Questão 2087932

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2016
• Provas: Exército - 2016 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO₂) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.

(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007)

Em relação ao composto SO₂ e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta

Dado: número atômico S = 16 ; O = 8

• A. ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.
• B. ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear
• C. ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana.
• D. ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial piramidal.
• E. ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear.

Gabarito: A

Comentários

• Primeiramente o enxofre e o oxigênio estão localizados na família 6A da tabela periódica, sendo dois ametais, realizam ligações covalentes. Já podemos eliminar as alternativas C e D (ligações iônicas ocorrem apenas entre metais e ametais).
  Substâncias simples formam compostos apolares. Como a molécula analisada é uma substância composta, ela é polar. Elimina-se as alternativas B e D (existem outros critérios de determinação da polaridade da molécula, mas esse já é suficiente). 
  O composto SO2, ao ser representado em sua fórmula molecular possui: 1 ligação dupla e 1 ligação simples. O enxofre possui 6 elétrons na camada de valência e utiliza apenas 3 deles para realizar a ligação (quando sobra elétrons no átomo central a molécula é polar), sobra ,assim,uma nuvem eletrônica não ligante que faz a repulsão das moléculas de O, formando uma geometria angular (ângulo de 120º entre os O). 
  Assim a molécula possui ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.
  Gab: A

• Ligações covalentes pois possuem ligações entre ametais. Polares pois possuem par de elétrons livres. E Geometria Angular, pois possuem 3 Nuvens e 2 Ligantes. 

• SO2

  S=16

  camada de valencia 3s²3p⁴= 6

  O=8

  camada de valencia = 2s²2p⁴= 6

  Ligação covalente dativa (ametal - ametal)

  Temos 2 ligantes e um átomo central com pares de eletrons sobrando, caracterizando seu teor polar.

  GEOMETRIA ANGULAR

  https://uploaddeimagens.com.br/imagens/rDPMy3M

  LETRA A

  APMBB