto Y). Se X e Y são compostos orgânicos oxigenados, a nomenclatura oficial da IUPAC do composto orgânico z, resultante da reação de X com Y é:

Alternativas
Comentários
  • Oxidação de aldeido: acido carboxílico, redução de aldeido: álcool. Álcool +ácido é a reação de esterificacao, que forma éster e água

  • oxidação de um aldeído resulta em um ácido carboxílico x será ácido etanóico.

    redução do aldeído forma um álcool y será etanol

    a reação entre um ac e um álcool forma um éster e agua

  • que exceção? uma coisa é investigar

    outra, referente à súmula, é o processo

  • que exceção? uma coisa é investigar

    outra, referente à súmula, é o processo

ID
1761826
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dentre os nomes de hidrocarbonetos citados abaixo, qual o que está correto, segundo a IUPAC?

Alternativas
ID
1761835
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analise as afirmativas abaixo sobre o éster CH3COOCH2CH2CH3 e, em seguida, assinale a opção correta.

I. O nome IUPAC é propanoato de etila.
II. O ácido carboxílico que dá origem a esse éster é o propanóico.
III. A hidrólise básica deste éster forma o ânion etanoato.
IV. O álcool necessário para obter esse éster é o propan-1-ol.

Alternativas
Comentários

  • Alternativa E

  • I. ERRADA -- ETANOATO DE PROPILA

    II. ERRADA -- ÁCIDO ETANÓICO OU ACÉTICO

  • Note que as reações de esterificação estão em equilíbrio dinâmico, o que significa que elas são reversíveis. A reação inversa, em que se reage a água e um éster, é chamada de hidrólise de éster. Se ela ocorrer em meio ácido, serão formados o ácido e o álcool exatamente. Mas se ela ocorrer em meio básico, serão formados um sal de ácido carboxílico e álcool.
ID
1761895
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Ligação simples entre átomos de carbono tem comprimento de 1,54 Å, o da dupla é 1,34 Å e o da tripla é de 1,20 Å. No benzeno as ligações entre os átomos de carbono apresentam comprimento de 1,39 Å. A forma de explicar os valores das ligações no benzeno é que:

Alternativas
ID
1761901
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação a aldeídos e cetonas, pode-se afirmar que:

Alternativas
ID
1761904
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

   A nomenclatura sistemática da IUPAC usa prefixos, infixos, sufixos e marcadores. Cada um desses tem uma função específica de indicar número de carbonos, existência de ligações duplas, função e posição do grupo funcional ou da dupla ou tripla ligação, indicado por números marcadores. Esses números só são usados quando necessários para a distinção de um composto.

Com base no texto, analise as afirmativas em que os números marcadores não precisam ser usados e, em seguida, assinale a opção correta.

I. Monoálcool com até dois carbonos.
II. Alcenos com até três carbonos.
III. Cetonas com até quatro carbonos.
IV. Aldeídos com qualquer número de carbonos.

Alternativas
ID
1772299
Banca
FGV
Órgão
FGV
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os polímeros biodegradáveis podem ser empregados na confecção de sacolas plásticas utilizadas nos supermercados. Esses polímeros apresentam estruturas de cadeias alifáticas com grupos funcionais hidrolisáveis.

A fórmula estrutural que representa o monômero de um polímero biodegradável é

Alternativas
Comentários

  • Sendo alifática, a cadeia não possui anéis benzênicos. E a única que possui grupos funcionais hidrolisáveis é a alternativa E, que contém hidroxilas.

ID
1807672
Banca
ACAFE
Órgão
SED-SC
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considerando as propriedades dos compostos orgânicos é correto afirmar, exceto:

Alternativas
Comentários

  • d) Forma-se o 2-cloropropano, pois é o produto mais estável.

  • Hidro-Halogenação - Regra de Markovnikov: o H entra no C mais hidrogenado!!

    Forma o 2-cloropropano.

ID
1849504
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

  O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto.
  Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas:
I - é um composto covalente de geometria molecular linear.
II - apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio
ligado a um carbono.
III - é um composto apolar.

Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)

Alternativas
Comentários

  • 2 nuvens + 2 ligantes = geometria linear
    3 nuvens + 3 ligantes = geometria triangular
    3 nuvens + 2 ligantes =  geometria angular
    4 nuvens + 3 ligantes = geometria piramidal
    4 nuvens + 4 ligantes = geometria tetraédrica

    As nuvens são as ligações entre os átomos, e também são os elétrons livres na camada de valência.

  • I - é um composto covalente de geometria molecular linear. (Correto)

    O = C = O

    II - apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. (Errado)

    A afirmativa I desmente essa.

    III - é um composto apolar. (Correto)

    Não sobra par eletrônico no elemento central.

    GABARITO: LETRA C

ID
1850275
Banca
FATEC
Órgão
FATEC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O composto de nome ácido 2- acetoxibenzoico é o conhecido medicamento ácido acetilsalicílico. Examinando-se esse nome, pode-se concluir que se trata de um

Alternativas
ID
1874995
Banca
IESES
Órgão
BAHIAGÁS
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O metano é popularmente conhecido como “gás dos pântanos” e é o hidrocarboneto mais abundante na atmosfera terrestre, com concentração em torno de 1,7 ppm, medidos no ano de 1994. O gás natural é composto basicamente por metano cuja formula molecular é representada por:

Alternativas
Comentários

  • O metano é um gás incolor, sua molécula é tetraédrica e apolar (CH4), de pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar se transforma em mistura de alto teor inflamável. É o mais simples dos hidrocarbonetos.

ID
1919668
Banca
Marinha
Órgão
Quadro Complementar
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação às moléculas orgânicas, assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários

  • a) Os alcanos possuem apenas ligações simples, logo são SATURADOS.

    b) Benzeno é um anel com 6 carbonos com ligações duplas alterandas.

    c) VERDADEIRO

    d)Ácidos carboxílicos desidratados podem gerar éster cíclico também

    e) Como o nome diz, metilamina possue apenas ligações simples logo possui um carbono SATURADO.

ID
1922761
Banca
PUC - GO
Órgão
PUC-GO
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

TEXTO 4

Aprígio – Saia, Dália! (Dália abandona o quarto, correndo, em desespero. Sogro e genro, face a face) Vim aqui para.

Arandir (para o sogro quase chorando) – Está satisfeito?

Aprígio – Vim aqui.

Arandir (na sua cólera) – Está satisfeito? O senhor é um dos responsáveis. Eu acho que é o senhor. O senhor que está por trás...

Aprígio – Quem sabe?

Arandir – Por trás desse repórter. O senhor teve a coragem de. Ou pensa que eu não sei? Selminha me contou. Contou tudo! O senhor fez insinuações. Insinuações! A meu respeito!

Aprígio – Você quer me.

Arandir (sem ouvi-lo) – O senhor fez tudo! Tudo pra me separar de Selminha!

Aprígio – Posso falar?

Arandir (erguendo a voz) – O senhor não queria o nosso casamento!

Aprígio (violento) – Escuta! Vim aqui saber! Escuta! Você conhecia esse rapaz?

Arandir (desesperado) – Nunca vi.

Aprígio – Era um desconhecido?

Arandir – Juro! Por tudo que há de mais! Que nunca, nunca!

Aprígio – Mentira!

Arandir (desesperado) – Vi pela primeira vez!

Aprígio – Cínico! (muda de tom, com uma Ferocidade) Escuta! Você conhecia o rapaz. Conhecia! Eram amantes! E você matou. Empurrou o rapaz!

Arandir (violento) – Deus sabe!

Aprígio – Eu não acredito em você. Ninguém acredita. Os jornais, as rádios! Não há uma pessoa, uma única, em toda a cidade. Ninguém!

Arandir (com a voz estrangulada) – Ninguém acredita, mas eu! Eu acredito, acredito em mim!

Aprígio – Você, olha!

Arandir – Selminha há de acreditar!

Aprígio (fora de si) – Cala a boca! (muda de tom) Eu te perdoaria tudo! Eu perdoaria o casamento. Escuta! Ainda agora, eu estava na porta ouvindo. Ouvi tudo. Você tentando seduzir a minha filha menor!

Arandir – Nunca!

Aprígio – Mas eu perdoaria, ainda. Eu perdoaria que você fosse espiar o banho da cunhada. Você quis ver a cunhada nua.

Arandir – Mentira!

Aprígio – Eu perdoaria tudo. (mais violento) Só não perdoo o beijo no asfalto. Só não perdoo o beijo que você deu na boca de um homem!

Arandir (para si mesmo) – Selminha!

Aprígio (muda de tom, suplicante) – Pela última vez, diz! Eu preciso saber! Quero a verdade! A verdade! Vocês eram amantes? (sem esperar a resposta, furioso) Mas não responda. Eu não acredito. Nunca, nunca, eu acreditarei. (numa espécie de uivo) Ninguém acredita!

Arandir – Vou buscar minha mulher. (Aprígio recua, puxando o revólver.)

Aprígio (apontando) – Não se mexa! Fique onde está!

Arandir (atônito) – O senhor vai.

Aprígio – Você era o único homem que não podia casar com a minha filha! O único!

Arandir (atônito e quase sem voz) – O senhor me odeia porque. Deseja a própria filha. É paixão. Carne. Tem ciúmes de Selminha.

Aprígio (num berro) – De você! (estrangulando a voz) Não de minha filha. Ciúmes de você. Tenho! Sempre. Desde o teu namoro, que eu não digo o teu nome. Jurei a mim mesmo que só diria teu nome a teu cadáver. Quero que você morra sabendo. O meu ódio é amor. Por que beijaste um homem na boca? Mas eu direi o teu nome. Direi teu nome a teu cadáver. (Aprígio atira, a primeira vez. Arandir cai de joelhos. Na queda, puxa uma folha de jornal, que estava aberta na cama. Torcendo-se. abre o jornal, como uma espécie de escudo ou bandeira. Aprígio atira, novamente, varando o papel impresso. Num espasmo de dor, Arandir rasga a folha. E tomba, enrolando-se no jornal. Assim morre.) Aprígio – Arandir! (mais forte) Arandir! (um último canto) Arandir!


Cai a luz, em resistência, sobre o cadáver de Arandir. Trevas.

(RODRIGUES,  Nelson. O beijo no asfalto. Rio de Janeiro: Nova Fronteira, 1995. p. 101-104.)

O Texto 4, fragmento final da peça O beijo no asfalto, de Nelson Rodrigues, mostra um personagem que se defende de acusações e outro que acredita estar ouvindo mentiras. A mentira parece ser inerente à condição humana. Aparelhos como o polígrafo e o chamado “soro da verdade” foram criados no intuito de detectar se uma pessoa está ou não mentindo. O princípio ativo do soro da verdade é o pentotal sódico, ou sódio tiopental, cuja fórmula molecular é C11H17N2 NaSO2 . Essa substância parece quebrar a inibição dos pacientes. Trata-se de um barbitúrico, portanto derivado do ácido barbitúrico, ou uma malonilureia, que penetra quase que imediatamente no Sistema Nervoso Central (SNC). Sabe-se que a penetração no SNC depende da lipossolubilidade da molécula. Segundo a bula do medicamento, a dose máxima recomendada para maior segurança do paciente é de 1 grama do fármaco, aplicada intermitentemente, de acordo com a necessidade e a resposta do paciente.

Com base nas informações sobre o tiopental sódico, assinale a única alternativa correta:

Alternativas
Comentários

  • Na veia!

  • Na veia!

ID
1926901
Banca
CETRO
Órgão
ANVISA
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O gás natural (GN) corresponde a uma mistura de hidrocarbonetos gasosos, a saber, metano, etano, propano e butano. Sua ocorrência pode estar ou não associada à do petróleo. A respeito dos hidrocarbonetos citados, pode-se afirmar que

Alternativas
Comentários

  • O Butano é o composto mais denso dos elementos, possuindo maior energia associada às suas ligações, tendo portanto maior ponto de fusão.

  • série homóloga: metano, etano, propano, butano.... é infinita

    série isóloga : etano (-H2) , eteno (-H2) , etino.... é finita. Se diferenciam pela quantidade de hidrogênios, apresentando mesmo número de carbonos.

ID
1967683
Banca
FUNRIO
Órgão
IF-PA
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção onde se observa a presença de um ácido orgânico.

Alternativas
Comentários

  • Gabarito: Alternativa A

     

    Os ÁCIDOS ORGÂNICOS compõem um grupo de substâncias de propriedades ácidas que possuem átomos de carbono em sua fórmula. Geralmente ácidos fracos, solúveis em água e em solventes orgânicos e podem ser produzidos pela atividade metabólica de seres vivos.

     

    No grupo dos ácidos orgânicos, a classe mais expressiva é a dos ácidos carboxílicos, ácidos que contêm em sua estrutura o grupamento CARBOXILA (COOH) formado por um carbono ligado a uma hidroxila (OH) por ligação simples e a um átomo de oxigênio (O) por ligação dupla. Além das propriedades comuns entre os outros ácidos (como o sabor azedo), os ácidos carboxílicos também são caracterizados pelo odor forte e irritante que exalam.

     

    Veja alguns exemplos de ácidos orgânicos:

     

    Ácido acético  É utilizado pela indústria na produção de corantes, perfumes, acetona e medicamentos como aspirina e antipirina. Possui propriedades conservantes, acidulantes e aromatizantes, por isso é usado pela indústria alimentícia.

     

    Ácido ascórbico – ácido carboxílico mais conhecido como vitamina C. Substância essencial à manutenção dos vasos sanguíneos, à saúde dos dentes e ao sistema imunológico.

     

    Ácido cítrico – ácido produzido por frutas cítricas, participa ativamente do ciclo de Krebs, pode ser obtido pela fermentação da sacarose, essencial à fertilidade masculina. É utilizado na produção de bebidas, alimentos e fármacos, como citratos e efervescentes.

     

    Ácidos graxos – ácido carboxílico presente em gorduras, óleos e ceras. São utilizados como fonte de energia pelo organismo animal. Na indústria, os ácidos graxos são muito utilizados na produção de sabões, xampus, detergentes, tinturas, alimentos e ceras em geral.

     

    Ácido lático – substância de sabor suave, presente em diversos alimentos. Pode ser produzido a partir da fermentação da lactose, o açúcar do leite. Com a atividade muscular, o ácido lático é produzido no corpo, após isso é oxidado liberando água e gás carbônico.

     

     

    O organismo humano produz alguns tipos de ácidos orgânicos, no entanto, podem ocorrer erros no metabolismo desses compostos, que são os casos das acidemias e acidúrias orgânicas. Essas doenças são hereditárias e se caracterizam pelo acúmulo de ácidos orgânicos e derivados nos tecidos, sangue, urina, além de outros líquidos corpóreos.

     

    Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/acidos-organicos/

  •  

    C3H6O2

     

ID
1997428
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No que se refere à hibridização, assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários

  • A) Parece ser verdadeira, ambas com hibridização sp³, geometria Tetraédrica. Não vejo erro algum nessa questão.

    B)NO2+ tem hibridização sp e geometria linear, e F2O apresenta a mesma geometria/hibridização da água, angular do tipo sp², de fatp questão correta também.

    C)Nao sei

    D)Bipiramidal quadrática

    E) nao sei

    O gabarito diz letra B correta, mas não encontrei erro na A.

     

  • Letra A é ligação iônica, logo não é covalente e muito menos tem a hibridização sp3

     

    abs

  • Alguns erros nos comentários acima...

    A) Não sei de onde o colega tirou que é ligação iônica. O fato de o SO42- ser um íon não retira o caráter covalente das ligações intramoleculares. Ligação iônica ocorre entre metal e ametal, com doação e recebimento de elétrons. Todos os átomos das duas moléculas citadas são ametais, e compartilham elétrons entre si (ligações covalentes).

    B) a hibridização do oxigênio na molécula de F2O é sp3, e não sp2 (duas ligações e duas nuvens eletrônicas, como na H2O)

  • A) O enxofre possui hibridização spd2 devido a formação das duas duplas ligacões que formam orbital p puro que junto com 4 ligaçoes sigma totalizam 6 ligações. 3s2 3p4 3d0 -> 3s1p1d2 ( com dois orbitais p puro)

    B) NO2 = sp e F2O = sp3

    C)PO34- não existe. O ion fosfito é PO3³- e o fosfato PO4³-.

    D) Bipiramide pentagonal exige hibridização sp3d3. Octaedrica, piramidal quadrada ou quadrado planar ->> sp3d2.

    E) C2H2 nao apresentam propriedades magnéticas, como paramagnetismo pois não há eletrons desemparelhados.

  • SO4, NÃO É TETRAÉDRICO POIS POSSUI PAR DESEMPARELHADO 5 NUVENS E 4 LIGANTES  E UM ANTILIGANTE

  • posso estar equivocado, mas A e B está correto.

    Daniel Souza: o SO4-2 é tetraedrico devido duas duplas e duas ligações sigmas ligadas com mais dois ao átomos de oxigênio. 

    Reinaldo: acho que não existe 3s1p1d2, existe duas teorias: a de Hund e da maxima multiplicidade.

    E o prenchimento dos orbitais segue uma sequencia só a partir de preenchido totalmente o orbital p que começa a preecher os orbitais d (Diagrama de Linus Pauling). Existe uma exceção para alguns metais, mas não é o caso.   

  • NO2+ sp2

    F2O sp3

    CFO PMAL 2021

ID
1997542
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No trabalho forense, um ensaio que auxilia a avaliação de grupo funcional em amostras é o teste de bromo, capaz de indicar a presença do grupo funcional alceno. A respeito da estrutura eletrônica da ligação C=C, é correto afirmar que ela é formada

Alternativas
Comentários

  • Uma explicação

     

    https://www.youtube.com/watch?v=MW5m94AOQPo

  • Qual é a solução?

     

  • A questão apresenta o teste de bromo, porém só pede como é formada a ligação dupla presente entres os carbonos. A ligação C=C consiste na interação entre dois orbitais hibridizados sp2 (para a ligação sigma) e dois orbitais não hibridizados p - os p puros - (para a ligação pi). 

    Lembre que o carbono só faz 4 ligações devido a hibridização dos seus obitais

    C= 1s2, 2s2, 2p2; combinando (hibridização) os orbitais da segunda camada teremos orbitais sp3, para cada ligação pi é necessário ter um orbital p puro. Para isso um orbital p fica isolado para fazer uma ligação dupla (fica sp2), e para uma ligação tripla dois orbitais p devem ser isolados (fica sp).

  • Resumo:

    Hibridização sp3: somente ligações sigma: orbitais com sobreposição frontal, com maior estabilidade e menos energia que a ligação pi.

    4 ligacoes simples.

    Geometria tetraédrica. ângulo 109.5

    Hibridização sp2:

    3 ligacoes com energias semelhantes(sp3) e 1 orbital não hibridizado(onde ocorre a ligacao pi).

    contém 1 dupla lig. ângulo 120 graus. Geometria trigonal plana

    Hibridização sp:

    2 duplas ou e simples e 1 tripla.

    2 orbitais hibridizados e 2 nao hibridizados. 2 ligacoes sigmas e 2 pi.

    geometria linear. angulo 180 graus.

  • A ligação C=C é formada por uma ligação σ e uma ligação π. A ligação σ é formada pela interação dos orbitais hibrido sp2 de cada átomo de carbono e a ligação π é formada pelas interações dos orbitais p de cada carbono. 

  • A ligação C=C é formada por uma ligação σ e uma ligação π. A ligação σ é formada pela interação dos orbitais hibrido sp2 de cada átomo de carbono e a ligação π é formada pelas interações dos orbitais p de cada carbono. 

  • Aligação C=C é formada por uma ligação σ e uma ligação π. A ligação σ é formada pela interação dos orbitais hibrido sp2 de cada átomo de carbono e a ligação π é formada pelas interações dos orbitais p de cada carbono. Resposta: letra C 

ID
2058274
Banca
UNEMAT
Órgão
PM-MT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que contém a identificação correta da função do composto orgânico e seu nome sistemático.

Alternativas
ID
2082190
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação às propriedades do grafite e do diamante, analise as afirmativas abaixo.

I - O grafite parcialmente oxidado é escorregadio e frequentemente utilizado como lubrificante.

II - A estrutura do diamante consiste em lâminas de carbono bidimensionais, conferindo-lhe a maior dureza conhecida .

III- O grafite e o diamante não são os únicos alótropos do carbono.

IV - O diamante é um bom isolante térmico.

Assinai e a opção correta.

Alternativas
Comentários

  • Estrutura bidimensional é do grafite, do diamante é cubica

    o diamante é condutor térmico e isolante elétrico, o grafite é condutor elétrico e isolante térmico

    Os alotropos de carbono são: diamante, grafite e fulereno

ID
2087920
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as seguintes descrições de um composto orgânico:

I) o composto apresenta 7 (sete) átomos de carbono em sua cadeia carbônica, classificada como aberta, ramificada e insaturada;

II) a estrutura da cadeia carbônica apresenta apenas 1 carbono com hibridização tipo sp, apenas 2 carbonos com hibridização tipo sp2 e os demais carbonos com hibridização sp3;

III) o composto é um álcool terciário.

Considerando as características descritas acima e a nomenclatura de compostos orgânicos regulada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), uma possível nomenclatura para o composto que atenda essas descrições é

Alternativas
Comentários

  • Para resolver a questão é necessário montar o composto. 
    Iniciando pelo item 1) O composto tem sete átomos de carbono em sua cadeia; aberta, ramificada (possui radicais) e insaturada (possui ligações duplas ou triplas) -> Com essas definições ainda não podemos afirmar o nome do composto, vamos aos outros itens.
    2) A estrutura da cadeia apresenta apenas um carbono com hibridização tipo sp ( 1 carbono possui 1 ligação tripla ou 2 ligações duplas), 2 carbonos sp2 ( 2 carbonos possuem 1 ligação dupla), os demais são sp3 ( apenas ligações simples) -> Agora já podemos montar parte da estrutura, mas vamos ao próximo.
    3) O composto é um álcool terciário (possui hidroxila R-OH e está ligado a um carbono sp3)

     1       2       3       4      5        6    --> Duplas estão nos carbonos 3 e 4, infixo: -en
             CH3                                    --> Radical metil no carbono 2
    CH3 - C - CH = C = CH - CH3   --> Duas ligações duplas, infixo: -dien/6C cadeia principal: hex-
              OH                                     --> Função oxigenada Álcool terciário no carbono 2, sufixo: -ol
    Nome do composto: 2 metil hexa 3,4 dien 2 ol
    Gab: C

  • https://www.youtube.com/watch?v=Ko8m8MTW7zw

    recomendo que veja o vídeo , é muito trabalhosa!

ID
2092240
Banca
IESES
Órgão
Potigás - RN
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa correta. Gás natural é:
I. Uma mistura de hidrocarbonetos parafínicos leves (metano, etano e propano) e outros componentes de maior peso molecular, que à temperatura ambiente e à pressão atmosférica permanecem no estado gasoso.
II. Um carboneto parafínico leve e outros componentes de maior peso molecular, que à temperatura ambiente e à pressão atmosférica permanecem no estado gasoso.
III. Uma mistura de hidrocarbonetos parafínicos leves (etano e propano) e outros componentes de maior peso molecular, que à temperatura ambiente e à pressão atmosférica permanecem no estado gasoso.
IV. Um carboneto parafínico leve e outros componentes de maior peso molecular, que à temperatura ambiente e à pressão atmosférica permanecem no estado líquido.
Indique a alternativa correta:

Alternativas
ID
2093368
Banca
FCC
Órgão
Copergás - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A questão refere-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural.

O gás natural

Alternativas
Comentários

  • O Gás Natural é um combustível fóssil que se encontra na natureza, normalmente em reservatórios profundos no subsolo, associado ou não ao petróleo. 

    http://www.bahiagas.com.br/gas-natural/o-que-e-gas-natural/

  • O gás natural é uma mistura de hidrocarbonetos de cadeia carbônica pequena (leves), o seu principal componente é o metano, e ele é encontrado em reservatórios associado ou não ao petróleo.

    Gabarito: D

ID
2108731
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere três compostos orgânicos distintos: um hidrocarboneto saturado, um álcool primário e um ácido monocarboxílico alifático. É correto afirmar que esses compostos podem ser, respectivamente:

Alternativas
ID
2108773
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para que um composto seja considerado aromático, suas moléculas devem possuir nuvens cíclicas de elétrons π deslocalizados e, além disso, tais nuvens devem conter um total de quantos elétrons π ?

Alternativas
ID
2108824
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O composto 2,2,4 - trimetilpentano, denominado de isoctano na indústria do petróleo, apresenta em sua fórmula estrutural as seguintes quantidades totais de átomos de carbono quaternários, terciários, secundários e primários, respectivamente:

Alternativas
Comentários

  • Não há efeito suspensivo. O art. 215 supramencionado diz respeito ao procedimento envolvendo direito difuso e coletivo.

ID
2114176
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual a fórmula do ácido p-nitrobenzóico?

Alternativas
Comentários

  • BIZU:

    Orto= Ombro

    Meta=Meio

    Para=Pé

    Letra C!! BRASIL!!

ID
2114185
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual das substâncias abaixo, possui o maior número de carbonos?

Alternativas
Comentários

  • Octano - 8 carbonos

    Hectano - 100 carbonos

    Octadecano - 18 carbonos

    Heptadecano 17 carbonos

    Decano - 10 carbonos

  • Arrasou na explicação, Parabéns

  • Confundi hectano com heptano

    Hectano - 100

    Heptano - 7

ID
2116444
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma consequência das diferentes composições moleculares. São de grande importância econômica, porque constituem a maioria dos combustíveis minerais e biocombustíveis. A análise de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele contém 88,9% em peso de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima é

Alternativas
ID
2116450
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

s haletos orgânicos são muito utilizados como solventes na fabricação de plásticos, inseticidas e gás de refrigeração. Assinale a opção que associa corretamente a fórmula estrutural do haleto orgânico com seu nome IUPAC.

Alternativas
Comentários

  • a) 2-bromo-butano

     

    b) 1-flúor-4-metil-benzeno

     

    c) 4-bromo-3-cloro-2-flúor-hexano

     

    d) Correta

ID
2116456
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O benzeno é usado principalmente para produzir outras substâncias químicas. Seus derivados mais largamente produzidos incluem o estireno, que é usado para produzir polímeros e plásticos, fenol, para resinas e adesivos, e ciclohexano, usado na manufatura de nylon. Quantidades menores de benzeno são usadas para produzir alguns tipos de borrachas, lubrificantes, corantes, detergentes, fármacos, explosivos e pesticidas. O benzeno não é representado apenas por uma estrutura de Lewis, mas por mais de um arranjo para descrever sua estrutura, que corresponde ao efeito mesomérico ou ressonância e é identificada

Alternativas
ID
2116465
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cloro ficou muito conhecido devido a sua utilização em uma substância indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. A água encontrada em rios não é recomendável para o consumo, sem antes passar por um tratamento prévio. Graças à adição de cloro, é possível eliminar todos os microrganismos patogênicos e tornar a água potável, ou seja, própria para o consumo. Em um laboratório de química, nas condições adequadas, fez-se a adição do gás cloro em um determinado hidrocarboneto, que produziu o 2,3-diclorobutano. Assinale a opção que corresponde à fórmula estrutural desse hidrocarboneto.

Alternativas
Comentários

  • OCORRERÁ UMA REAÇÃO DE ADIÇÃO. NA QUAL A LIGAÇÃO PI SERÁ QUEBRADA E À CADA CARBONO DA DUPLA LIGAÇÃO SERÁ ADICIONADO UM Cl, PASSANDO DO BUTENO AO 2,3-DÍCLOROBUTANO (H3C-CHCl-CHCl-CH3).