Questão 2114221

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2011
• Provas: Marinha - 2011 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Analise as equações a seguir.

I - HF + H₂O → H₃O⁺ + F^-

II - HCl + NH₃ → NH₄⁺ + Cl^-

III- HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃^-

De acordo com o conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry, é INCORRETO afirmar que na equação

• A. I, F^- é base conjugada do HF.
• B. II, NH₃ atua como ácido.
• C. II, NH₄⁺ é ácido conjugado da NH₃.
• D. III, HNO₃ atua como ácido.
• E. III, NO₃¯ atua como base.

Gabarito: B

Comentários

• Todas estão corretas exceto a B, pois segundo Bronsted-Lowry ou teoria protônica:

  * Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton (H+(aq)).

  * Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+(aq)).

  * Teoria ácido-base de Lewis ou teoria eletrônica:

  * Ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons.

  * Base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons.

  Logo, segundo a primeira teoria NH3 como recebe um H+ formando NH4+ é uma BASE.

  B-II, NH3 atua como ácido.