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Uma simples lei de hess e interpretação da questão dá para resolver tranquilamente !
Vamos lá :
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHc° = -310 kcal/mol
II. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHc° = -780 kcal/mol
1] passo - Balancear a equação , sempre tendo em mente que a reação final que ele quer é a trimetização do acetileno catalisada por ferro metálico : 3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
Basta multiplicar a primeira equação por 3
3 x C2H2 (g) + 3 x 5/2 O2 (g) → 3 x 2 CO2 (g) +3x H2O (l) e então multiplicamos a entalpia também : -310 x 3 = 930 kcal.
agora utilizaremos lei de hess para eliminar as substâncias que não tem na equação final :
2º para isso temos que inverter a posição reagente-produto da primeira equação :
6 CO2 (g) +6 H2O (l) → 3 x C2H2 (g) + 15/2 O2 (g) ΔHc° = 930 kcal/mol
C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHc° = -780 kcal/mol
eliminamos as substâncias .
o que nos sobra é :
C6H6 → 3 C2H2 (g) SOMANDO AS ENTALPIAS : 150KCAL
porém a euqação que ele deseja é
3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
basta inverter ,sempre lembrando da entalpia
3 C2H2 (g) → C6H6 (l) ENTALPIA FINAL : -150KCAL
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https://youtu.be/f7JpT0b-BtM. Aula sobre!
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a primeira equação deveremos multiplicar por 3 (lembrar de multiplicar tambem o delta h
e a segunda inverter os reagentes e produtos ja que na equacao global o c6h6 esta como produto e na equação intermediaria ele esta como reagente, (LEMBRANDO DE INVERTER ENTÃO O SINAL DO DELTA H )
dai teremos o seguinte :
3 c2h2 + 15/2 O2 ---------------- 6 CO2 + 3 H2O
6 CO2 + 3 H2O ----------------------- C2H6 + 15/2 O2
CORTAMOS O QUE SE REPETE NOS REAGENTES E PRODUTOS E TEREMOS A EQUAÇÃO :
3 C2H2 ----------- C2H6
DELTA H : 3X (-310) + 780 = -150
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3 C2H2 → C6H6 ele quer essa equação a partir das outras duas, basta manipular até chegar a essa equação, observando quem está do lado dos produtos e dos reagentes.
I. C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O : ΔHc = -310 (multiplicar tudo por 3)
3 C2H2 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O : ΔHc = -930
II. C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O : ΔHc = -780 (inverter o lado, troca sinal do ΔH)
6 CO2 + 3 H20 → C6H6 + 15/2 O2 : ΔHc = + 780
agora basta somar as equações, cortando os iguais dos dois lados, até sobrar
3 C2H2 → C6H6 : ΔH = - 930 + 780 = -150
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Resoluções pelo YouTube:
1. Stoodi - https://youtu.be/CVJPyChfv10
2. Química em ação - https://youtu.be/kwdOA7wN0eU
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Lei de hess, bastante recorrente na prova do enem
ela nos fornece as seguintes afirmativas
*ao inverter uma reação reagente/ produto nós devemos inverter os valores das varia~]oes de entalpia.
*se multiplicarmos a reação por um valor devemos multiplicar a variação de entalpia por esse mesmo valor.
*devemos achar uma reação global dos produtos, tal que quem aparece dos dois lados deve ser consumidos.
devemos encontrar o valor de entalpia para o 3 C2H2 (g) → C6H6 (l), perceba que o coeficiente estequimetrico aparece com 3, ou seja, num mol desse produto deve esta presente 3 dessa substancia.No entanto, lá embaixo das reações intermediarias desse produto, o coeficiente dele é tres, logo,devemos multiplicar o seu ΔH também por 3.
I. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHc° = -310 kcal/mol x 3
II. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHc° = -780 kcal/mol
inverta + some+ reação global.
6 CO2 (g) +6 H2O (l) → 3 x C2H2 (g) + 15/2 O2 (g) ΔHc° = 930 kcal/mol
C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHc° = -780 kcal/mol
C6H6 → 3 C2H2 (g) ΔH= 930 + (-780) = 150. no entanto, a reação deve ser invertida, tal como ele deseja o 3C2h2 nos reagentes.(não se esqueça de invertar o valor da entalpia)
3 C2H2 ----------- C2H6 ΔH = -150
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Letra B
questão envolvendo cálculo de variação de entalpia por Lei de Hess. O candidato com base na reaçao de síntese do benzeno teria que propor modificações na reação 1 (multiplicar por 3, multiplicando também o valor da entalpia) e na 2 (inverter, invertendo o sinal da entalpia). A resposta certa seria o somatório das duas entalpias (-150 kcal).
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O C2H2 está na equação I, só que só temos 1 dele, e, como queremos 3, multiplicaremos a primeira equação por 3. Fica: 3 C2H2(g) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l) sendo que ΔH = -930 kcal/mol.
O C6H6 está na equação II, só que no lado dos reagentes, e, como o queremos no lado dos produtos, faremos a inversão: 6 CO2(g) + 3 H2O(l) → C6H6(l) + 15/2 O2(g) sendo que ΔH = +780 kcal/mol.
Ao somarmos essas equações I e II, ficaremos com: 3 C2H2(g) → C6H6 (l), que é exatamente o que ele queria.
Quando somamos duas equações, somamos também o ΔH, que fica valendo -150 kcal/mol.
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Lei de Hess ficou muito mais fácil após assistir às aulas do Monstrão da química, garanto que vcs aprendem rapidinho.
A primeira coisa a se fazer é: verificar as possíveis alterações
- equação: multiplica por 3 (pq na equação global tem 3 mol) logo, -930
- equação: inverte (pq está no lado dos reagentes e na eq.global se apresenta nos produtos(após as setas)) logo, +780 (quando inverte a equação, muda o sinal)
-930 +780 = -150 (sinal diferente, sempre o que tem maior valor, prevalece)
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gente, não precisa fazer o calculo até chegar na equação final. Como a questão pede o DELTA H da equação principal, basta saber as regrinhas da lei de Hess, multiplicar o 310 por 3 e mudar o sinal do -780 para +780. A partir dai, é só subtrair
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"Assinale a única alternativa que NÃO contém o vício de linguagem denominado barbarismo"