Questão 2069014

• Banca: Marinha
• Órgão: CSM
• Ano: 2009
• Provas: Marinha - 2009 - CSM - Primeiro Tenente - Farmácia - Análises Clínicas
• Disciplina: Farmácia
• Assuntos: Química Analítica e Espectroscopia

Durante uma titulação de oxi-redução, um analista do Laboratório de Controle de Qualidade da Empresa X utilizou como titulante uma solução de permanganato de potássio (KMnO4).

Segundo Harris (2008), em Análise Química Quantitativa, é correto afirmar que o titulante utilizado

• A. é um oxidante forte, de cor violeta intensa, e que, em soluções fortemente ácidas (pH = 1) , é reduzido a Mn2+ , incolor.
• B. é um oxidante forte, de cor violeta intensa, e que, em soluções fortemente alcalinas, é reduzido a Mn2+ , incolor.
• C. serve como seu próprio indicador, em soluções alcalinas, pois o produto Mn2+ é incolor.
• D. forma um sólido marrom (dióxido de manganês) , como produto de redução, quando utilizado em soluções ácidas.
• E. forma o íon manganato (MnO₄^2-) , de cor verde, em soluções ácidas.

Gabarito: A

Comentários

• A) é um oxidante forte, de cor violeta intensa, e que, em soluções fortemente ácidas (pH = 1) , é reduzido a Mn2+ , incolor. Correta.

  B) é um oxidante forte, de cor violeta intensa, e que, em soluções fortemente alcalinas, é reduzido a Mn2+ , incolor. É reduzido à Mn2+ em soluções fortemente ácidas.

  C) serve como seu próprio indicador, em soluções alcalinas, pois o produto Mn2+ é incolor. Serve como seu próprio indicador em soluções fortemente ácidas.

  D) forma um sólido marrom (dióxido de manganês) , como produto de redução, quando utilizado em soluções ácidas. Forma um sólido marrom (MnO2), como produto da redução, quando utilizado em soluções alcalinas ou neutras.

  E) forma o íon manganato (MnO) , de cor verde, em soluções ácidas. Forma o íon manganato de cor verde, em soluções fortemente alcalinas (NaOH 2 M).

  Resposta - Letra A.

  Bons estudos!